《阶段质量评估》doc版.doc

第 一 三 章 阶段检测题第卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.元素A的各级电离能数据如下：则元素A常见价态是（ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+42.下列化学式及结构式中成键情况不合理的是（ ）A.CH3N: B.CH2SeO:C.CH4S: D.CH4Si:3.金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是（ ）A.钋（Po）简单立方52%6B.钠（Na）钾型74%12C.锌（Zn）镁型68%8D.银（Ag）铜型74%84.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）A.第一电离能Y可能小于X B.气态氢化物的稳定性：Y强于XC.最高价含氧酸的酸性：X强于Y D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价5.下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生化学反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应6.在单质的晶体中一定不存在的微粒是（ ）A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子7.X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多2个电子层，则下列说法正确的是（ ）A.b5 B.X只能位于第三周期 C.a+n-b+m=10或16 D.Y不可能位于第二周期 8.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内共有b个中子，则表示R原子的符号正确的是（ ）A. B. C. D.9.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，就可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对微粒中空间结构相似的是（ ）A.SO2与O3 B.CO2与NO2 C.CS2与NO2 D.PCl3与BF310.以下能级符号不正确的是（ ）A.3s B.3p C.3d D.3f11.下列说法正确的是（ ）A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-小C.Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强D.P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱11.下列说法正确的是（ ）A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-小C.Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强D.P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱13.下列关于杂化轨道的说法错误的是（ ）A.所有原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D.杂化轨道中不一定有电子14.最近科学家在实验室里成功地将CO2在高压下转化为类似SiO2的原子晶体。下列关于该CO2晶体的叙述中，不正确的是（ ）A.该晶体中C、O原子个数比为12B.该晶体中OCO的键角为180C.该晶体的熔、沸点高，硬度大D.该晶体中C、O原子最外层都满足8电子稳定结构15.下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A.冰的密度比液态水的密度小 B.NH3易液化C.NH3分子比PH3分子稳定 D.相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高第卷（非选择题 共55分）二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16.（7分）有下列物质：HCl、Na2O2、HClO、NH4Cl、Br2、Fe,请填写下列空白：第（1）（5）小题填序号（1）只以非极性共价键结合的是_。（2）既存在离子键，又存在非极性共价键的是_。（3）具有极性共价键和离子键的是_。（4）相邻原子间以共价键结合，不稳定，易分解的是_。（5）含有配位键的是_。（6）中存在_键。17.(8分)双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂。已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展的书的两面纸上，书面角为9352,而两个OH键与OO键的夹角均为9652。试回答： （1）H2O2分子的电子式为_，结构式为_。（2）H2O2分子中存在_键和_键，为_（填“极性”或“非极性”）分子。（3）H2O2难溶于CS2，其原因是_。（4）H2O2分子中氧元素的化合价为_，原因是_。18.（8分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）R的氢化物分子的空间构型是_，属于_分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_；（2）X的常见氢化物的空间构型是_；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_；（3）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_和_；Q与Y形成的分子的电子式是_。19.（8分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价电子层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_，稳定性较差的是_。（2）Y与Z比较，电负性较大的是（填元素符号）_。（3）W的元素符号是_，其+2价离子的核外电子排布式是_。20.（12分）（2010新课标全国卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：（1）W元素原子的L层电子排布式_，W3分子的空间构型为_。（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为_。（3）化合物M的化学式为_，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是_。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_，OCO的键角为_。（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为XYZ=_。（5）含有元素Z的盐的