课题3溶质的质量分数导学案.docVIP

课题3 溶质的质量分数导学案（第一课时）一、学习目标 1、知识与技能 (1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2、过程与方法 (1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。 (2)能找准各量的关系。 3、情感态度与价值观 (1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力二、学习重、难点1、学习重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。（2）配制溶液的操作步骤。2、学习难点溶质的质量分数的有关计算。三、学习方法：比较、归纳、练习、对比、活动探究。四、探究新知1.观察实验9-5，比较三种CuSO4溶液的颜色，填写下表。思考：在这三支试管中溶液的组成是否相同?为什么？判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1232.溶质的质量分数自主学习： 质量分数的定义 ：溶质的质量分数的定义式：练一练：同步学习P108第1题比一比：计算上述三种溶液中溶质的质量分数，把计算结果填在上表的空栏中。3.观察实验9-6， 计算所配置的氯化钠溶液中溶质的质量分数，小组交流结果。想一想：对两瓶氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?练一练：同步学习P109第5题。 4.溶质的质量分数的相关计算类型一：已知溶质、溶剂的量，求溶质的质量分数类型二：已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。自学例1，完成课本P45第5题。练习：100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4 g，水 g；类型三：溶液配置问题的计算自学实验9-7，找出要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器？归纳出溶液配制的步骤：1 2 3 4 认真观察实验操作后练习同步学习P109第6题。五、梳理整合回顾本节课内容，小组合作，归纳总结。六.达标测评1把 10 g氯化钠的固体放入50 g水中完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A.10 B.16.7C.20D.252.对“10%的食盐溶液”含义解释理解错误的是（ ）A.100g水中溶解了10g食盐 B.100g食盐溶液中含有10gC.将10g食盐溶于90g水中所得到的溶液D.将食盐与水按1：9的质量比配成的溶液3一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）4配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（ ） A.称量、计算、溶解、装瓶 B.计算、称量、溶解装瓶 C.计算、溶解、称量、装瓶 D.溶解、计算、称量、装瓶5.下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。图533 （1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果_。（3）图、图表示的操作步骤分别是_。配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质