NaCl在水中的活度系数.doc

在中活度系数的测定1、 目的与要求（1） 了解电导法测定电解质溶液活度系数的原理。（2） 了解电导率仪的基本原理并熟悉使用方法。2、 基本原理 由Debye-Hckel公式 (1)以及Osager-Falkenhangen公式 (2)可以推出公式： （3）令,则式(3)就变为： （4）式（4）中，；;为溶剂的介电常数；为溶剂的黏度;T为热力学温度;为电解质无限稀释摩尔导电率,单位为;为电解质摩尔导电率;I为溶液的离子强度;；是正、负离子的无限稀释摩尔导电率；是正、负离子的电荷数。 对于实用的活度系数（电解质正、负离子的平均活度系数）则有： （5）所以 （6）把式（4）代入式（6）得： （7）式（7）中，M为溶剂的摩尔质量，单位为；为单个电解质分子的正、负离子数目的总和（即）；为电解质溶液的质量摩尔浓度，单位为。稀溶液中：。 （8）式（8）中，为溶液或溶剂的电导率（单位一定要用）。 注意：以上各式只适用于非缔合式电解质溶液，且溶液浓度在0.1以下。三、仪器与试剂DDS-11A型电导率仪(上海精科);SWQ智能数字恒温控制器(南京桑力电子设备厂);SYP型玻璃恒温水浴(南京桑力电子设备厂)25mL容量瓶（5个），50mL小烧杯（5个），大试管（5个）4、 实验步骤1、 打开电导率仪预热，打开恒温水浴并设置为25。2、 配置系列溶液浓度0.010.01460.020.02920.030.04380.040.05840.050.07303、 准确称量NaCl并配置定容到25ml。4、 将待测溶液润洗电导电极并将溶液置入恒温槽中5min，按照水到0.05mol/L溶液的顺序进行测定。5、 数据记录及处理1、 实际称量及所得浓度浓度0.009780.01430.02170.03170.03030.04430.03920.05740.05120.0749 298K时混合溶液和溶剂的电导率测定值名称溶剂混合溶液浓度m (mol/kg）0.009780.02170.03030.03920.0512电导率0.010871.1082.403.284.175.41298K时溶剂的介电常数与粘度数据及a值名称A数据78.308.9040.51150.2299606.4158.04882、 数据处理按照和处理结果如下：名称数据浓度0.009780.02170.03030.03920.0512摩尔电导率（）112.181110.098107.892106.100105.452活度系数0.97350.96940.96510.96160.9600（A=0.97639 B=-0.34388）298K时活度系数与浓度的关系图3、 结果与讨论（1）由以上表和图可以看出，当温度一定时，NaCI浓度增加时，正、负离子之间静电吸引作用增强，电解质溶液中溶剂化自由离子浓度相对降低，导致活度系数逐渐减小。随浓度的增加，电解质溶液活度系数降低。（2） 用电导法测出活度系数数据与文献值相比较并计算相对误差得表如下，因相对误差随溶液浓度的增加而增加，因此，只要电解质溶液浓度不是很高。用电导法测出准确度还是很高的，故本实验采用此方法。 电导法测出活度系数数据与文献值相比较计算相对误差名称数据浓度m(mol/kg)0.010.020.05电导法()0.97350.96940.9600文献值()0.9030.8720.822相对误差7.81%11.17%16.79%6、 实验小结误差分析本次数据虽达到