多组分系统热力学自测题.doc

第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用一、选择题1已知373K时液体A的饱和蒸气压为105Pa,液体B的饱和蒸气压为0.5105Pa。设A和B构成理想溶液，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为（ ）。(a)1 (b)1/2 (c)2/3 (d)1/32273.15K,101325Pa下，1dm3水中能溶解49mol氧或23.5mol氮，在标准情况下，1dm3水中能溶解的空气的量为（ ）。(a)25.5mol (b)28.6mol (c)96mol (d)72.5mol3一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静置足够长时间后发现（ ）。(a)A杯水减少，B杯水满后不再变化(b)A杯水减少至空杯，B杯水满后溢出(c) B杯水减少，A杯水满后不再变化(d) B杯水减少至空杯，A杯水满后溢出4在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B在A中的溶解度将( )： (a) 增大 (b)减小 (c) 不变 (d)不确定5温度为273K，压力为1106Pa下液态水和固态水的化学势m（l）和m（s）之间的关系为（ ）。(a)m（l）m（s） (b) m（l）=m（s） (c)m（l）DTb (b)DTf =DTb (c)DTf DTb (d)无确定关系8有四杯含不同溶质相同质量摩尔浓度（m=1molkg-1）的水溶液，分别测定其沸点，沸点升高最多的是（ ）。(a)Al2(SO4)3 (b) MgSO4 (c) K2SO4 (d) C6H5SO3H9烧杯A中装有0.1kg,273K的水，烧杯B中装有0.1kg,273K的冰水混合物（其中0.05kg水和0.05kg冰），用滴管向两烧杯中分别滴入数滴浓H2SO4，则两烧杯中水的温度变化将是（ ）。(a)TA升高，TB升高 (b) TA升高，TB降低 (c) TA降低，TB升高 (d) TA降低，TB降低10在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为，化学势为，并且已知在101325Pa压力下的凝固点为，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而成为稀溶液时，上述三物理量分别为pA，mA，Tf，它们之间的大小关系为（ ）。(a) pA，mA， pA，mA， Tf(c) pA， Tf(d) pA，mA， Tf二、填空题1摩尔分数为0.5的甲醇水溶液在298.15K和标准大气压力下，每摩尔溶液的体积为2.8310-5m3mol-1，甲醇的偏摩尔体积为3.9510-5m3mol-1，把1mol甲醇加入上述大量溶液中，体积增加 m3,加入1mol水后体积增加 m3。2溶质为挥发性的理想稀溶液，在温度为T的气、液平衡相中，溶剂A在气相中的组成为yA=0.89，在液相中xA=0.85，该温度时纯A的蒸气压为50kPa。则溶质B的Henry常数为 。3在298K时，欲将NaCl(0.01moldm-3) NaCl(0.001moldm-3),过程需要有用功值为 。4298K，有一仅能透过水的渗膜，将0.01 moldm-3和0.001 moldm-3的蔗糖溶液分开，欲使该系统达平衡，需在 溶液上方施加压力为 。5在温度T时，溶质B的蒸气压为，Henry常数为kB，溶质B的活度可以有以下两种选择（1）；（2）。设溶液上方的蒸气为理想气体，则在该温度时两种活度的比值aB/aB= ，两种活度因子的比值gB/gB= 。6在等温等压下，某物质M在溶剂A和溶剂B中分别溶解达平衡时，其Henry常数kAkB，当M溶解在A和B的混合液中（A和B不互溶），达平衡后其分配系数，则K 于1（填“大”或“小”）。7选择“”、“”、“”中的一个填入下列空格： 苯和甲苯在恒温恒压条件下,混合形成理想液体混合物,其mixH _ 0 ,mixS 0，mixG 0，mixU 0。8溶液中溶质的化学势若表示成 B=B*(T,p) + RT lnaB，其中aB=c,BcB/cB,其标准态是_ 三、计算题1300K时,纯A和纯B可形成理想的混合物，试计算如下两种情况的Gibbs自由能的变化值。（1）从大量的等物质量的纯A与纯B形成的理想混合物中，分出1mol纯A的G；（2）从A与纯B各为2mol所形成的理想混合物中，分出1mol纯A的G。2. 在288K时，1mol NaOH(s)溶在4.559 mol的纯水中所成的溶液的蒸气压为596.5Pa，在该温度下，纯水的蒸气压为1705Pa。试求(1) 溶液中水的活度；(2) 在溶液和在纯水中，水的化学势的差值。答 案一、cbbacdaabd二、13.9510-5,1.7110-5；235.0kPa;3-11410J；40.01moldm-3，22298Pa；5kB/pB*, kB/pB*；6小；7mixH = 0 mixS 0 m