袁州区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

袁州区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列离子方程式中，正确的是A石灰石与盐酸反应： B铜和硝酸银溶液反应： C向NaHSO4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全： D溶液与过量HCl溶液混合： 2 可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部3 下列说法错误的是A从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B人造纤维都是合成纤维C“六大纶”都是合成纤维D用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物4 室温下，将1molNa2CO310H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；Na2CO310H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO310H2O（s） Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为H3。则下列判断正确的是（ ）A. H2H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2H35 下列生活中的化学现象解释不正确的是A生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论6 将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是ANaAlO2溶液 BCaCl2溶液C饱和Na2CO3溶液 D水玻璃7 下列有关甲烷的说法中错误的是 A采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B天然气的主要成分是甲烷 C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理 D甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂8 常温下，已知：Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag2CrO4）=l.110-12以及KspCu（OH）2 =210-20。下列说法错误的是（ ）A常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较： c（AgCl）c（Ag2CrO4）B常温下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较： c（AgCl）KClO3Cl2Br2C反应中若得到672 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3011023D中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol12现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物，Mr（己）Mr（戊）28，下列有关推断正确的是（ ）A上述有机物的组成元素相同B甲、乙、丁均能发生银镜反应C戊发生消去反应生成己D除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏 13根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是AN2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H=-2（a-b）kJmol-1B断裂0.5moIN2 （g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C2NH3 （l）= N2（g）+3H2（g） H=2（b+c-a） kJmol-1D若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多14某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是Al00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:115用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为B2.3g金属钠被氧化成，转移电子数为0.1C5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3D2L 0.1 mol/L 溶液中含有的的数为0.216用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NAC常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAD标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA17某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ）ApH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位B1L0.50molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者大CpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32-）DpH=4、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2（10-410-10）molL-118【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ）A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品19下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏20关于下列各图的叙述，正确的是 A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJmol1 B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g） N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1 升温至t2 时，溶质的质量分数BA D丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液二、填空题21 C（s） +1/2O2（g） CO（g） H1 =110.5 kJmol 1 H2O（g） 1/2O2（g） +H2（g） H2 =241.8 kJmol 1 C（s） +H2O（g） CO（g） +H2（g） H3 请回答：（1）反应属于_（选填“吸热”或“放热”）反应。（2）反应消耗12 g C（s）时，H =_kJmol 1。（3）反应生成1 mol H2（g）时，H = _kJmol 1。（4）反应的H3 =_kJmol 1。22在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）2B（g）3C（g）2D（g），开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算：（1）5min末A的物质的量浓度_；（2）5min内D的平均化学反应速率_；（3）B的转化率_；（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_。23研究钠及其化合物有重要意义。（1）实验室配制0.1molL-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_。实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_g。某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有_A B C D下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是_A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_（说明操作、现象和结论）。24目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：化学反应焓变平衡常数温度/5007008002H2（g）CO（g）CH3OH（g）H1K12.50.340.15CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）H2K21.01.702.52CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H3K3请回答下列问题：（1）反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_（用K1、K2表示）；根据反应判断S_0（填“”、“”或“”、“”或“”）。袁州区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案DABAABCBAD题号1112131