2012-2013第一学期化学课标2.docVIP

市二中2012-2013高三第一学期新课标卷化学 李纯霖注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2011安徽名校一联美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是 ( ) A含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气2.2011安徽名校一联将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( ) A原混合物中铜和铁各0.075mol B稀硝酸的物质的量浓度为0.5molL-1 C第一次剩余4.8g金属为铜和铁 D再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO 32011丰台第二学期统一练习有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是 ( )XYZA原子半径大小为：Y Z XBY与Z形成的化合物是离子化合物C若Y为金属元素，则X也为金属元素D若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性4.2011韶关调研日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是 ( )A每个原子中有82个中子 BCsOH的碱性比KOH强CKIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 DHI比HF还原性强5. 2011安徽卷 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是 ()A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性 D15.2 g该物质含有6.021022个原子6. 2011南通一调下列有关化学用语使用正确的是 ( )ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：CC钾原子结构示意图： D乙烯的比例模型：7.(2011陕西省咸阳市高考模拟考试一)有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液。取10mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则反应后产生的气体在标准状况下的体积为 （ ）A.0.224L B.0.448L C.0.672L D.0.896L8. 2011江苏化学卷 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀9.2011鹰潭一模分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是 ( )A灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应B某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。D在溶液中可发生下列反应：I22HClO3Cl22HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强10.2011上海卷根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是 ( ) A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低11.2011东城一模下列说法正确的是（ ） A任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同 B同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=-a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol-1，则ab D已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1， C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1, 则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.5 kJmol。12. 2011北京卷 25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol第卷二、非选择题（本题包括7个小题，共64分）13. 2011海南化学卷(6分) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_；(写化学式)(3)XW2的电子式为_；(4)Y的最高价氧化物的化学式为_；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。14.2011南昌一模 (6分)氧化还原反应实际上含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：NO3+4H+ 3e NO+ 2H2O下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。（1）被还原元素是_；还原剂是 ；（2）写出并配平该氧化-还原反应方程式： ；（3）反应生成03mol H2O，则转移电子的数目为 个；（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将 （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）15.2011开封二模(10分)已知D、H是常见的非金属单质，其中H是黄绿色气体。J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定。D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物种类最多的元素。A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，B与C反应时，每生成1mol H同时消耗4 mol B和1 molC。它们之间的关系如下图：（1）写出物质A的化学式 _。（2）写出反应的化学方程式 _。（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质，在冶金工业上一般可用 方法（填序号）。 热分解法 热还原法 电解法 其中从A得到其相应金属也可以用铝热法，若反应中l mol A参加反应，转移电子 的物质的量为 _mol。（4）用C、J作电极，与硫酸构成如右图所示电池，工作时电池发生的总反应式为 _，当反应转移1 mol电子时，溶液中消耗H+的物质的量为 _mol。（5）向框图中的红褐色透明液体K中逐滴滴入HCl溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，请解释原因 _。16. 2011烟台一模(6分)香花石由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。（1）画出T离子的结构示意图 （2）若W的某种核素原子核内质子数和中子数相等，请用符号表示该种核素的原子组成 （3）Y、Z、R、T原子半径由大到小的顺序是 （4）W、R、T气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （5）XR2、WR2两化合物中R的化合价分别是 17. 2011山东卷(12分) 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6NO2 8NH37N212H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。(2)已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g)H113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K_。图114(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图114所示。该反应H_0(填“”或“ Z X，A项正确；Y可以是Si元素，则Z为Cl元素，形成化合物为SiCl4，属于共价化合物，B项错误；若Y为Mg，则X为B，是非金属元素，C项错误；若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z可以是Cl元素，HClO4是强酸，则Y元素为Si，显然其最高价氧化物SiO2不具有两性，D项错误。4.C【解析】中子数等于质量数减质子数：13755=82，A正确；Cs失电子能力大于K，故CsOH的碱性比KOH强，B正确；碘的最高价为+7价，其最高价氧化物的水化物的盐中碘应为+7价，C错误；F元素得电子能力强于I，气态氢化物的还原性弱，D正确。5. C解析】分子中N、O间形成的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键，故A错误；由夹角108.1可知该分子的结构类似NH3的结构，是三角锥形，因此，四个氮原子不可能共平面，故B错误；该分子中N的化合价为3价，处于中间价态，因此，该物质既有氧化性又有还原性，C正确；15.2 g该物质含有的原子数约为106.0210236.021023，故D错误。6.D【解析】A项CO2中含有碳碳双键；B项正确的表达形式为C；C项原子结构示意图违背了核外电子排布规律。7.B【解析】该题目涉及到酸性条件下，硝酸氧化铁，应写成离子方程式进行计算，3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，H过量以NO3-计算，生成一氧化氮的物质的量为0.02mol，标况下的体积为0.448L。8. A【解析】常温下Al与浓H2SO4发生钝化，在其表面形成一层致密的氧化膜，故铝制贮罐可以用来贮运浓硫酸，A对；SiO2可以与HF反应，B错；ClO2可用于自来水的杀菌消毒是因为具有强氧化性，C错；在海轮外壳装若干铜块，在海水中构成原电池，铁作为负极，加快腐蚀，D错。9.A【解析】氨的催化氧化反应是放热反应，故铂丝会保持红热，A项正确；正常雨水的pH要小于7，是由于溶解了CO2，把pH小于5.6的雨水称为酸雨，酸雨也可能是溶解了NO2，B项错误；原溶液中可能含有Ag+，C项错误；I2的还原性比Cl2的还原性强，D项错误。10.D【解析】氢气和碘蒸气反应具有一定的可逆性，不可能完全反应，A选项错误；（i）式减（ii）式可得1mol气态碘转化为1mol固态碘放出35.96kJ的热量；反应（i）、（ii）产物相同其稳定性相同；等物质的量的物质固态时能量较低，气态时能量较高，D选项正确。11.【解析】A项浓硫酸与稀NaOH反应过程中还有稀释放出的热量，而醋酸与稀NaOH反应则醋酸电离需要吸收热量；B项反应热与反应条件无关，只与反应物和生成物的始终态和量有关；C项氢气和氧气反应生成液态水放出的热量较生成气态水多。12. D【解析】Na2O2与Na2O阴阳离子个数比都为12，注意O是一个原子团，A项错误；根据钠元素的化合价变化，钠氧化生成等物质的量的Na2O2与Na2O时，转移电子数相等，B项错误；钠与氧气的反应随温度升高将会生成Na2O2，C项错误；根据盖斯定律，利用方程式2可得Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol1，D项正确。13. (1)三A(2)NH3(3) C (4)HNO3(5)S4N4【解析】 四种元素都是短周期元素，由周期表结构知X与Y在第二周期，Z与W在第三周期，又“Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。”，可推知Z为P，X为C，Y为N，W为S。(5)根据相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%可知S的相对原子质量的和在119与133之间，在此区间能被32整除的数为128，进一步得出相对分子质量为183，N的原子质量的和为55，综上可知S原子数为4，N原子数为4。14.（1）N KI （2）6KI+8HNO3=6KNO3+2NO+3I2+4H2O（3）0.45NA （4）增大【解析】因为已知的是还原过程，则甲物质一定发生氧化反应，故只能是KI；根据化合价升降相等配平方程式。15.（1）Fe3O4（2）PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O（3） 8（4）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 2（5）开始加盐酸时，氢氧化铁胶体遇到电解质发生聚沉，再继续加盐酸时，与氢氧化铁沉淀发生中和反应。【解析】黄绿色非金属单质（H）是氯气；由J的价态以及D是形成化合物最多的元素可知D、J分别是碳和铅；因Pb、PbO2构成蓄电池，可知C是PbO2，B应为HCl；因A经转化可生成红褐色的透明溶液K是Fe(OH)3胶体，故A是铁的氧化物；由图可知A与盐酸反应可生成两种铁的化合物，可知A、E、F、H分别是Fe3O4、FeCl2、FeCl3、Cl2，G为水。16.（1） （2）Si （3）LiBeOF (4)HFH2OSiH4 (5)-1 -2【解析】Z最外层电子数与次外层电子数相等，Z是金属元素Be，X、Z位于同主族，X可能是Mg或Ca，R最外层电子数为次外层的3倍， R是O，Y、Z、R、T位于同周期，金属元素Y只可能是Li，T无正价是F元素；X与R原子序数之和是W的2倍，X是Ca ，W是Si。17. (1)3NO2H2O=2HNO3NO6.72(2)41.8b2.67或(3)在1.3104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失【解析】 (1)NO2与水反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。分析题给化学方程式可知，1 mol NO2参加反应转移4 mol电子，故转移1.2 mol电子时消耗NO2的物质的量为0.3 mol，在标准状况下的体积为6.72 L。(2)将第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式并除2得，NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1。该反应为气体物质的量不变的反应，反应过程中体系压强为恒量，a不能；混合气体颜色保持不变，即NO2的浓度保持不变，b能；SO3和NO的体积比恒为11，c不能；SO3的消耗速率和NO2的生成速率均是逆反应速率，故d不能。NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)起始量(mol) 1 2 0 0变化量(mol) x x x x平衡量(mol) 1x 2x x x则有，解得x0.8，K。(3)分析图象可知，温度越高CO的平衡转化率越低，说明升高温度平衡向左移动，反应为放热反应，H0。18.（1）MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O Cl2置换出I2，I2遇淀粉变蓝色