水溶液中的离子平衡(1、2节复习题).doc

第三章水溶液中的离子平衡前两节 期中复习题一、选择题 （每小题有12个选项符合题意）1（镇江市09第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格中判断下列说法正确的是A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2 H+ +SO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2（镇江市09第二次调研测试）醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1 molL-1醋酸钠溶液pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D3在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 4在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+OH，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa525时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C 向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D 将水加热，Kw增大，pH不变6已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB = Na+ + HB，HB HB2，HBH2O H2BOH且溶液中c（H）c(OH)，则下列说法一定正确的是 ANaHB为强电解质 BH2B为强酸CH2B为弱电解质 DHB的电离程度小于HB的水解程度7已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COOH）pH（H2CO3）pH（HCN）Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)8（08天津）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH79在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小10已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是A分别加入等体积水稀释，盐酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小B分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多11（08南师附中最后预测）常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为01molL的氨水，其pH为11。甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；乙与等体积、浓度为02molL的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4)n(H)n(OH)bmol。则a、b正确的答案组合是 A911之间； 01 B911之间； 02 C1213之间； 02 D13； 011225时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。 若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为A14 B15 C16 D1713（08启东中学信息卷）在100毫升某一元弱酸（Ka103107）的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正确的是：A该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L：B该弱酸的电离常数(Ka)是105C在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙14（无锡市08-09第一学期期末质量调研）下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是A0.1 molL-1的NaHS溶液中：c(HS-)c(Na+ )c(S2-)B等物质的量浓度的下列溶液中，(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：Ca molL-1HCN溶液与b molL-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN-)，则a一定等于bD0.1molL-1的醋酸的pHa，0.01molL-1的醋酸的pHb，则a1b15（镇江市09第三次调研）在25mL0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)B在B点，a25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)16（09年宁夏理综11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是二、填空题17（09年山东理综30）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、S1的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。aKMnO4b(NH4) 2ScH2O2dKSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发， 。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3） 制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号）。（4） 欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。18传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下： 用 （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在 （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并 后转移（含洗涤液）到100mL （填仪器名称）中，用 （填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。 量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。20 VHCl(mL)导电性如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果 （填“是”、“否”、“不能确定”），理由是 。 向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶 液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图（见右）。滴定管盛放盐酸前，要先用蒸馏水 ，再 用少量蒸馏水 ，再用 ， 然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净 后， 凹液面的最低点应处于滴定管的 。氨水与盐酸反应的离子方程式为 。简述判断滴定中点的理由 。该氨水样品的物质的量浓度为 。 另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。已知NH+ 4+H2O NH3H2O+H+ 你认为学习小组乙的结论是否正确？ ，理由 。当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是 。第三章水溶液中的离子平衡前两节 期中复习题参考答案1AD 2C 3B 4B 5B 6AC 7D 8B 9AC 10AB 11B 12D 13BC 14B 15AC 16D 17（1）c d （2）冷却结晶 引流 （3）NH3H2O b （4）注视凹液面的最低处与刻度线 凹液面的最低处与刻度线相平 酸式18 碱式滴定管（或移液管）； 烧杯（或小烧杯）； 冷却； 容量瓶； 胶头滴管； 否；有少量蒸馏水稀释，不会改变氨水溶质的物质的量，也就不会改变中和反应消耗酸的物质的量。 检查酸式滴定管是否漏水；润洗23次；所要盛放的盐酸润洗23次；尖嘴部分的气泡；“0”刻度或“0”刻度以下； NH3H2O + H+ = NH+ 4 + H2O；NH3H2O是弱电解质