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第六章 化学反应与能量知识体系 11. 化学键与化学反应中能量变化的关系 化学反应过程中伴随着能量的变化任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)： 化学变化中能量变化的本质原因化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：实质：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 放热反应和吸热反应放热反应吸热反应表现形式H0或H为“”H0或H为“+”能量变化生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，图 示 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反应 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等 燃料的燃烧 燃烧的条件：达到着火点；与O2接触。 燃料充分燃烧的条件：足够多的空气；燃料与空气又足够大的接触面积。 提高煤炭燃烧效率的方法：煤的干馏、气化和液化。（目的：减少污染物的排放；提高煤炭的利用率）2. 原电池原 电 池能量转换（实质）化学能电能（两极分别发生氧化还原反应，产生电流）电极正极负极较活泼金属较不活泼金属Pt/CPt/C金属金属氧化物电极材料不一定都是金属材料，也可以是碳棒、金属氧化物、惰性电极。电解液和负极反应（也可不反应）构成条件两极、一液、一反应(自发) 两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 一个自发的氧化还原反应负极（Zn）：Zn - 2e- = Zn2+(氧化反应)离子迁移内电路阳离子正极 阴离子负阳离子向正极作定向移动，阴离子向负极作定向移动。正极（Cu）：2H+ + 2e- = H2(还原反应)电子流向外电路负极(-)正极(+)负极极板因此而带正电荷，正极极板由于得到了带负电的电子显负电性。总反应：Zn+2H+=Zn2+H2重要应用制作电池、防止金属被腐蚀、提高化学反应速率干电池、铅蓄电池、新型高能电池、 几种常见新型原电池化 学 反 应特 点锌锰电池负极：（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：（碳）：2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2铅蓄电池负极： Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极： PbO2+4H+2e-+SO42-=PbSO4+2H2O总反应： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O锌银电池 Zn|KOH|Ag2O负极： Zn + 2OH- - 2e-= ZnO + H2O正极： Ag2O + H2O+2e- = 2Ag + 2OH-总反应：Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2能量大，体积小，但有优越的大电池放电性能，放电电压平稳，广泛用于电子表、石英钟、计算机CMOS电池等锂电池新型电池负极： Li e-=Li+正极： MnO2+2e-=MnO2-总反应： Li+ MnO2=LiMnO2温度使用范围广，放电电压平坦，体积小，无电解液渗漏，并且电压随放电时间缓慢下降，可预示电池使用寿命。适做心脏起搏器电源、高性能的手机和笔记本电脑电池等。氢氧燃料电 池电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液：负极： 2H2 4e- + 4OH-= 4H2O正极： O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-电解质溶液为酸性溶液：负极： 2H2 4e-= 4H+正极： O2+ 4e- + 4H+ = 2H2O甲烷燃料电 池电解质溶液为氢氧化钾溶液：负极： CH4 + 10OH- -8e- = CO32- + 7H2O正极：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-总反应：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O知识体系 23. 化学反应速率（） 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式：=c/t（：平均速率，c：浓度变化，t：时间）单位：mol/（Ls） 影响因素： 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） 条件因素（外因）：反应所处的条件浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。（注：固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数。）压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而加快化学反应速率。（注：如果增大气体的压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。）温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。催化剂：使用催化剂能等同的改变可逆反应的正逆化学反应速率。其他条件：如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光照、不同溶剂、超声波。4. 衡量化学反应的程度化学平衡 前提密闭容器中的可逆反应 条件一定条件的T、P、c 影响化学平衡的因素 本质V正=V逆0 特征表现各组分的质量分数不变 达化学平衡标志 达到化学平衡的标志 从反应速率判断：V正=V逆正逆反应的描述速率相等同一物质消耗和生成同一物质 速率的数值相等反应物和生成物 消耗或生成不同物质速率的比值与化学计量数相等 从混合气体中气体的体积分数或物质的量浓度不变判断 从容器内压强、混合气体平均相对分子质量、混合气体的密度不变等判断，需与可逆反应中m+n和p+q是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态等因素有关，应具体情况具体分析途径 可先加入反应物，从正向开始可先加入生成物，从逆向开始也可同时加入反应物和生成物，从正、逆向同时开始影响因素浓度：增加反应物浓度，平衡右移压强：加压，平衡向气体体积减小方向移动温度：升温，平衡向吸热方向移动催化剂：（加快反应速率，但对平衡无影响）判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量MrMr一定时，只有当m+np+q时平衡Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡第七章 有机化合物知识体系 11. 甲烷（饱和烃） 分子结构特点分子式：CH4 电子式： 结构式： 空间正四面体结构 C与H 都是单键连接 非极性分子 俗名：沼气（存在于池沼中）坑气（瓦斯，煤矿的坑道中）天然气（地壳中） 物理性质：无色无味的气体，密度小于空气，极难溶于水，但溶于CCl4 化学性质：易取代、易分解、难氧化，与强酸、强碱或强氧化剂一般不反应 与氧气反应 氧化反应 注意点：1、点燃前要验纯（瓦斯爆炸）2、写反应连接号时用“”3、 大多数的有机物燃烧后都生成CO2和H2O 与氯气反应 取代反应取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。 受热分解 作用：工业上用这个反应来制炭黑，炭黑可以用来做橡胶填充剂，黑色颜料 实验室制法： CH3COONa + NaOH = Na2CO3 + CH4 用途：清洁能源（新能源 - 可燃冰）、化工原料2. 烷烃 烃： 定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。通式：CnH2n+2 特点： 碳碳单键(CC) 链状 “饱和” 每个碳原子都形成四个单键 物理性质递增：随着C原子增加，结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大；熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大；且均不溶于水。名称结构简式常温时的状态熔点/C沸点/C相对密度甲烷CH4气182.6161.7乙烷CH3CH3气172.088.6丙烷CH3CH2CH3气187.142.20.5005丁烷CH3(CH2)2CH3气135.00.50.5788戊烷CH3(CH2)3CH3液129.736.10.5572癸烷CH3(CH2)8CH3液29.7174.10.7298十七烷CH3(CH2)15CH3固22.03030.7767甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和异丁烷的球棍模型甲烷乙烷丙烷丁烷异丁烷CH4C2H6C3H8C4H10C4H10 命名 碳原子数在10个以内，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子数，其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上，用汉字数字表示（如十二烷)。系统命名法的命名步骤： 选主链，称某烷选择分子中最长的碳链作为主链，若有几条等长碳链时，选择支链较多的一条为主链。根据主链所含碳原子的数目定为某烷，再将支链作为取代基。此处的取代基都是烷基。 写编号、定支链从距支链较近的一端开始，给主链上的碳原子编号。若主链上有2个或者个以上的取代基时，则主链的编号顺序应使支链位次尽可能低。 书写规则：支链的编号 逗号 支链的名称 主链名称将支链的位次及名称加在主链名称之前。若主链上连有多个相同的支链时，用小写中文数字表示支链的个数，再在前面用阿拉伯数字表示各个支链的位次，每个位次之间用逗号隔开，最后一个阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。若主链上连有不同的几个支链时，则按由小到大的顺序将每个支链的位次和名称加在主链名称之前。3. 比较同位素、同素异形体、同系物、同分异构体 比较 概念定义化学式或分子式结构特点性质同位素质子数相同中子数不同的原子用原子符号表示不同的原子1H、2H电子排布相同，原子核结构不同物理性质不同，化学性质相同同素异形体同一种元素组成的不同单质同种元素符号，表示不同的分子组成O2和O3单质的组成或结构不同物理性质不同，化学性质相似同系物结构相似分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。不同。如结构相似。物理性质不同，有一定的递变规律；化学性质相似同分异构体分子式相同，结构不同的化合物。相同。不同或相似物理性质不同，化学性质也不一定相同。可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质；可以是有机物，也可以是无机物。 同系物的特点： 同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同。 同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。 同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。 中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类： 碳链异构 位置(官能团位置)异构 异类异构(又称官能团异构) 思维有序性：书写同分异构体时要思维有序：先写碳链异构的各种情况，然后书写官能团的位置异构，最后书写类别异构，这样可避免漏写。通常情况下，写出异构体结构简式时应： 根据分子式先确定可能的官能团异构有几类； 在每一类异构中先确定不同的碳链异构；再在每一条碳链上考虑位置异构有几种，这样考虑思路清晰，思维有序，不会混乱。写出时还要注意避免出现重复或遗漏现象，还应注意遵循碳原子价数为4，氧原子价数为2，氢原子价数为1的原则。知识体系 23. 乙烯（不饱和烃） 分子结构特点分子式：C2H4 结构简式：CH2CH2 结构式： 物理性质：无色、稍有气味的气体，标准状况下密度为1.25gL-1,比空气略轻，难溶于水。 化学性质：易氧化、易加成(加聚)、易分解 氧化反应与酸性高锰酸钾反应（特征反应）现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。（乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO2） 可燃性：现象：火焰明亮，伴有黑烟。 加成反应：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（1，2二溴乙烷）加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。被加成的试剂如：H2、X2(X为Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN等能离解成一价原子或原子团的物质。通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是CC键，还是CC键，或是苯环结构，以及它们的个数。能与Cl2、H2 、HX 、H2O的加成：CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl 加聚反应 CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+CH2CH2+CH2CH2+CH2CH2+CH2CH2CH2CH2CH2CH2 加聚反应：在聚合反应中，由不饱和（即含碳碳双键或三键）的相对分子质量小的化合物分子通过加成聚合的形式结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。 聚合反应：相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。 高分子化合物：相对分子质量很大（1万以上）的物质，简称高分子或高聚物。聚乙烯，塑料，分子量达几万到几十万，性质坚韧，化学性质稳定，难降解。 用途产量作为石油化工水平的标志石油化学工业最重要的基础原料植物生长调节剂4. 苯 分子结构特点：凯库勒首先提出了苯的环状结构 分子式：C6H6 物理性质：无色、具有特殊芳香气味的液体，微溶于水，与有机溶剂互溶。易挥发、易燃的特点，其蒸气有爆炸性。苯主要来自建筑装饰中大量使用的化工原料，如涂料。在涂料的成膜和固化过程中，其中所含有的甲醛、苯类等可挥发成分会从涂料中释放，造成污染。又称“天那水”。 苯，英文名称为Benzene，分子式C6H6，分子量78.11，相对密度（0.8794(20)）比水轻，且不溶于水，因此可以漂浮在水面上。 苯的熔点是5.51，沸点为80.1，燃点为562.22，在常温常压下是无色透明的液体，并具强烈的特殊芳香气味。因此，苯遇热、明火易燃烧、爆炸，苯蒸气与空气混合物的爆炸限是1.48.0%。常态下，苯的蒸气密度为2.77，蒸气压13.33kPa(26.1 )。 苯是常用的有机溶剂，不溶于水，能与乙醇、氯仿、乙醚、二硫化碳、四氯化碳、冰醋酸、丙酮、油等混溶，因此常用作合成化学制品和制药的中间体及溶剂。苯能与氧化剂发生剧烈反应，如五氟化溴、氯气、三氧化铬、高氯酸、硝酰、氧气、臭氧、过氯酸盐、(三氯化铝+过氯酸氟)、(硫酸+高锰酸盐)、过氧化钾、(高氯酸铝+乙酸)、过氧化钠等。 化学性质：易取代、难加成、难氧化 氧化反应可燃性在空气中燃烧，发出明亮的光，产生大量的黑烟苯不能使高锰酸钾(KMnO4)褪色 取代反应卤代反应与液溴在铁的催化作用下发生反应硝化反应 加成反应 用途：重要化工原料知识体系 36. 乙醇 分子结构化学式：C2H6O 结构式：略 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 化学性质 与Na反应（置换反应或取代反应）2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa + H2 （乙醇钠，具有强碱性）钠分别与水、乙醇反应的比较钠与水的反应实验钠与乙醇的反应实验钠的现象声的现象有“啧啧”的声音无任何声音气的现象观察不到气体的现象有无色、无味气体生成，作爆鸣实验时有爆鸣声实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na + 2H2O = 2NaOH +H2水分子中氢原子相对较活波钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na + 2C2H5OH 2C2H5ONa + H2乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼反应实质 氧化反应 燃烧 催化氧化 O2 + 2CH3CH2OH 2CH3CHO + 2H2O 乙醛Cu +1/2 O2 = CuO CuO + CH3CH2OH Cu+CH3CHO+H2O CHO 醛基 消去反应醇分子结构：与OH相连的碳必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才能发生消去反应。反应条件：浓H2SO4，加热 。即：如： 都不能发生消去反应。 乙醇的分子结构与化学性质的关系 几种常用酒精的乙醇含量：工业酒精：95% 无水酒精：99.5% 医用酒精：75% 啤酒：3%4%白酒：高度：45%70% 低度：30%44% 红酒（黄酒）：10% 左右7. 乙酸 分子结构羟基与氢氧根的区别 名称区别羟基氢氧根电子式 电性不显电性显负电性稳定程度不稳定较稳定存在不能独立存在，与其他基相结合在一起能独立存在 物理性质无色液体，有刺激性气味。乙酸在温度低于它的熔点（16.6）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是117.9。 化学性质 酸性（断OH键）CH3COOHCH3COO H+（羧基在水溶液中有一部分电离产生H+，而具有一定的酸性）向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液 往镁粉中加入乙酸溶液 向CuO中加入乙酸溶液 向Cu(OH)2悬浊液中加入乙酸溶液 向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液酸性强弱比较：乙酸碳酸；用醋可除去水壶内壁上的水垢：2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2+ H2O2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg + 2H2O 酯化反应：（断COH键）酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应 (属于取代反应)。 脱水方式是：羧基脱羧羟基(无机含氧酸脱羟基氢)，而醇脱羟基氢，即“酸脱羟基醇脱氢”(可用同位素原子示踪法证明)。 酯化反应是可逆的：羧酸+醇 酯+水，反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。8. 酯 结构式： （其中两个烃基R和R，可不一样，左边的烃基还可以是H） 物理性质低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂 酯的水解 CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH酯化反应与水解反应的比较：酯化水解反应关系酯化水解RCOOH+ROHRCOOR+H2O催化剂浓硫酸稀硫酸或NaOH溶液催化剂的其它作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率加热方式直接加热热水浴加热反应类型酯化反应，取代反应水解反应，取代反应基础达标31. 下列实验中，能成功的是：A. 苯与溴水、铁屑混合制溴苯 B. 电石与饱和食盐水作用制取乙炔C. 醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷 D. 用工业酒精加热至170C制乙烯2. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A乙酸和水B液溴和苯C苯和水D乙醇和水3. 下列化学品中属有毒且易燃的是A. 乙酸 B. 氰化钾 C. 甲醇 D. 氢气4. 下列变化过程，不属于化学变化的是A. 石油的裂化 B. 煤的干馏 C. 石油的分馏 D. 铝热反应5下列物质在常温常压下为液体的是A甲烷 B乙醇 C乙烯 D乙炔6. 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程式为2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是 A. H2SO4 B. CrO3 C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH7. 用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是A. 溴苯中的溴（苯） B. 甲烷中的乙烯（溴水）C. 甲烷中的乙烯（燃烧） D. 苯中的甲苯（溴水）8A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是A3：2：1 B3：1：2 C2：1：3 D2：6：39. “黄色炸药”TNT爆炸力强，存放稳定、安全，至今仍是常规战争中最重要的弹药，下面关于TNT炸药的认识正确的是A. 它是甲苯和硝酸发生加成反应的产物 B. 它属于分子晶体C. 它不能燃烧，只能用雷管引爆 D. 它的化学成分是硝基甲苯10. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是ASO2B苯C乙烯D乙醇11经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是 A78% B22% C14% D13%12下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是 13.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是 A.氢气B.甲烷 C.酒精D.木炭14. 苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A. 金属钠 B. 氢氧化钠 C. 溴水 D. 乙醇15钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H的难易程度（从难到易的顺序）A B C D参考答案：123456789BCCCCBBBBB10111213141516BA CCCC教学目的4：1. 巩固复习糖类、油脂、蛋白质性质。教学课时：2.5课时知识体系 49. 油脂：高级脂肪酸与甘油所生成的高级脂肪酸甘油酯称为油脂。 生成： 水解 分类： 油（液态）：植物油一般呈液态，高级不饱和脂肪酸甘油酯脂肪（固态）：动物油一般呈固态，高级饱和脂肪酸甘油酯酯和油脂的比较酯油脂油脂组成有机酸或无机酸与醇类反应的生成物高级不饱和脂肪酸甘油酯高级饱和脂肪酸的甘油酯状态常温下呈液态或固态常温下呈液态常温下呈固态存在花草或动植物体内油料作物的籽粒中动物脂肪中实例CH3COOC2H5 (C17H33C00)2C3H5 (C17H35COO)3C3H5联系油和脂统称油脂，均属于酯类，含相同的酯基 10. 糖类 葡萄糖（果糖） 分子结构分子式：C6H12O6 (180) 结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO 结构式：略从葡萄糖的结构式可以看出，其分子中除-OH外还含有一个特殊的原子团 ，这个原子团称为醛基，醛基能被弱氧化剂氧化成羧基。 物理性质：白色晶体，有甜味，易溶于水 化学性质 还原性：与银氨溶液反应：银镜反应CH2OH(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH42Ag3NH3H2O与新制氢氧化铜反应：砖红色沉淀 CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O2H2O 具有与乙醇相似的性质 葡萄糖的制法：淀粉水解 用途：医疗，制糖，制镜 蔗糖（麦芽糖）低聚糖: 糖类水解后生成几个分子单糖的糖.双糖、三糖等. 其中最重要的是双糖(蔗糖和麦芽糖)。蔗糖与麦芽糖的比较：蔗糖麦芽糖分子式C12H22011结构差异 不含醛基 含醛基来源 在植物体内由葡萄糖、果糖缩合生成。 C6H1206+ C6H1206 酶 H20+ C12H22011 (果糖) (葡萄糖) 淀粉水解糖化而成。 2(C6H10O5)+nH20 酶 nC12H22011 淀粉 (麦芽糖)性质差异 不显还原性，不发生银镜反应 有还原性能发生银镜反应 可水解，生成一分子果糖和一分子葡萄糖 可水解，生成二分子葡萄糖 有甜味 有甜味，但不如蔗糖甜 淀粉和纤维素：属于天然高分子化合物定义:多糖是由很多个单糖分子按照一定方式，通过在分子间脱去水分子而成的多聚体。因此多糖也称为多聚糖。一般不溶于水，没有甜味，没有还原性。淀粉与纤维素的比较： 淀粉纤维素分子组成 (C6H1005)(C6H1005)(与淀粉分子式中的n是不同的值)结构特点几百个到几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物，有直链及支链结构几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物，与淀粉不是同分异构体。分子的一个结构单元含三个醇羟基物理性质白色粉末状物质。不溶于冷水，在热水里淀粉颗粒会膨胀破裂，有一部分淀粉会溶解在水里，另一部分悬浮在水里，形成胶状淀粉糊白色、无臭、无昧的物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂化学性质1不与银氨溶液发生银镜反应。不显还原性，是一种非还原性糖；2在稀酸作用下发生水解，最终产物是葡萄糖：在人体内也水解为葡萄糖:3淀粉遇碘后变蓝色1不与银氨溶液发生银镜反应，不显还原性，是一种非还原性糖；2在酸作用下水解，最终产物是葡萄糖，但比淀粉水解困难(需水浴加热，用70的H2S04催化)： 3与硝酸发生酯化反应(纤维素三硝酸酯)12. 蛋白质 蛋白质的组成定义：蛋白质是由不同的氨基酸(天然蛋白质所含的都是一氨基酸)经缩聚后形成的高分子化合物。 含有C、H、O、N、S等元素，相对分子质量很大，从几万到几千万，属于天然高分子化合物。 1965年我国科技工作者成功合成了具有生物活性的结晶牛胰岛素。 性 质 水解反应： 盐析 可逆过程 可分离提纯蛋白质 铵盐、钠盐等蛋白质溶液是胶体。 变性 不可逆过程紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）比较蛋白质的盐析、变性与胶体的凝聚盐 析变 性胶体凝聚概 念蛋白质溶液中加浓无机盐溶液，使蛋白质析出蛋白质在某些条件作用下凝聚，丧失生理活性胶体中加入强电解质，不同电荷的胶体或加热而使之凝聚成大颗粒对 象高分子等(如蛋白质等)高分子(如蛋白质)带电的胶粒变化条件浓无机盐溶液受热、紫外线、强酸、强碱、重金属盐，某些有机物等强电解质，不同电荷的胶体，加热变化实质物理变化(溶解度降低)化学变化物理变化变化过程可逆不可逆不可逆用 途分离，提纯杀菌，消毒等鉴别，分离等 颜色反应可鉴别蛋白质带有苯环的蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色 灼烧时有烧焦羽毛的气味可鉴别蛋白质 氨基酸结构：氨基酸是一种含氮有机物，分子中含有羧基(一COOH)，也含有氨基(NH2)，概念：羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸。性质两性RCHCOOH+HCl RCHCOOH NH2 NH2C1 RCHCOOH +NaOH R CHCOONa +H2O NH2 NH2 缩合反应 基础达标41. 下列说法不正确的是A. 蔗糖不是淀粉水解的产物 B. 蔗糖的水解产物能发生银镜反应C. 蔗糖是多羟基的醛类化合物 D. 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体2. 下列各选项中，两个反应所遵循的化学原理最相似的是A. 葡萄糖和甲醛分别与新制的氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀B. 过氧化氢和二氧化硫都能使品红溶液褪色C. 苯酚和丙烯都能使溴水褪色D. 明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒3.下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是A甲酸甲酯 B.蔗糖 C.葡萄糖 D.麦芽糖4. 下列叙述正确的是A淀粉与纤维素是互为同分异构体B乙烯可作果实的催熟剂C油脂不是酯 D充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃5下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是A. 生石灰 B. 浓硫酸 C. 无水硫酸铜 D. 金属钠6. 下列各组物质中，互为同系物的是A葡萄糖与蔗糖 BCH2CHCH3和CH2CHCH2CH3C甲烷与丙烷 D丁烷与异丁烷7. 葡萄糖不具有的性质是A. 和H2发生加成反应 B. 和银氨溶液发生氧化反应C. 和酸发生酯化反应 D. 和NaOH溶液反应8. 为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝（蛋白质）还是“人造丝”（合成纤维），可选用的方法是A滴加浓硝酸 B滴加浓硫酸 C滴加酒精 D灼烧9L一多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L-多巴酸碱性的叙述正确的是 A既没有酸性，又没有碱性 B既具有酸性，又具有碱性 C只有酸性，没有碱性 D只有碱性，没有酸性 10生命起源的研究是世界性科技领城的一大课题。科学家认为生命起源的第一层次是产生了与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是A醇 B羟酸 C氨基酸 D糖 11. 青苹果（末成熟的苹果）汁遇碘变蓝色，熟的苹果汁能发生银镜反应，这说明A. 青苹果中只含淀粉，不含糖类物质B. 熟的苹果中只含糖类，不含淀粉C. 苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖D. 苹果从青转熟时，单糖缩聚成淀粉12取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 AH2BCOCC6H12O6 DC12H22O1113科学报道，常吃盐腌莱者比不吃者得胃癌的相对危险性高56倍，这是因为在无氧条件下发酵时 A硝酸盐被还原成为亚硝酸盐 B蛋白质被分解为亚硝胺类 C纤维素分解为葡萄糖 DNa和C1离子浓度增加14变质的粮食中所含的较强的致癌物质是 A.硫化物 B.黄曲霉素 C铅化合物 D亚硝酸盐 15“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下3050cm处形成一个厚05cm的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是 A单体的结构式为CH2=CHCOOR B在一定条件下能发生加成反应 C在一定条件下能发生水解反应 D没有固定的溶沸点16食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是A.水解 B加聚 C加成 D氧化171924年，中国药物学家陈克恢检验并证实了麻黄素有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药一度风靡世界。将10g麻黄素完全燃烧，可得2667gCO2，818gH2O，同时测得麻黄素中含氮848%。据此，判断麻黄素的分子式为 AC2H3NO BC10H15N203 CC10H15NO DC20H30N20参考答案：123456789CAADBCBCDDB1011121314151617CCDABBCC教学目的5：巩固复习有机反应的种类及各个有机官能团的性质。教学课时：2.5课时知识体系 411.有机物 性质特征： 大多数有机物 难溶于水易溶于有机溶剂； 易燃烧； 大多数是非电解质，难电离； 熔点低，易熔化； 反应慢、反应复杂、副反应多。 结构特点： 原子之间共价键相连； 碳原子之间可以连成链状或环状； 碳原子与碳原子之间可以是单键、双键、三键； 分子式相同时，可以出现多种结构。 有机化学反应类型类 型反应特征涉及具体物质的反应取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应烷烃的卤化；苯及其同系物的卤化、硝化、磺化；醇跟卤化氢反应；苯酚的卤化、硝化；醇脱水成醚的反应， 酯化反应酸和醇作用生成酯和水的反应水解反应有机物跟水在一定条件下发生的反应；实质是在有机分子中引入羟基的反应卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质的水解加成反应有机分子里的不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合成一种新有机物的反应烯烃、炔烃、二烯烃与氢气、卤素单质、卤化氢和水；芳香族化合物、醛、酮、油脂与氢气加聚反应含有碳碳双链的不饱和有机物，以加成的方式相互结合，生成高分子化合物的反应烯烃、二烯烃、丙烯酸、甲基丙烯酸甲酯等消去反应有机化合物在适当条件下，从一分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢），而生成不饱和（含双链或叁键）化合物的反应醇的分子内脱水；卤代烃在NaOH的醇溶液里的反应发生消去反应的有机物分子中与官能团（OH，X）相连碳原子的相邻碳原子必须要有氢原子，否则不能发生消去反应。缩聚反应有机物单体间通过失去小分子形成高分子化合物的反应氧化反应有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应有机物在空气中燃烧；苯的同系物的侧链、醇、醛等可被某些氧化剂所氧化还原反应有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应中和反应有机酸或是有酸性的有机物跟碱作用生成盐和水的反应显色反应某些有机化合物与特定试剂反应，显示出特殊颜色的反应苯酚加入FeCl3溶液显紫色；淀粉遇碘溶液呈蓝色；蛋白质（分子中含苯环）与浓HNO3反应后显黄色。 有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应。常见物质的特征反应列表如下：有机物或官能团常用试剂反应现象C=C双键CC叁键溴水褪色酸性KMnO4溶液褪色苯的同系物酸性KMnO4溶液褪色溴水分层，上层棕红色醇中的OH金属钠产生无色无味气体苯酚浓溴水溴水褪色并产生白色沉淀FeCl3溶液呈紫色醛基CHO银氨溶液水浴加热生成银镜新制Cu(OH)2煮沸生成砖红沉淀羧基COOH酸碱指示剂变色新制Cu(OH)2常温沉淀溶解呈蓝色溶液Na2CO3溶液产生无色无味气体淀粉碘水呈蓝色蛋白质浓HNO3呈黄色灼烧有烧焦羽毛味有机物的结构，可以用键线式简化表示。如：有机物CH2=CHCHO，可简化写成 。官能团基础达标41. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A. C5H10 B. C7H8 C. CH4O D. C2H4Cl23. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2A.分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B.分子中C、H个数之比为1:2C.分子中可能含有氧原子 D.此有机物的最简式为为CH44. CaC2和ZnC2、AI4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A. ZnC2水解生成乙烷（C2H6）