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高三化学一轮复习 8-2 水的电离与溶液的酸碱性【2014考纲解读】1.理解水的电离平衡和离子积的概念，影响水电离平衡的因素。2了解溶液的酸碱性和pH的关系。3学会pH的计算。4了解测定溶液pH的方法，知道pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 【考点知识梳理】一、水的电离和水的离子积1、水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，电离出 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ；H 0。在一定温度下，纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），实验测得在25C时，c（H+）=c（OH-）= 。2、水的离子积：Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：Kw11014。(2)影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。3、影响水的电离平衡的因素温度：当温度升高时，水的电离平衡向 方向移动浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是 ，若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是 。 4外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)酸碱可水解的盐Na2CO3NH4Cl温度升温降温其他：如加入Na深度思考1水的离子积常数Kwc(H)c(OH)中H和OH一定是水电离出来的吗？2在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH)之间的关系是什么？3甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H)c(OH)增大还是减小？题组一影响水电离平衡的因素及结果判断125 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOH H2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A BC D2下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是()A将纯水加热到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液 D向水中加少量FeCl3溶液325 时，水中存在电离平衡：H2OHOHH0。下列叙述正确的是()A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)增大题组二水电离的c(H)或c(OH)的计算4求算下列溶液中H2O电离的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。5下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是()pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D1413236室温下，在pH12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH)的数据分别为甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是()A甲、乙 B乙、丙 C丙、丁 D乙、丁二、溶液的酸碱性和pH值1、溶液的酸碱性：溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。(1)酸性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。(2)中性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。(3)碱性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。注意一定温度下，溶液的酸碱性与溶液pH值是否等于7无关，与溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小有关。2、溶液的pH值：（1）表达式： （2）测量方法pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。pH计测量法。注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。(3)溶液的酸碱性与pH的关系室温下：深度思考1pH7的溶液一定是碱性溶液吗？pH7的溶液一定是中性吗？2下列溶液一定显酸性的是_。pHc(OH)的溶液0.1 molL1的NH4Cl溶液3用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?3、酸、碱指示剂常用指示剂及变色范围指示剂变色范围甲基橙酚酞石蕊4、计算类型一：.水电离出的c(H)或c(OH)的计算(25 时)特别提醒：某些盐溶液中的c(H)c(OH)，是因为这些盐中的离子发生水解的缘故。如NH4Cl溶液中c(OH)之所以较小，是因为NH4+与水电离出的OH结合所致。类型二：有关pH的计算（室温下）1、基本思路(1)若溶液为酸性，先求c(H+)，再求pH(2)若溶液为碱性，先求c(OH-)，再求c(H+)=Kw/ c(OH-)求c(H+)，最后求pH，也可以先求pOH，再由于14-pOH求pH.2、类型方法(1)强酸溶液(2)强碱溶液 (3)酸碱混合pH的计算两强酸混合两强碱混合强酸、强碱混合（一者过量）酸过量：碱过量：(4)酸碱稀释时pH的变化强酸(pHa) pHan(an7) 弱酸(pHa) apH7) 弱碱(pHb bnpHb溶液pH计算口诀：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量无限稀释七为限。2. 酸与碱的pH之和为14，等体积混合。题组一溶液酸、碱性的判断1判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合 ()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 ()(3)相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合 ()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合 ()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合 ()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合 ()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合 ()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合 ()题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较(一)pH的稀释规律21 mL pH5的盐酸，加水稀释到10 mL pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。31 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。4pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H)的比值为_。(二)一强一弱的比较5在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是()6物质AE都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子NH、H、Na阴离子OH、CH3COO、Cl(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_，C_。(2)写出A与C反应的离子方程式：_。题组三溶液pH的计算7求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg20.3)(1)0.005 molL1的H2SO4溶液(2)已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105,0.1 molL1的CH3COOH溶液(3)0.1 molL1NH3H2O溶液(NH3H2O的电离度为1%，电离度100%)(4)将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合(5)常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合(6)将pH3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合(7)0.001 molL1的NaOH溶液(8)pH2的盐酸与等体积的水混合(9)pH2的盐酸加水稀释到1 000倍8在某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数Kw_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。三酸碱中和滴定1实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH) 。酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定 。(2)准确判断 。2实验用品(1)仪器酸式滴定管如图(A)、碱式滴定管如图(B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管 。碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。3实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH) 计算。4常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色5中和滴定的误差分析(1)原理：c(标准)V(标准)c(待测)V(待测)，所以c(待测)，因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。(2)常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)记忆口诀： 中和滴定水液洗器切分明，查漏赶气再调零。待测液中加试剂，左手控制右手动。瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平。酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。(2)指示剂的选择要注意滴定完成后生成盐的溶液的酸碱性。(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。(4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。(5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。深度思考1酸式滴定管怎样查漏？2容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL吗？3(1)滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗吗？(2)读数时为什么要平视凹液面？(3)滴定管排空气的目的是什么？4KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？5滴定管盛标准溶液时，其液面一定要在0刻度吗？6(1)中和滴定的关键是什么？(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？7右图为室温时向25 mL某浓度的NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1的CH3COOH溶液的过程中pH的变化曲线。(1)图中NaOH的物质的量浓度为_molL1。(2)G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？_区间。题组一中和滴定仪器及指示剂的选择1用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙2实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂反思归纳 指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。题组二酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理3实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 molL1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(molL1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(1)滴定达到终点的标志是_。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采