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巴彦县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列关于反应速率的说法中,不正确的是 A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0 D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率2 工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为:2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l) H-632 kJmol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A电极a为电池的负极B电极b上的电极反应式为:O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过2 mol电子,则电池内部释放632 kJ热能D若有17 g H2S参与反应,则会有1 mol H+经质子膜进入正极区3 下图是某有机物分子的简易球棍模型,该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是( ) A分子式为C3 H7O2N B能发生取代反应C能通过聚合反应生成高分子化合物 D不能跟NaOH溶液反应4 下列叙述正确的是 A0.1 molL1氨水中,c(OH-)=c(NH4+) B10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 C在0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液中,c(SO42-)c(NH4+)c(H)c(OH) D0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)5 下列各组中的离子能在溶液中大量共存,且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀,加入盐酸时放出气体的一组是AFe3、Cl、Na、NO3 BOH、Ba2、NO3、KCNa、SO42、Cu2、Cl DHCO3、Cl、Na、Ca26 在一定温度下,溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A. 的平均反应速率:B. 的平均反应速率:C. 反应到时,D. 反应到时,分解了50%7 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸 B常温下,NaOH溶液中由水电离出的c(H+)”、“”、或“=”,下同)_c(NH3H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系c(NH4+)_c(Cl)。(4)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。_和_两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。24电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液,下面是综合利用的主要流程:(1)FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为_(2)上述方框内物质A和X的化学式:A_,X_上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是_、_巴彦县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题题号12345678910答案BCDBDCDCDC题号11121314151617181920答案DCCAADDBCC二、填空题21(1)0.448 (2)12 (3)3molL122酸性,氧化性 0.5mol 5.6L 5.6L 23D C 氯化铵 A NH4Cl和HCl NH3H2O NH4
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