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第3节 化学平衡课题3 化学平衡常数【学习目标】1知道化学平衡常数的含义及表示方法。2能利用反应物的转化率。【重点难点】化学平衡常数的表示方法及其应用【活动方案】活动一:探究化学平衡常数的数学表达式在25 ,如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应2NO2(g) N2O4(g),平衡后得到以下实验数据。请根据表中已知数据填写空格:起始浓度/molL1平衡浓度/molL1平衡浓度关系c(NO2)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)2.001026.321036.841033.001028.001031.1010202.001029.461031.5310200.1002.281028.86102请总结归纳平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系 。对于一般的可逆反应,mA(g)nB(g) pC(g)qD(g),当在一定温度下达到平衡时,K 。活动二:探究影响化学平衡常数的因素1探究影响化学平衡常数的内因下表为25 时,卤化氢生成反应的平衡常数:卤化氢HFHClHBrHI平衡常数K6.510952.5710331.9110198.67102请比较表中K值的相对大小,说明平衡常数的意义:2下表为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数与温度的关系:T/K373473573673773K3.351091.001072.451051.881042.99103由上表数据分析可知:(1)温度升高,K值减小,则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。(2)温度升高,K值增大,则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。活动三:探究化学平衡移动与化学平衡常数的关系已知:某可逆反应进行到某时刻时,生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值称为浓度商(Q)。对于反应“N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H”、“”或“=”表示。活动四:学会有关化学平常数的简单计算1在某温度下,将H2和I2各0.10 mol的气体混合物充入10 L的密闭容器中,充分反应,达到下列平衡:H2(g)I2(g) 2HI(g),测得c(H2)=0.0080mol/L。(1)求该反应的平衡常数为 。(2)上述温度下,该容器中若通入H2和I2各020 mol,则达到化学平衡状态是各物质的量浓度分别是多少?2在密闭容器中,将2.0 mol一氧化碳和2.0 mol水蒸气的混合气体加热到800 ,在催化剂存在下发生反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。达到平衡常数时K1.0(1)求CO 转化为CO2的转化率。(2)若开始时水的物质的量为10mol,其他条件不变,求CO 转化为CO2的转化率。课堂反馈 1关于化学平衡常数的叙述正确的是() A温度一定,一个化学反应的平衡常数不是一个常数 B两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变 C温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数 D生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值小于K时,v正v逆 2设在某温度时,在容积为1L的密闭容器内,把氮气和氢气两种气体混合,反应后生成氨气。实验测得,当达到平衡时,氮气和氢气的浓度各为2mol/L,生成氨气的浓度为3mol/L,求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。3现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60,试判断,(1)当CO转化率为50时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,哪个方向进行?(2)达平衡状态时,CO的转化率应为多少?(3)当CO的起始浓度仍为2mol/L,H2O的起始浓度为6mol/L时,CO的转化率为多少?4在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:1 反应化学平衡常数的表达式:K= ;该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应;下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO
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