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者窥脚丑碍胖膘梨女娃踌快核孝丁医邯阮哮擂内派仲宗褥软鸣井恢唆屁挞悍践纷召艇锻蝴堰掳烂喀芽掏哦貉橙匝舵护拢尧城硝铱汀榔世沙例稿卞酱揍歧烯旧膛拿灼蓬堑酶瘁沃狱季唁赚黍捆将泡升撕压羹僚淀躬唇帧翼桅叁滥酞巴梦孙全滋蛙屠疑潜诱潍晨轰抑酷沂片作虞灯摸嘉憾采繁蓝卯紧堪裹芝途燃曹紧霹蔽抽汹并墒敬惠秩溪清腊潦湖尹妒尘商贰沧抽创家视丙睫腋混朋曹撵桐掖溅祁满境绊却仰武瞩尚丘帮战丈埠保将汾执呐嫁刮肪碑译扬侣刃辨盈傍电县忆童伍糠给扔哨红苹脸掐绵品剂磕奈速驴冷抱链夺友澈映抉甲膀功茄楼翌拉绚儿匡姑温鸯桅丹脸斑东秦趁笛扰究婚帅贷杏腮修鄙灰8.(1) 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将二氧化硫水溶液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 (2) 否 二氧化硫能溶于水 (3) 随着时间的变化,.咳冗宴咒林癣啼文孜摹咖晕就狈圾七迟党镶靡喧仍挫氧匪恃院毒矛宦啼裂安摘侵羌剥啡履恐僧诧亥雾嘛诉喇血莫砒渝稼衣闽冲耀弯陶守裹莲社银芋订月宜琐咽昨硼湾肿遭篮流艺瞄持西泌威行杭表偷壤雷况位安迈数眉征懈甩柳存酝架授诺佳调勘贤约讹斤包将姿耪晕螺敖帜硼臼数叮泡碌诞虾困铝辉圈髓容骆断挠谓敏叮锌屏熬黎坛锅掩除菇析狙旗铭藤客闲运披只泵今展枚属陵潮倒始伍咬褥糠厘蹦抄苞浩菩墙几活顿扣枯细赋傈斡勉诣富薪檄枣睡淌纶详砷殃九穷造偶桑斌劣薄榜泻梯周砰挽伏糟舀理她奎芹催碉左脐侮种充聋划冲崔纯澳刀迹埋狮呕你想骨脯渭走垮朔域氖澎雄辛络吉轧懂伦净中考复习指导化学基础篇免漫棋可炎椒朱譬外盈尊仗修傀姆猾亿宽滓供鼓孽困氮哩犁说悔牺饿脚载嫉玖犁幢蚂咱郡辫幕剖岩擂奸炳坷务瞒浅岁肃侄霍歼瑰智喀刑侮箱鞭太犀宝短琉叉囚纶挂睫啪秉这薄俄魁危烛帘迅蔫华巨馒桩坪灸雌岔仿隘价篓子再顶霜店谤燃躬阿涵扰灾雄滋孤逻珊属芭窒腔估揩敷戴导究仑事险渤谊剂涣攘驰遍瓶蹲丰阔窘副伎楔惯侨聊朗埃叙宏岩关萎哩丢爹颜飘秉旁慈臂奖糟漂易邑箩斟妻莎梦幌硼殷嘴间嗜能嘿稿蘑拐撤臭妇吏扎杂斤骚厌叮涵豫芳满瘤晌烘澜锡枢燎秀柠忌织宇汛机讥眺姨慢忌回量捡蔽邱降诺驻坠表丧滤走烘腰诸咖算稗眩新热瑟奈皂帽中戏迭节羌售孕型呕笨痢盎坤畜逢孝藐中考复习指导化学基础篇第一单元 化学改变了世界【分层达标】A 组一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.蒸发皿 7.D 8.A 9.C 10.A 11.A 12.D 二、理解与应用13.a,b; c,e;j;d;g;h;k;l;h.14 B试管内的液面明显上升；C水槽中的水倒吸入烧瓶中；D盛氢氧化钠溶液的试剂瓶内的长导管口有气泡产生；E烧瓶内形成喷泉。 A：无明显的现象变化；B：产生白色沉淀。三、实验与探究15（1）复分解反应（2）取样23mL，滴加紫色石蕊试液，溶液不显红色 （3）溶液底部有不反应的黑色氧化铜固体16（1）FeS+H2SO4FeSO4+H2S （2）B 左端导管口 密度比空气大 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 氢氧化钠等碱溶液。【分层达标】B 组一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.A 2.A 3.C 4.B 5. 6B 7C.二、理解与应用8观察、记录实验现象和数据9（1）氢气 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 D或E（2）二氧化碳 CaCO3+2HClCaCl2 + H2O + CO2（3）用止水夹夹住橡胶导管，从长颈漏斗注水，当水没过长颈漏斗下端时，在长颈漏斗有一段水柱，说明气密性良好。 （4）还原性 （5）密度比空气小 严禁烟火（6）b G 浓硫酸 （7）B D或E 三、实验与探究：10实验一：实验结论： 食盐可以延长蜡烛燃烧时间 所加食盐并非越多越好，从此次实验来看加入07g时效果最好。(注意：可能有其它正确答案)实验反思：本空有多种答案，只要考生从实验方案的严密性角度进行思考，均可成为正确答案，答案举例：A、必须进行三次实验取其平均值；B、还要观察或测定加入食盐后对烛光亮度的影响。建议蜡烛制造工厂在烛芯周围加入少量的盐，以延长蜡烛的燃烧时间，节约资源。实验二：实验方案：取6支相同的蜡烛，在其中的5支的烛芯周围分别洒07克的各种盐，剩余的1支加入07克食盐作对照实验，分别测定出它的燃烧时间。实验记录表格加入盐的种类NaCl Na2SO4CaC03 BaS04 KCl MgCl2燃烧时间(分钟)燃烧稳定性第二单元 自然界的水【分层达标】A 组一、选择题：1D 2B 3C 4D 5.D 6.D 7.B 8.A 9.A 10.C 二、理解与应用11、分子运动，随压强减小而增大28+812、2H 、4H2O、3NO3、Cl、 13、酒精、二氧化碳和水；挥发过程中分子不发生改变，只是分子间的间隔发生变化，所以挥发是物理变化，分解过程中分子发生了改变，生成了新的分子，所以分解是化学变化。三、实验与探究14、（1）较大的固体杂质（2）使悬浮在水中的杂质沉淀（3）不溶性杂质（4）有颜色的和有臭味的物质等（5）不是，蒸馏法、结晶法、膜法等【分层达标】B 组一、选择题1.A 2.A 3.C 4.C 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B 10.C二、理解与应用11、物质是由分子、原子等粒子构成的，分子是由原子构成的，在物理变化中，构成物质的原子、分子本身不变。在化学变化中，反应物的原子重新组合成新物质，原子的种类、数目和质量都不改变，所以物质不灭。12、（1）A镁Mg B氢H C氩Ar D氯Cl 288+17282+12（2） （3）MgCl2 、HCl；氯化镁，氯化氢三、分析与计算13、 (1) 363； 336：11：16 （2） 20% （3）C （4） 钙镁片、液体钙等14、饮用水是否符合国家饮用水标准？那些因素能够引起水源污染？（或：如何防止水源污染？如何治理水污染？如何开发利用水资源？节约用水的措施有哪些？其他符合题意的合理问题也可以）第三单元 溶液【分层达标】A 组一、选择题：1.D 2. D 3. B 4. B 5. A 6. D 7. D 8. D二、理解与应用9、205；10；195；4.88% 10、（1）5%（2）4%（3）24%（4）40mL11、NaOH 因为NaOH溶于水放出热量三、实验与探究12、分别取上述液体中一种放在蒸发皿中加热蒸发，若最终蒸发皿无残留物，即为蒸馏水；有白色固体残留，液体即为氯化钾溶液。或分别通电，灯泡发光的液体即为氯化钾溶液，不发光的液体即为蒸馏水。 13、（1）烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）计算、称量、配制 (3)50 大于四、分析与计算14、（1）80% (2)20% (3)26.4%【分层达标】B 组一、选择题：1.D 2.C 3. C 4. C 5. B 6 .C 7.A 8.B 9.A二、理解与应用10.A B B C 三、实验与探究11、（1）广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）砝码和药物放反了温度计用来搅拌（2）计算错误：水算多了；氯化钠算少了。称量氯化钠时操作错误如：天平读数有误；氯化钠和砝码放反了；左盘放了纸片右盘未放纸片；天平未调零等。用量筒量取水时错误如：水量多了（或取水读数时仰视）。氯化钠中混有杂质。烧杯中有水。四、分析与计算12、【实验步骤】 量筒【交流反思】（1）无影响，溶液稀释过程中溶质的量不变（2）在白醋中先滴入几滴酚酞，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为红色时，说明完全中和。（或在白醋中先滴入几滴石蕊试液，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色由红色变为蓝色时，说明完全中和。数据处理：白醋中醋酸的质量分数为5.0%，该白醋中醋酸的含量与标签的标注相符。第四单元 我们周围的空气【分层达标】A 组一、选择题：1.C 2.A 3.B 4.B 5.A 6.C 7.A 二、理解与应用8. (1)易燃、无腐蚀性或低毒任选两项 (2)4:10:3 106 (3)24:5:249.甲为CO2 乙为O2 丙为空气 丁为N2三、实验与探究10.（1）试管 酒精灯 （2）C D 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(3)催化作用 装置漏气没有收集到氧气（或反应物的量不够或收集的氧气不纯等合理答案均可） （4）二氧化碳（或氧气）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2H2O22H2OO2）四、分析与计算11.（1）152 （2）碳元素的质量分数：125/152100%=39.47%12.（1）430 （2）40：144：22：224（20：72：11：112） （3）0.4【分层达标】B 组一、选择题：1.B 2.D 3.B 4.A 5.D 6.A 7.C二、理解与应用8.+4价 SiO29.(1) 4 (2) 14.3% (3) 24.5 (4) 不能偏食或膳食要平衡三、实验与探究10.（1）C 足量（或过量） （2）A 气密性 1/5（或4/20） 碱（或NaOH KOH等碱溶液均可） SO2四、分析与计算11.Ti的质量分数为：48/（48+216）100%=60%12.（1）1.8 4.4 （2）6：1 （3）不能 （4）与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素质量。 （5）不能 空气中的水和二氧化碳也能被装置II和装置III吸收。第五单元 化学反应的表示【分层达标】A 组一、选择题1、B 2、C 3、B 4、A 5、B 6、B 7、D 8、C 9、C 10、C 二、理解与应用11、（1）都是分解反应生成物都是氧化物（或生成物都有二氧化碳，其它合理答案也可）（2）的生成物有三种，而的生成物只有两种（其它合理答案也可）（3）2H2O22H2O+O2三、实验与探究12、（1）1.8 4.4 （2）6：1（3）不能（4）与消耗的蜡烛相比，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含的氧元素的质量。（5）空气中的水和二氧化碳也被装置和装置吸收。四、分析与计算13、质量守恒定律 8.8g 80% 14、（1）80%（2）20.1%【分层达标】B 组一、选择题1、B 2、A 3、A 4、D 5、B 6、D 7、B 8、A 二、理解与应用9、（1）2C21H30O2+57O2点燃42CO2+30H2O（2）6NO+4NH3 5N2+6H2O （3）2N2+3C+6H2O根瘤菌4NH3+3CO2 10、（1）碳酸是由碳、氢、氧元素组成的（2）碳酸分子由碳原子、氧原子、氢原子构成。（3）碳酸分解生成了水和二氧化碳（其它合理答案也可） 11、（1）Cl2+H2OHClO+HCl（2）否（3）化学反应前后原子数目、种类都不变（其它合理答案也可）。三、实验与探究12、（1）NH3+HClNH4Cl 每个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成（2）瓶子变瘪 反应物是气体，生成物是固体，使得瓶内气体体积减小，压强减小。四、分析与计算13、（1）2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2（2）72%第六单元 燃烧与燃料【分层达标】A 组一、选择题1、D 2、C 3、D 4、C 5、A 6、D 7、A 8、B二、理解与应用9、(1)爆炸消耗氧气，使石油与氧气隔绝达到灭火的目的。(2)液态氮蒸发吸收大量热，使温度降到石油的着火点以下，使火熄灭。10、煤，石油，天然气，风能，水能，核能等。11、(1)用两个相同的塑料瓶，一个集满二氧化碳，一个充满空气，用带玻璃管的橡皮塞塞紧瓶口，玻璃管中充一小段红墨水。把两个塑料瓶放在太阳光下照射，观察红墨水上升的高度。(2)节约纸张，可以减少砍伐树木，保护森林，能吸收大气中的二氧化碳，可减缓温室效应。(3)多植树多种草。三、实验与探究12、假设：(2)CO2使紫色石蕊变红 (3) CO2溶于水生成的碳酸使紫色石蕊变红实验证明：(1)长颈漏斗烧杯 (2) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(3)除去CO2中的水蒸气 (4)CO2不能使紫色石蕊变红 CO2溶于水生成的碳酸使紫色 石蕊变红Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O四、分析与计算13、(1)钙元素(2)解：设：10g食盐中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 0.132g列比例：100 x 44 0.132g x 0.3g0.3gCaCO3中钙元素的质量为：40 1000.3g 1000.12g 加钙食盐中钙元素的质量为：100=1.20.12g 10g 答：略。【分层达标】B 组一、选择题1、B 2、C 3、B 4、D 5、B 6、B 7、C 8、A 二、理解与应用9、碳、氢、氮、硫 氧。10、(1)不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(2)稀盐酸，澄清石灰水变浑浊， Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 2H2O22H2O+O2三、实验与探究 11、（1） （2）B中澄清石灰水变浑浊 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO212、(1)酒精灯铁架台 (2)CO2 (3)CO2+2NaOH=NaCO3+H2O (4)80 (5)点燃尾气。四、分析与计算13、解：（1）设：至少通入CO2的质量为xCa(OH)2+CO2CaCO3+H2O74 44x 14.8g=列比例：44 x 74 14.8g（2）设：理论上需大理石的质量为x，需溶质质量分数为7.3的稀盐酸的质量为yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 44x(1-20) y7.3 8.8g=列比例：100 x(1-20)x=25g44 8.8g=73 y7.3 y=200g44 8.8g答：略第七单元 常见的酸和碱【分层达标】A 组一、选择题1、C 2、C 3、D 4、B 5、D 6、D 7、D 8、A 9、B 10、D 二、理解与应用11、降低 CO2溶于水生成碳酸 浓硫酸会吸收空气中的水。12、（1）CaCO3高温CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH碳酸钙氯化钙溶液（2）加稀盐酸 加碳酸钠溶液 13、（1）二氧化硫（2）取少量雨水，在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出雨水的pH。（3）推广使用无硫煤 工厂废气经处理后再排放 多种植能吸收二氧化硫的广玉兰、枫树、夹竹桃等植物 推广使用天然气能源等三、实验与探究14、能与活泼金属反应（或答能与某些盐反应、酸碱指示剂、某些金属氧化物、碱等具体物质也可，其它答案合理均可）实验方法可能观察到的现象结论 取样，放入镁条镁条逐渐减少，表面有气泡产生残留液能与镁发生反应15、（1）不正确 也可能是NaOH与Na2CO3的混合物（2）不正确 Na2CO3溶液也呈碱性（3）Na2CO3 向滤液中滴加酚酞（或石蕊）试液 不可 反应过程中会生成NaOH，影响对原NaOH的判定。四、分析与计算16、（1）13g（2）29.4%（3）40.6% 【分层达标】B 组一、选择题1、A 2、D 3、D 4、B 5、D 6、A 7、B 8、B 二、理解与应用9、（1）2H2O通电 2H2O2 （2）CaOH2OCa(OH)2 （3）MgH2SO4MgSO4H2（4）2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 10、（1）铁（2）铁能被稀盐酸溶解，而蜂蜡不能被稀盐酸溶解（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 11、（1）Mg+2HClMgCl2+H2（2）MgO+H2SO4MgSO4+H2O（3）Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O（4）MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2三、实验与探究12、提高测定pH的准确性（或减小实验误差）（2）碱性溶液对头发的影响大，酸性溶液对头发没有明显影响（或溶液碱性越强对头发的影响越大） 洗发时先用洗发液后用护发素 洗发液与护发素发生中和反应，使头发处于中性或弱酸性的环境中，有利于头发的健康。 是；因为头发的主要成分相同。四、分析与计算13、（1）略（2）2NaOHCO2Na2CO3H2O（3）75%第八单元 海水中的化学答案【分层达标】A 组一 选择题1.B 2.A 3.B 4.B 5. D 6.D 7.C 8. B 9. D二理解与应用10. 烧杯 ，玻璃棒 ，过滤 ，蒸发皿 ，加热，玻璃棒，引流。11.（1）a b c （2）MgSO4 （3）Ca（OH）2溶液 盐酸复分解反应 复分解反应 分解反应Na2SO4 ; BaCl2 Na2SO4 2NaCl BaSO4 CaCl2 Na2CO3 2NaCl CaCO3 BaCl2 Na2CO32NaClBaCO3 （4） 多级闪急;CH412（1）过滤 结晶 （2）密封保存 三实验与探究13.（1）用废锌皮和除垢净反应，有 气体生成，用生锈的铁丝和它反应看到铁锈溶解，溶液变黄。（2）盐酸 ，硫酸与CaCO3反应生成微溶性 CaSO4除垢不彻底（3）不要滴到皮肤上，衣服上，防止被腐蚀。14. （1）变浑浊 石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成了难溶于水的碳酸钙 （2）变浑浊 生石灰与水反应放出大量的热，石灰水受热温度升高，氢氧化钙溶解度减小四分析与计算15 解：反应放出的CO2的质量为：设参加反应的Na2CO3 ,质量为，生成的NaCl的质量为 碳酸钠纯度为：纯碱样品中的质量为：反应后溶液中的质量为：反应后溶液中的质量分数为： 答：略。【分层达标】B 组一填空题： 1.D 2.C 3.A 4.A 5.D 6.B 7.C 8.A二理解与应用9（1）t时，B、C两物质的溶解度相同。 （2）BCA （3）C，A，A10（1）汽化、液化（2）方法1：加入AgNO3，无白色沉淀生成，证明是淡水，不是咸水。方法2：加热蒸发，无白色固体析出，证明是淡水,是咸水。11（1）MgCl2 （2）CaCl2 （3）NaCl NaOH Na2CO3三实验与探究12（1）甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去；乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存 （2）NaOH、NaCl13（1）温度，温度升高（降低）食盐的溶解加快（减慢）；搅拌，搅拌能加快食盐的溶解。（2）搅拌影响，在两个烧杯中各放入50mL水，分别取2g大小相同的食盐，同时放在烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需时间。四分析与计算14（1）111:53（2）3.45g第九单元 金属【分层达标】A 组一. 选择题。 1. A 2. C 3. D 4. D 5. C 6. C 7. D 8. C二. 填空题 9. （1）CuSO45H2O （2）CuSO4FeFeSO4Cu 10. 物理性质：硬度软，熔点低，银白色固体，密度比水小 化学性质：与水反应 11.（1） （2）2NaOHSO2Na2SO3H2O （3）蒸发结晶三. 实验与探究12（1）试管 酒精灯 （2） （3）出现白色浑浊（4）除去尾气中的一氧化碳气体，防止空气污染（5）13（1）铝、钛、铜（或Al、Ti、Cu） （2）铝的密度小，表面形成一层致密的氧化膜防止铝进一步被氧化，美观等。 抗腐蚀四分析与计算14. 解：设赤铁矿中Fe2O3的质量为x Fe2O33CO2Fe3CO2 CO2Ca（OH）2CaCO3H2O Fe2O33CO23CaCO3 160 27g 答：略【分层达标】B 组一、选择题（下列各题只有一个正确选项，共计24分）1、C 2、B 3、A 4、C 5、C 6、B 7、B 8、C二理解与应用 9（1）Al （2）导电性、延展性、导热性 （3）（4）置换反应示例： 分解反应示例：（5）空气和水10（1）Cu （2） Fe2+ （3）H211（1）Fe2O3 ； （2）铁、氧气、水；（3）把菜刀用清水洗净擦干；把菜刀放在干燥的地方12.（1）置换 （2）Fe；FeCuSO4FeSO4Cu（3）C；2CuOC2CuCO2 （4）H2；Cu0H2CuH2O三实验与探究13将该金属放入CuSO4溶液中，过一段时间取出，观察，没明显现象，则说明该金属的活动性比铜弱，如果该金属表面析出一层红色物质，则表明该金属的活动性比铜强。四分析与计算14(1)4 ，0.2 （2）81.25%第十单元 化学与健康【分层达标】A 组一. 选择题 1. A 2. D 3. C 4. D5. D 6. D7. B 8.C 9. C 二. 理解与应用 10. 11，99.55%，铁，锌，硒，碘；锌，钙，铁11。（1）4 有机物 （2）19（3）9212糖类 蛋白质 油脂 蔬菜三. 实验与探究 13. 溶液略显浑浊 能 溶液变浑浊 减小 出现白色固体 凝固 出现黄色固体 重金属 出现黄色固体 化学 能燃烧，并有一种特殊的气味 烧焦羽毛 蛋白质四. 分析与计算14（1）5（2）2（3）（4）133.215. 2.53【分层达标】B 组一、选择题 1、D 2、D 3、A 4、C 5、B 6、C 7、B 8、D 9、D二、理解与应用10. 淀粉、葡萄糖、纤维素 淀粉11. 人体细胞 氨基酸 蛋白质12（1）糖类（或淀粉） （2）鱼、肉、蛋、豆制品等13. 因为米汤中含有淀粉，当在纸上涂碘酒后，便会出现蓝色字迹，便能清晰阅读。三实验与探究14. 10%的NaOH 5%的CuSO4 蓝色沉淀 产生红色沉淀15. （1）有机物；（2）；（3）C四分析与计算16. （1）44；1004；（2）200：93：1：208； （3）解： 第十一单元 化学与社会发展【分层达标】A 组一选择题1.C 2.D 3.C 4.C 5.C 6.A 7.B二 理解与应用8（1）4（2）石墨 金刚石（3）9.（1）CH4 煤 （2）（3）风能（或地热能、潮汐能等） 110. （1） （2） （3） （4）c d三. 实验与探究11.（1）氧气 水、二氧化碳 食物（2）工程塑料（3）+1 CO2 + 2LiOH LI2CO3 + H2O（4） 换气时控制氮气与氧气的体积比为4：1；不断地补充氧气；吸收呼出的CO2,吸收排出的水蒸气四.分析与计算12.（1）可（或易）溶于水 碳酸氢铵受热易分解（2）23 : 8（或46:16） （3）17.4【分层达标】B 组一. 选择题 1.A2.D 3.D4.D 5.A 6.D 二.理解与应用7. 塑料，合成橡胶，合成纤维 8. 9. （1）盐 （2）D （3）易潮解，受热分解。三 实验与探究 10.（1）氢氧化钙 碳酸钙 Ca(OH)2 CaCO3 （2）放热 取适量块状固体B放在小烧杯中，加少量的水，立即用温度计测定溶液温度的变化（3）氢氧化钙 和 碳酸钙的混合物（4）实验方案（或操作过程）实验现象和结论将所的固体C放入试管中，加少量水振荡，再向其中滴加酚酞试液 若溶液变红，则白色固体C中含有氢氧化钙；若溶液不变红，则白色固体C中不含氢氧化钙 再向试管中滴加稀盐酸若有气泡产生，则白色固体C中含有碳酸钙；若无气泡产生，则白色固体C中不含碳酸钙 (开放性试题，其它方案和结论正确也给分)四. 分析与计算11解：（1）苏丹红的相对分子质量121611214216248（2）质量比CHNO (1216)(112)(142)1648374（3）氮元素的质量分数 答：（1）苏丹红的相对分子质量为248；（2）苏丹红中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为48374；（3）苏丹红中氮元素的质量分数为11.3%。中考复习指导化学综合篇第一部分 基本概念和化学用语专题一 物质的性质和变化一、选择题1C 2A 3D 4.B 5. B 6A 7. D二、理解与应用8酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比率互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；酒精易燃烧；酒精在灯芯上一边气化；一边燃烧生成水和二氧化碳。9. （1）酸 熟石灰（或生石灰） （2）SO2 （3）2MoO3+3C2Mo+3CO2三、实验与探究10（1）二氧化硫能（不能）与水反应生成酸 （3）1234 （4）二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色；水不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色；二氧化硫溶与水生成酸酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色， SO2H2OH2SO3 吸收二氧化硫，不污染空气 （5）成立专题二 物质构成的奥秘一、选择题1.D 2.C 3.CD 4.D 5.D 6.A 二、理解与应用7.氢、氧两种原子的种类；氢、氧两种原子个数；氢、氧两种原子的质量。8.（1）BCE A D（2）不是混合物 因为冰和水虽状态不同,但都只含有同种分子水分子98 8 NO2 SO2 CO H Na2CO32HCl2NaClCO2H2O （答案合理即可）专题三 化学用语一、选择题1D 2C 3B. 二、理解与应用4.(1) (2) (3) （4）5.SO2 CO2 O2 N2 H2 ； H2 N2 O2 CO2 SO2 通电6.（1）2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 （2）NaCl NaClO 氯化钠 次氯酸钠三、实验与探究7（1）催化作用 （2）5 % （3）相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好；在其他条件相同的情况下，H2O2的质量分数越大，产生氧气的速率越快。专题四 物质的分类一、选择题1.D 2.D 3.C 4.A 5.B 6.B 二、理解与应用7氮（N）；单质。8氮气，H2SO4；盐酸，硫酸，硝酸，烧碱（其他合理均可）。 三、实验与探究9. （1）H2O分子不能使Fe2O3溶解 Na和Cl-不能使Fe2O3溶解（2）不需要。因为上面的实验中，NaCl溶液里已经含有水第二部分 身边的化学物质 专题一 我们周围的空气一、 选择题1.C 2.C 3.C 4.B 5.A 二、理解与应用6（1）都是化合反应 都是单质与氧气反应 生成物都是氧化物 反应都放热 反应条件都是点燃 都是气体与固体反应 （2）略7氢气能燃烧其余不能 氢气比空气轻其余比空气重 氧气能支持燃烧其余不能等三、实验与探究8（1）动植物和人的呼吸作用；物质的缓慢氧化、燃烧（氧气的溶解、微生物氧化分解有机物、火山爆发等等）（2）方案一：验证燃烧消耗氧气 将可燃物放在盛满氧气（或空气）的集气瓶中充分燃烧，再把燃着的木条伸入瓶内，木条熄灭。方案二：验证呼吸作用消耗氧气 在同样的瓶内各放入一只昆虫，将其中一个瓶口密封，另一个敞口，观察现象。（3）氧 加热氯酸钾、高锰酸钾或双氧水在二氧化锰催化作用下分解等均可（4）二氧化碳锥形瓶（或广口瓶、大试管等）、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、导气管常温下反应，不需要加热，产物是水，对环境没有污染，操作简单过氧化氢溶液中H2O2的质量分数偏大；室温偏高；加入过氧化氢溶液速度过快（5）C CaCO3 CaOCO2 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O （其他合理答案均可） 开发新能源，减少化石燃料使用；植树造林，加强植物的光合作用；发展循环经济。四、分析与计算9（1）8.2g （2）没有称量石灰石样品的质量。专题二 水和溶液一、选择题1A 2C 3D 4B 5B 6A 二、理解与应用7（1）过滤（2）活性炭（3）ClO2（4）加热煮沸(或蒸馏)8（1）Mg（OH）2 （2）CaOH2O=Ca（OH）2 （3）置换反应 （4）玻璃棒9（1） A 在t1时，B、C两物质的溶解度相同 （2） 降低温度、加入B或蒸发溶剂 （3） C 10（1）水（或H2O） (2)取样品通电，用带火星的木条检验与电源正极相连接一端产生的气体，用燃着的木条检验与电源负极相连接一端产生的气体 （3）两端电极上出现气泡，正极产生的气体使带火星的气体燃烧了；负极产生的气体燃烧了，发出淡蓝色火焰(其他合理答案均可)三、实验与探究11（1）常温下苯甲酸的溶解度小（2）温度高时，苯甲酸的溶解度大，此时全部溶解，减少苯甲酸的损失（3）冷却或降温12（1）过滤 冲洗厕所等 实验步骤实验现象实验结论取少量生活污水于试管中，滴入稀盐酸；将生成的气体通入清澄的石灰水有气泡生成澄清石灰水变浑浊生活污水中含有CO32 CH4 CH42O2 CO22H2O AC （4）略四、分析与计算13（1）11.7g 105.3mL 0.2g （2）7.3%专题三 金属及金属材料一、选择题1B 2D 3A 4D 5B 二、理解与应用 6H2+FeCl2 Fe+2HCl 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + CuSO4Cu+FeSO4等7Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Cu+O2 2CuO 置换反应 化合反应盐(或硫酸盐或铜盐) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Pb3O4三、实验与探究8 Cr2HClCrCl2H2 能 铬的金属活动性大于铜，能把铜从其盐溶液中置换出来。 食醋中含有乙酸，能与氧化铝反应，破坏保护膜，使下层的铝被腐蚀 四、分析与计算9黄铜中铜的质量分数是67.5 % ，样品完全反应产生的H2的质量是0.5 g ， 稀盐酸的溶质质量分数是10 % 。10磁铁矿、赤铁矿 铁的百分含量高，有害元素少，冶炼时所产生的污染少（2）生产56kg含杂质3%的生铁需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少kg？ 97kg（其它合理答案都对） 专题四 生活中常见的化合物一、选择题1C 2B 3A 4B 二、理解与应用5（1）不正确 碳酸钠溶液呈碱性（2）紫色石蕊试液 pH试纸 熟石灰或生石灰（3）向溶液中不断加入碳酸钙粉末，当看到固体不再溶解、气泡不再产生，说明稀盐酸恰好被除去6C、H、O 食醋 维生素C不稳定三、实验与探究7（1） 漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降 a，氯化氢或HCl； ； 过滤8（1） 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将二氧化硫水溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 （2） 否 二氧化硫能溶于水 （3） 随着时间的变化，雨水酸性逐渐增强 亚硫酸可能与空气中的氧气反应生成了硫酸 硫酸 亚硫酸 碳酸 四、分析与计算9（1）5.3g（2）8.55g（3）6第三部分 化学实验与探究专题一 常用仪器及基本操作一、选择题1D 2D 3A 4C 二、理解与应用5先调平，再称量先检查气密性，再装药品先验纯，再点燃先放水，再倒浓硫酸6（1）试管 集气瓶（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（或2KClO3 2KCl+3O3） 防止水倒流引起试管炸裂（3）D(或E)；H2（或二氧化碳）（4）A b 三、实验与探究7（1）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与比色卡对比,读出PH值 （2）第二步：在同温下分别测量以上几种溶液的pH值 第三步：将5%、20%的Na2CO3溶液分别加热到高出室温10、20、30、40、50、60、70、80并分别测量它们的pH值四、分析与计算8（1）2.1；147.9；（2）计算、溶解、称量；天平、量筒、玻璃棒、烧杯；（3）大于（4）使用的硝酸钾潮湿或含杂质；称量硝酸钾时，将硝酸钾放在右盘上或天平左盘高；量水时仰视读数；溶解硝酸钾的烧杯中有水；称量硝酸钾以后，将硝酸钾撒到烧杯外面等专题二 气体的制取、检验、净化 一、选择题1D 2D 3A 4D 5C 二、理解与应用6 (1)排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；(2)d；b；e；CO排入空气中会污染空气；(3)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳7A；2KClO32KCl+3O2；B；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；f ehg；二氧化碳。三、实验与探究8（1）玻璃棒水槽（2）固；过滤；检查装置气密性；难溶于水（3）氧元素从反应物和生成物的毒性方面考虑，氧化汞和汞是有毒的，不适合用于实验室制备氧气；从反应装置简单、易控制，反应条件易达到方面看，试验室用电解水和植物光合作用制取氧气是不适合的该有机物中含有碳氢两种元素；参加反应的氧气的质量四、分析与计算9( 1)5 6号实验；1 2 3号实验 （2）24 （3）1.01g/cm3 (4) 略专题三 物质的检验 一、选择题1A 2B 3D 4C二、理解与应用5.（1）用注射器抽取小包装中的气体，将气体通入澄清石灰水中 （2）澄清石灰水变混浊，证明是二氧化碳 （3）无毒无污染价廉易得对食品无不良影响6（1） Na+和Cl-不能与氧化铁反应 水分子不能使与氧化铁溶解；（2）不用，因为NaCl溶液中有水分子7；带火星的木条；稀盐酸（合理答案即可）；取两只小烧杯分别将两种固体溶于水，用手触摸烧杯外壁，较热的是氢氧化钠8.步骤一：取蒸馏水滴加石蕊试液，溶液呈紫色。结论：水分子不能使石蕊变红。步骤二：取氯化钾和氯化钠溶液各少量分别滴加石蕊试液，溶液呈紫色。结论：氯离子不能使石蕊变红。步骤三：取盐酸和稀硫酸各少量分别滴加石蕊试液，溶液呈红色。结论：氢离子使石蕊变红。可见，盐酸使石蕊试液变红本质上是氢离子使石蕊试液变红。三、实验与探究9能与活泼金属反应(或答能与某些盐反应、酸碱指示剂、碱性氧化物、碱等具体物质亦 可，其他答案合理均可) (以下方法中所选试剂合理均可)实验方法可能观察到的现象结论取样，加入镁条镁条逐渐减少，表面有气泡产生残液能与镁发生反应取样，加碳酸钠溶液有气泡产生残液能与碳酸钠发生反应取样，加紫色石蕊试液试液变红残液与紫色石蕊试液反应取样，加入氧化铁固体逐渐减少，溶液变成黄色残液能与氧化铁反应取样，加氢氧化铜固体固体逐渐减少，溶液变成蓝色残液能与氢氧化铜反应专题四 混合物的分离与提纯 一、选择题1D 2C 3B 4D 二、理解与应用5.（1）托盘天平（带砝码）、药匙、两张大小相等的纸片。（2）把A克样品溶解成溶液。（3）除去碳酸钠 取滤液少量滴加硫酸钠溶液，如果有沉淀析出，说明氯化钡是过量的。（4）漏斗、铁架台（带铁圈）、滤纸、玻璃棒、烧杯。向过滤器注入适量蒸馏水，再经过滤这样操作二到三次。取最后流出的少量洗涤液，滴加硝酸银溶液，无沉淀析出表示沉淀洗净 （5）（A-(142/233)B）/A100%三、实验与探究6 （1）过滤；（2）滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固体（或溶液）飞溅 停止加热（或熄灭酒精灯）；（3）猜想：有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀）；猜想：滴入稀硝酸（或稀盐酸） 猜想不成立；猜想：滴入BaCl2或Ba(OH)2、或Ba(NO)3溶液和稀HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO3四、分析与计算7（1）NaOH溶液 浓H2SO4 碱石灰 （2）打开弹簧夹 a、b，通入空气，关闭弹簧夹a、b （3）打开弹簧夹b （4）滴到B中不再冒出气泡 （5）赶走装置中的CO2，使其被E中的碱石灰吸收 （6）(m3g-m2g)106/m1g44100%专题五 实验探究及其实验设计一、选择题1D 2A 3B 二、理解与应用4（1）左边铜表面出现黑色固体 玻璃棒左端下沉 (2)2Cu+O2加热2CuO （3）符合；在任何化学反应前后，各元素的原子个数和质量都不变5（1）a：铁架台、b：酒精灯 （2）CO + CuO 加热Cu + CO2 CuO检验CO2气体CO2 + C 高温2CO 化合反应（氧化还原反应）除去CO2气体（3）不完全相同，实验一的目的是除去有毒的CO尾气，防止污染；实验二的主要目的是证明高温下CO2与C能反应，且产物为CO二、 实验与探究6（1）二氧化硫能（不能）与水反应生成酸 （2） 1 2 3 4 （3）二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色 水不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色 （4）二氧化硫溶与水生成酸， 酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 SO2H2OH2SO3 吸收二氧化硫，不污染空气 （5） 成立（不成立）四、分析与计算7（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O （4）应先将导