2013高考化学压轴试卷.doc

天津学大教育信息咨询有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD 2013高考化学压轴试卷以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-355 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-651下列实验操作或说法正确的是（ ） A氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 B配制0.1mol/L的硫酸铜溶液450mL，需要托盘天平称量胆矾11.3g C普通玻璃是以黏土、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得的2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是 A标准状况下，2.24 L二氧化碳中含有共用电子对的数目为0.2NA B25时，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH的数目为0.01NA C常温常压下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子的数目为2NA D0.1mol Cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.3NA3下列化学反应所表示的离子方程式正确的是 ASO2通入溴水中：SO2 + 2H2O + Br2 2H+ + SO42 + 2HBr B向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+OHNH3H2O C硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O D过量稀硝酸和铁屑反应：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O4对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）AFeS2只作还原剂B每生成1molCu2S转移的电子数14molC被氧化的硫与被还原的铜的物质的量比为314D1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫5 X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是 （ ） AX、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B1molY或Z与足量水完全反应时，均转移2mol电子 CZ为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1:2 DX和Y均能用向上排空气法和排水法收集6下列溶液中微粒的关系正确的是( )A0.1 molL1的NH4Cl溶液与0.05 molL1的NaOH溶液等体积混合后的溶液： c(Cl)c(NH4+)c(Na)c(OH)c(H)B等物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中： c(Na)c(H)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32) C常温下，pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合： c(M)c(A)c(OH)c(H)DpH= a+1的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体可使溶液的pH=a7、（14分）铁是应用最广泛的金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。(1)已知铁元素可以形成氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁3种氧化物，其中四氧化三铁是一种复杂的化合物，请写出四氧化三铁与足量稀硝酸反应的化学反应方程式： ，(2)取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式： 。若要确认溶液X中既有Fe2+，又有Fe3+应选用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液和KSCN溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。(3)已知常温下KspFe(OH)3=1.2510-36，则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到PH= 时 Fe3+才能完全沉淀 (当溶液中某种离子浓度小于10-5molL-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7)，8（15分）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： ISO2+2H2O+ I2H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO42SO2+O2+2H2O分析上述反应，下列判断正确的是（填序号，下同）。 a反应是一个吸热反应 b在该循环过程中，有副产物硫酸生成 c由反应可判断，HI不太稳定 d循环过程中产生l mol O2的同时产生44.8LH2 利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H = +206.2 kJ/mol CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) +4H2(g) H = +165.0kJ/mol上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是 。 若800时，反应的平衡常数K1=10，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=2.0 molL1；c(H2O)=5.0 molL1；c(CO)=2.0 molL1；c(H2)=2.5 molL1，则此时正逆反应速率的关系是v正(填“”、“”、“”或“=”) K2。理由是： 已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，该电池右边的电极发生的电极反应式为：，工作一段时间后，当有3mol电子发生转移时，生成标准状况下的气体 L。9(14分)某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)100%甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象： （2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为 连_（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为 乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率一同学认为可以在乙方案方法中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与 口连接 aA bB cD dE另一同学认为乙方案的方法、测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由 丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率 （假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为133 g/mL，溶解度为36.0g）。（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24L(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为： 10（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定按以下流程对废水进行处理。 图1请回答下列问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 ；（2）NaClO水溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 ；（3）中反应后无气体放出，写出该反应的离子方程式 ；（4）中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为 ；（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 。11. （15分）某有机化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。它的分子式为C10H12O2，其分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。请回答： （1）根据右图判断有机物A中所含官能团有 。（填名称）（2）有机物A能发生下列哪些类型的反应（填序号） 。 取代反应 加成反应 缩聚反应 消去反应 水解反应（3）满足下列条件的A的同分异构体共有 种 能发生银