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中考化学常见题型化学方程式中考化学方程式总结一、三个置换反应规律1.酸+金属=盐+氢气(反应必须是在溶液中进行)反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等） 金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H22.盐+金属=新盐+新金属 (反应必须是在溶液中进行) 反应条件：盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应)金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg3.补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应(参照：五之二)条件：单质为氢气、单质碳氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等H2CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2 H2FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO23H2Fe2O3 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 规律：金属氧化物+H2 金属+H2O 金属氧化物+C 金属+CO2二、三个分解反应规律1.酸（含氧酸）=非金属氧化物+水H2CO3 = H2O+CO2 H2SO3 = H2O+SO2要求：二氧化碳、二氧化硫等2.碱（难溶性碱）=金属氧化物+水(可溶性碱没有这个反应)Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3.碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2(可溶性碳酸盐没有这个反应)三、四个化合反应规律1.金属+氧气 = 金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO2.金属氧化物+水 = 碱（可溶性）(难溶性碱没有这个反应)CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH3.非金属+氧气=非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧) 2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O4.非金属氧化物+水=酸CO2+H2O=H2CO3SO3+O2=H2SO4 SO2+O2= H2SO3（亚硫酸）四、五个复分解反应规律（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca(OH)2）、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）1.酸+碱=盐+水 初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O2.酸+盐=新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸）生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3.盐+碱=新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（初三通常是氨气）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3+2H2O4.盐+盐=新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 5.酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O五、其它反应1.碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）反应条件：碱要溶于水或微溶于水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.三种还原剂（H2 、 C 、 O2 ）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2 C+2CuO 2Cu+CO2（置换反应）C+CO2 2CO （化合反应）3.实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 2KClO3 2KCl+3O2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24.盐分解Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2CaCO3 CaO+ CO22KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 2KClO3 2KCl+3O25.三种有机物燃烧 CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2所有有机物和在空气中燃烧的化学方程式：有机物中没有氧元素：CxHy+O2 H2O+xCO2有机物中没有氧元素：CxHyOx+O2 H2O+xCO2应用：离子鉴别、离子共存一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。SO42-:加入BaCl2，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 Cl-：加入AgNO3，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 CO32-:加入稀HCl产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。 OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。H+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。2）加Zn，生成无色气体。 3）加碳酸钠，生成无色气体。 Ba2+：加入H2SO4，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 Ag+：加入HCl，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不消失。 NH4+：加入NaOH加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体二、物质鉴别它的实质依然是离子鉴别 一般思路：酸 指 钡 银 盐 用到物质 H2SO4 石蕊 BaCl2 AgNO3 Na2CO3 主要有 HCl CuSO4 两两鉴别：找性质差异 三三鉴别：酸、碱、盐找紫色石蕊 有酸找Na2CO3 有Na2CO3找酸 无酸无Na2CO3找CuSO4 三、离子共存实质看是否反应：能反应，不共存；不反应，能共存。常考离子不能共存的离子。1、H+ ：H+CO32- H2O+CO2 H+OH- H2O 2、OH-：OH-+H+ H2O 和其它阳离子反应除K+、Na+、Ba2+、Ca2+外均出沉淀，和NH4+产生气体。如 Mg(OH)2白Cu(OH)2蓝Fe(OH)3红褐 3、CO32-： CO32-2H+ H2O+CO2 和其它阳离子反应除K+、Na+、 NH4+外均出沉淀，如 ：MgCO3白BaCO3白CaCO3白 4、Cl- 和Ag+ ；SO42- 和Ba2+分别不共存。中考化学方程式常见题型一、依据化学方程式考查对原子守恒的应用。1.手电筒中使用的锌锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O则X的化学式为 ( )A. MnO B. Mn2O3C. Mn3O4D. HMnO4 2.我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4 = 3N2+4H2O+2CO2。则偏二甲肼的化学式是 ( )A.C2H8N2 B.N2H4 C.CH4 D.C6H7N3. 08年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2 点燃 3CO2+4H2O，则x的数值是A. 1 B.2 C.3 D.44.在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：445.A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( )A.第一次反应停止后，B剩余9 g B.第二次反应后，D的质量为50 gC.反应中A和B的质量比是32 D.反应中A和C的质量比是52二、从微观角度考查对化学方程式的理解。1.构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下：(其中 表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子) 试回答：(1)ClO2 叫做 ，其中氯元素的化合价为 ；(2)根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 。2.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物 质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631关于此反应，下列认识正确的是 ( )A.该变化的基本反应类型一定是置换反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D.甲反应后的质量为8g3.右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中 表示氧原子、 表示碳原子，则：该反应的化学方程式为： ；该示意图说明了化学变化的实质是 。4.1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为_(2)用 、 、 分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序_(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。(3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式_。在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式_。三根据信息写方程式1.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式_，其中还原剂是_，其基本反应类型是_。（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式_。2.“纳米材料”特指粒径为1100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式_。3.(08黑龙江)金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是_。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是_。4.我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式_。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式_。5.有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质羟磷石Ca10(PO4)6(OH)2反应生成氟磷灰石Ca10(PO4)6F2,氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式_。6.光合作用是地球上最重要的一种能量转化过程，生物界就是依靠光合作用而生存的。科学家预言：“未来最理想的燃料是绿色植物。”绿色植物的秸秆主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n。在有适当催化剂的条件下，与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇和二氧化碳。乙醇是较理想的燃料。写出两步转化的化学方程式_，_。7.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式_（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。8实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O。写出氯气和消石