2015年九年级化学科学探究题(学案测试题).doc

中考化学复习(基础、溶液、金属、实验、推断、探究、计算)系列 实验探究篇1、 烧碱（化学式_）变质问题：验证 NaOH 溶液是否与CO2发生了反应。样 品检验步骤现象及化学方程式I、未变质NaOH溶液现象：_方程式：_II、部分变质NaOH溶液方法:现象：_方程式：_III、完全变质NaOH 溶液方法:现象：_方程式：_2、 SO2的反应（包括H2SO3、Na2SO3）：同CO2：与H2O、Ca(OH)2、NaOH溶液；不同于CO2：漂白性；气味。样 品反应及与CO2的比较现 象SO2 SO2 + Ca(OH)2 = (参考：CO2 + Ca(OH)2 = ) SO2 + NaOH = (参考：CO2 + NaOH = )亚硫酸H2SO3 H2SO3 =(参考：H2CO3 = ）亚硫酸钠Na2SO3 Na2SO3 + HCl =(参考：Na2CO3 + HCl = ）SO3 SO3 + Ca(OH)2 = (参考：SO2 + Ca(OH)2 = )3、 金属活泼性的比较：相同质量的金属与酸的反应 H2/g 3.1 金属活泼性：与_相关，_ 3.2 产生氢气的质量（体积）与_和_相关。 （1）相同价态金属比较 _ 0 时间/t （2）不同价态金属比较 _ 相同质量的Fe、Al， _4、 用CO还原Fe2O3。 实验要点：(1)加热之前_ (2)反应完成后_ 3CO + Fe2O3 =(高温) 2Fe + 3CO2 现象：1)完全反应_ 160 112 132 2)未完全反应_ 例题1：用足量CO还原6.4g氧化铁，得到以下结果： （1）高温下反应，用烧碱溶液吸收气体，烧碱溶液质量增加了5.28g。生成固体多少克？ （2）重复以上实验，温度降低，烧碱溶液吸收气体，烧碱溶液质量增加了1.76g。生成固体多少克？ CO + 3Fe2O3 =(高温) 2Fe3O4 + CO2 28 480 464 445、 用H2还原CuO。 实验要点：(1)加热之前_ (2)反应完成后_ H2 + CuO =(高温) Cu + H2O 现象：1)完全反应_ 80 64 18 2)未完全反应_ 例题1：用足量氢气还原24.0g氧化铜，得到以下结果： （1）高温下反应，用浓硫酸溶液吸收，溶液质量增加了5.4g。生成固体多少克？ （2）重复以上实验，温度降低，浓硫酸溶液吸收气体，烧碱溶液质量增加了6.4g。生成固体多少克？ CO + 2CuO =(高温) Cu2O + CO2 28 160 144 446、 草酸(H2C2O4)加热分解 实验室用的CO（例如用来与Fe2O3、CuO进行高温还原反应），都是由草酸加热分解来制取的。 H2C2O4 = (浓硫酸条件下，高温) CO + CO2 + H2O石灰水草酸浓硫酸Fe2O3石灰水碱石灰 A B C D E 1) 装置中所放试剂的用途：B_；C_；E_。 2）要点：_3）请设计一套装置，一一检验、测定草酸反应的生成物（以上各装置可以重复使用）： A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 7、 漂白粉的探究实验 漂白液：Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O，其中有效成分是NaClO； 漂白液的漂白原理： NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HClO 生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色； 要点：_8、 过氧化钠的探究实验2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。Na2CO3+ CaCl2CaCO3+2 NaCl9、 储氢物质氢化钙（CaH2）：钙 氢化钙（CaH2）氢气与金属钙加热制备氢化钙。硬质玻璃管中的固体【猜想】为Ca和CaH2干燥剂：无水氯化钙浓硫酸锌稀硫酸a 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体； 氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。 10、 活泼金属的燃烧反应：Mg与N2、Mg与CO2的燃烧反应 11、 双吸剂（Fe粉，铁粉，还原铁粉，有时加入生石灰）。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。12、 苏打溶液和小苏打溶液（1）、与稀盐酸反应：_（2）、溶解度区别(常温下，苏打约20g，小苏打2g)：_Na2CO3溶液：(1) 取样，慢慢滴加稀盐酸_ (2) 取样1g，加入10g蒸馏水中_ NaHCO3溶液：(1) 取样，慢慢滴加稀盐酸_ (2) 取样1g，加入10g蒸馏水中_13、 烧碱溶液变质问题探究（一个样品） （1）未变质，溶质(化学式)_； （2）完全变质，溶质(化学式)_； （3）部分变质，溶质(化学式)_； 探究方法一： 探究方法二：14、 石灰水、烧碱溶液、石灰水/烧碱混合溶液问题 （1）石灰水，溶质(化学式)_； （2）烧碱溶液，溶质(化学式)_； （3）石灰水/烧碱混合溶液，溶质(化学式)_； 探究方法一： 探究方法二：15、 取澄清石灰水（溶质_）与纯碱溶液（溶质_）混合后充分反应，过滤。反应情况恰好完全反应石灰水过量纯碱过量溶质检验滤液中的溶质的方法（限用药品：本实验涉及的试剂）：_。16、 取稀盐酸（溶质_）与纯碱溶液（溶质_）混合后充分反应。反应情况恰好完全反应石灰水过量纯碱过量溶质检验混合液中的溶质的方法（限用药品：本实验涉及的试剂）：_。 甲 乙 丙 CO2 A气体 CO2、A气体 各1/217、 气体的性质物理性质和化学性质 1、三支试管分别充满气体（甲为CO2，乙为A气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH溶液中，最终实验现象如右图（压强差忽略）。推测：气体A的化学性质有 。2、集气瓶A中盛体积比1:1的氮气和气体a，注射器中装无色溶液b；B装置盛紫色石蕊溶液。关闭K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶。打开K1，B中溶液进入A中后，变为蓝色。 若a气体是CO2，则b是 溶液。 若b是水，则气体a具有的性质有 _。18、 固体物质放热问题探究 可以产生热量五种情况：遇水放热的三种物质(名称)_、_、_ 发生化学反应发热的两类反应_ _ （1）烧碱（溶液，固体） （2）生石灰 （3）过氧化钠Na2O219、 固体混合物的探究 固体混合物，按照颜色，分为三种情况(名称)_色粉末、_色粉末、_色粉末（1）白色粉末固体 （CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3、CaCO3等等） 这些固体分类一下： 难溶： _ 易溶不放热_ 微溶： _ 易溶并且放热_ 溶液遇到酸产生气体_ 溶液遇澄清石灰水浑浊_ 溶液遇CO2变浑浊_ （2）红色粉末固体 （固体三红：Cu、Fe2O