大学化学A期末试卷.doc

专业 班级 姓名 学号 装 订 线 *学院2011-2012学年度第一学期期末考试试卷大学化学课程 A卷(答案联系电考核方式：闭卷 考试时间：100分钟题号一二三四五总分统分人复查人分数得 分评卷人一、判断题 （判断下列各题对错，在题前的括号里，对的打“”, 错的打“”，每小题1分，共20分） （ ）1、核外电子的能量只与主量子数有关。 （ ）2、高分子溶液与溶胶都是多相不稳定系统。 （ ）3、H,S受温度影响很小，所以G受温度的影响不大。 （ ）4、273K,101.325kPa下，水凝结为冰，其过程的S E (Fe3+/Fe2+) E (Mg2+/Mg) E (Na+/Na)，则最强的还原剂是（ ）AF- BFe2+ CNa DMg9、298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ ）AfHm 0，fGm 0，Sm 0 BfHm 0，fGm 0，Sm 0CfHm 0，fGm 0，Sm 0 DfHm 0，fGm 0，Sm 010、已知下列反应的标准Gibbs 函数和标准平衡常数：(1) C(s)+O2(g) CO2(g) G1 ，K1 (2) CO2(g) CO(g)+1/2O2 (g) G2 ，K2 (3) C(s)+1/2O2(g) CO(g) G3 ，K3 则下列表达式正确的是（ ）AK3 = K1 K2 BG3 = G1 G2 CG3 = G1 +G2 DK3 = K1 + K2 11、下列关于四个量子数n, l, m, ms，其中不合理的是（ ）A1,1,0,+1/2； B2,1,0,-1/2； C3,2,0,+1/2； D5,3,0,+1/2 大学化学试题 第3页（共8页）12、下列说法中正确的是（ ）A在H2S 的饱和溶液中加入Cu2+，溶液的pH值将变小。B分步沉淀的结果总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离开。C所谓沉淀完全是指沉淀剂将溶液中某一离子除净了。D若某系统的溶液中离子积等于溶度积，则该系统必然存在固相。13、下列方程式中，能正确表示AgBr(s)的fHm 的是（ ）AAg(s)+1/2Br2(l)AgBr(s) BAg(s)+1/2Br2(g) AgBr(s) C2Ag(s)+Br2(l) 2AgBr(s) DAg+(aq)+Br-(aq)AgBr(s)14、能量状态为U1的系统，吸收600J的热能，又对环境做了450J的功，则系统的能量变化和终态能量U2分别为（ ）A150J U1+150J B-150J U1+150J C150J U1-150J D-150J U1-150J15、CH4的杂化轨道类型为（ ）A等性sp3 Bsp2 Csp D不等性sp316、具有方向性饱和性特征的作用力是（ ）A离子键 B共价键 C分子间力 D金属键17、东北和西北地区冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是（ ）A沸点上升 B凝固点下降 C蒸汽压下降 D渗透压18、关于标准状态描述错误的是（ ）A气体物质的标准态是在标准压力时的理想气体状态B液体或固体的标准态是纯液体或纯固体C溶液中溶质的标准态是在标准压力时的标准质量摩尔浓度，并表现为无限稀溶液特性时的状态D标准态并不特指298.15K 时的状态19、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是（ ） 大学化学试题 第4页（共8页）A纯水 B6molkg-1 NH3H2O 专业 班级 姓名 学号 装 订 线 C0.1molkg-1 NaCl D0.1molkg-1 BaCl220、1mol 气态化合物AB 和1mol 气态化合物CD 按下式反应：AB(g)+CD(g)AD(g)+BC(g)，平衡时，反应物AB 和CD 各转化了3/4mol，但是体积没有变化，则反应平衡常数为（ ）A16 B9 C1/9 D16/9得 分评卷人三、填空题（每空0.5分，共10分）1、U、S、H、G是状态函数，其该变量只取决于系统的 和 ， 而与变化的 无关。2、非基元反应是由若干 组成的。质量作用定律不适合 。3、稀溶液的依数性是指溶液的 、 、 和 。它们的数值只与溶质的 成正比。4、Cu(NH3)4SO4命名为 中心离子为 。5、原电池中的氧化-还原反应是 进行的。6、对于氧化-还原反应，若以电对的电极电势作为判断的依据时，其自发的条件为 。7、分子间作用力是 、 和 的总和。8、形成氢键的条件是：氢原子与 很大， 很小，而且 的元素相结合。得 分评卷人得 分评卷人四、问答题（每小题5分，共15分）1、试用平衡移动的观点说明下列事实将产生什么现象？（1）向含有Ag2CO3沉淀的溶液中加入Na2CO3。（2）向含有Ag2CO3沉淀的溶液中加入氨水。 大学化学试题 第5页（共8页）（3）向含有Ag2CO3沉淀的溶液中加入HNO3。2、已知某元素的原子序数为24，写出该元素原子的电子分布式，并指出元素的名称和符号及所属的周期和族。3、将Cu片插入盛有0.5 molkg-1的CuSO4溶液的烧饼中，Ag片插入盛有0.5 molkg-1的AgNO3溶液的烧饼中：（1）写出该原电池的电池符号；（2）写出电极反应式；（3）写出原电池的电池反应；（4）若加入氨水于CuSO4溶液中，电池的电动势将如何变化？若加氨水于AgNO3溶液中，情况又如何？（定性回答）五、计算题（每小题7分，共35分）1、根据下列反应及其热力学常数，计算银-氯化银电对的标准电极电势 大学化学试题 第6页（共8页）E (AgCl/Ag)，该电池反应为H2 +2AgCl = 2H+ +2Cl+2Ag，(已知该反应在25时的rHm =-80.80kJmol-1,rSm= -127.20JK-1mol-1,F=96485 Cmol-1)2、25时氯化银的溶解度为1.910-3 gkg-1，求算该温度下氯化银的质量摩尔浓度和溶度积。(已知：氯化银的摩尔质量为143.4gmol-1)3、2.6g尿素CO（NH2)2溶于50g水中，计算此溶液的凝固点和沸点。(已知：尿素的摩尔质量为60gmol-1)4、在298.15K和标准状态下，判断CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g)反应能否自发进行？并计算CaCO3分解反应的最低温度。已知：化学反应 CaCO3（s）CaO（s） + CO2（g）fHm /kJmol-1 -1206.92 -635.09 -393.51 大学化学试题 第8页（共8页） 大学化学试题 第7页（共8页）Sm,B /JK-1mol-1 92.9 39.75 273.14 大学化学试题 第8页（共8页）5、对于反应2NO+Cl22NOCl的浓度变化和速率测定数据如下（50）序号c(NO) (molL-1)c(Cl2)(molL-1) v (NOCl) (molL-