2018_2019学年高中弱电解质的电离平衡第2课时常见的弱电解质影响电离平衡的因素课后达标检测.docx

第2课时 常见的弱电解质 影响电离平衡的因素课后达标检测基础巩固1水的电离过程为H2OHOH，在25 时，水的离子积Kw11014，在35 时，水的离子积Kw2.11014，则下列叙述正确的是()A随着温度的升高，Kw变大，水呈酸性B35 时，c(H)H2CO3HCNHCOD25 时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大解析：选A。A项，Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3)，故HCN可与CO发生反应生成CN和HCO，因此向含CN的溶液中通入CO2发生反应为CNH2OCO2=HCNHCO，错误；B项，利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOHH2CO3，则HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐、CO2和H2O，正确；C项，酸性：HCOOHH2CO3HCNHCO，正确；D项，相同温度下，等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，醋酸中c(H)大，对水的电离抑制程度大，即HCN溶液中水的电离程度大，正确。8常温下，由水电离出的c(OH)11013 mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是()ACl、AlO、Na、KBFe3、NO、K、HCNO、Ba2、K、ClDAl3、SO、NH、Cl解析：选C。依题设条件可知，水电离出的c(OH)11013 mol/L1107 mol/L，故水的电离受到抑制，有可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液；再根据各选项分析在酸或碱溶液中各种离子与H或OH是否发生反应确定答案。9已知H2CO3的电离常数：Ka14.4107，Ka24.71011，HClO的电离常数：Ka2.95108。反应：Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入()ANaOH BHClCCaCO3(固体) DH2O解析：选C。要使HClO浓度增大，必须使平衡右移，且加入的物质与HClO不反应，加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与反应，导致HClO浓度减小；加入HCl时，平衡左移，c(HClO)减小；加水稀释时，c(HClO)也减小；加入CaCO3固体时，只与盐酸反应，使平衡右移，c(HClO)增大。10某温度下，纯水中c(H)2107 mol/L，则此温度下水的离子积为_。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104 mol/L，则此时c(OH)_，由水电离产生的c(H)为_，此时温度_(填“高于”“低于”或“等于”)25 。解析：水的离子积为c(H)c(OH)41014。c(OH)Kw/c(H)81011 mol/L，水电离的氢离子和氢氧根离子的浓度任何时候都相等。答案：4101481011 mol/L81011 mol/L高于11(1)H2S溶于水的电离方程式为_；(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2) _；(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2) _；(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_；(5)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。解析：(1)H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为H2SHHS，HSHS2；(2)当加入CuSO4溶液时，因发生反应Cu2S2=CuS，使平衡右移，导致c(H)增大，但c(S2)减小；(3)当加入NaOH固体时，因发生反应HOH=H2O，使平衡右移，导致c(H)减小，但c(S2)增大；(4)当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小；(5)增大c(S2)最好是加入只与H反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。答案：(1)H2SHHS，HSHS2(2)右增大减小(3)右减小增大(4)减小(5)NaOH固体(或其他合理答案)能力提升12在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_。(3)100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)_。解析：(1)Kwc(H)c(OH)1061061012。由于水的电离是吸热过程，升温，水的电离平衡正向移动，Kw增大。(2)若加盐酸，使c(H)c(OH)，但Kw不变。(3)盐酸中c(H)主要来自HCl的电离，溶液中c(OH) molL12109 molL1，c水(H)c(OH)2109 molL1。答案：(1)11012水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中c(H)c(OH)，所以不可能使体系处于B点位置(3)2109 molL113在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图。(1)O点导电能力为零的理由：_。(2)A、B、C三点酸性由大到小的顺序是_。(3)若使C点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选_。A加热B加很稀的NaOH溶液C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac(H)BH个数CCH3COOH分子数Dc(H)/c(CH3COOH)解析：(3)在醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COOHH0，由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动，且c(CH3COO)增大。加入很稀的NaOH溶液、加水虽可使平衡正向移动，但因溶液稀释，所以c(CH3COO)减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入较多CH3COO，故使其浓度增大。(4)在稀释过程中，CH3COOH的电离度增大，因而H个数肯定增大，CH3COOH分子数不断减小，c(H)/c(CH3COOH)n(H)/n(CH3COOH)，所以c(H)/c(CH3COOH)不断增大。答案：(1)无自由移动的离子(2)BAC(3)ACEF(4)BD14如表所示是几种常见弱酸的电离常数(25 )：酸电离方程式电离常数KaCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.4107Ka24.71011H2SH2SHHSHSHS2Ka11.3107Ka27.11015H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.1103Ka26.3108Ka34.21013请回答下列问题：(1)Ka只与温度有关，当温度升高时，Ka_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的电离常数Ka不同，那么电离常数Ka的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。解析：(1)温度升高，促进电离，Ka增大