2004~2006三年高考理综化学试题（福建卷）分析与复习建议.doc

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(物质结构元素周期律) ，主要有关知识：N2O22NO28.（化学实验），主要有关知识：CO22NaOHNa2CO32H2ONa2CO3 H2SO4Na2SO4 CO2H2O（06理综）10浓度均为0.1molL-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO427.（15分）置换反应的通式可以表示为：单质（1）+ 化合物（1） 化合物（2）+ 单质（2），请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属6个不同的主族。 主要有关知识： 2Al6HClAlCl33H2 2F22H2O4HFO22MgCO22MgOC（其它合理答案也行）28.(化学实验) ，主要有关知识： 2Na2O22CO22Na2CO3O2 2Na2O22H2O4NaOHO22、试题分值、权重、主要知识点内容年份题号分值权重主要知识点元素及其化合物20046、282018.5%CO毒性, Na2O2的化性，Cl2和KI的置换反应，常见复分解反应及溶解性表2005261513.9%S2O32、AlO2和H+共存，H2在Cl2中燃烧，NH3的制取，N2和O2反应，CO2和NaOH反应，Na2CO3 和H2SO4反应200610、272119.4%NaHCO3 和碱反应，Al(OH)3两性， F2和H2O、Mg和CO2、Al和酸等置换反应，Na2O2的化性3、试题重点、难点要求近三年的高考理综化学试题相比较，元素及其化合物部分题量变化不大，不回避陈题，题目不偏、不怪，试题难度较低，注重基础的考查，但同样具有考查考生思维能力的作用，从知识点的选取上突出了对化学学科的基础知识、主干知识的考查，体现了注重基础知识、基本能力和素质的要求，这些知识全部都是教材中的核心知识和重点知识，体现了对基础和课本的重视，试题的知识结构、能力要求、难度控制都遵循了各年考试大纲的各项指标，充分体现了考试大纲的指导性和权威性。从知识点的分布来说，近三年高考理综化学试题，金属部分尤其是钠和铝及其化合物知识考查的多（铁及其化合物在03年作了考查），非金属部分尤其是三大强酸知识考查的少；从答题要求来说，化学用语的书写越来越重视，04年试题答题要求书写4个电极反应式，05年要求书写7个方程式（其中2个有机）； 06年要求书写方程式达11个（其中6个有机）。二、命题的基本趋势近三年高考理综化学试题难度较以前明显降低，元素及其化合物部分尤其如此，对此，虽然一些教师和部分学生颇有微词，但难度降低这是事实，而且以后几年的命题可能还将保持这样的趋势。原因有二：其一，这样命题有利于引进新课改的开展，引导老师和学生抽出时间和精力进行社会调查，探究创新。其二：有利于缩小名校和普通学校的差距，因为题目简单了，名校学生能完成的题目，一般学校的学生也能完成，同样可以取得理想的成绩，使“择校热”降温。其三：虽然试题的难度降低了，但并不影响它的区分度，优秀学生依然能取得高分，并不影响高校招生。高考试题难度下降的同时，命题上更注重对基础知识的考查，这几年的试题中基础知识的题目都占有相当大的比重，不涉及“繁、难、偏、怪”的内容。元素及其化合物知识点的选取上还将突出对基础知识、主干知识，也就是教材的核心知识、重点知识的考查，不回避陈题，但也要注意没有考查过的重要基础知识点。三、元素及其化合物知识复习建议元素及其化合物知识是中学化学的重要组成部分，是其他专题研究的具体对象。从备考复习角度讲这部分知识也是高考命题的重要热点之一，况且化学实验、化学计算、化学原理等也常把元素化合物作为背景和载体，因此，复习中应把这部分内容放在必须学好学透的战略高度来认识。针对高考理综化学试题命题的基本趋势，我认为加强对基础知识和主干知识的理解和把握，始终贯彻“小题大做、大题小做、错题重做、偏题不做”的原则，培养认真踏实的学风，应该是今后高考复习的正确方向。针对元素及其化合物知识“零散繁多”的特点，在学习时我采取“八抓”法，收到了较好的交果。1、抓元素及其化合物知识与理论的结合点，发挥理论的指导作用要自觉运用基本理论指导元素及其化合物知识的复习，学好、用活规律性、工具性知识。在复习每一元素的具体化学性质时，首先要回顾元素在周期表中的位置，元素原子结构特点，进而根据元素周期律和原子结构理论，推测元素可能有的价态，元素金属性非金属性强弱，可能表现出的主要化学性质，这样，我们就在总体上把握住元素化学的知识轮廓框架了。元素及其化合物的化学性质是化学最基本的知识内容。中学所遇到的反应大多属于离子交换和氧化还原反应两大类型。复习中应自觉地用这两大类反应的规律去把握各类物质的具体性质。因此，要先着重搞清物质在什么情况下发生离子交换反应？什么情况下发生氧化还原反应？常见氧化剂及其还原产物是什么？常见还原剂及其氧化产物是什么？如氨，N处于最低价有还原性，可被氧气等氧化剂氧化，遵循氧化还原的规律；在水溶液中，氨主要表现出加合氢离子的碱性反应。掌握了两大反应规律就有可能推测物质的反应性质，避免不必要的死记硬背。物质的组成和结构决定了物质的性质，性质决定了用途。如氯水其组成中有Cl2、HClO等分子及H+、Cl-、ClO-等离子，因此，氯水必然具有这些分子或离子固有的反应性质：有氧化性、酸性以及可与Ag+反应生成白色沉淀等，而这多种反应性质又决定了氯水可用于漂白、杀菌消毒等，又可只用一种氯水为试剂同时检验如下的多种溶液：KI、K2S、AgNO3、K2CO3等。下表是一些元素及其化合物知识与理论的结合点卤 素氧 族氮 族碳 族碱金属镁 铝铁备 注物质结构双原子分子原子结构示意简图N2稳定原因，同素异形体形成共价化合物的原因非常活泼的原因Al跟强酸强碱的反应可变价+2、+3结构决定性质化学平衡Cl2和H2O的反应SO2与H2O及O2的反应NH3合成、溶于水NO2双聚CO2溶于H2OAl(OH)3两性电离Fe3+的检验可逆应规律氧还原反应X2氧化性，X-的还原性HClO的漂白性，F2与H2O反应O2、S、SO2、浓H2SO4的氧化性， H2S、H2SO3 Na2SO3还原性HNO3氧化性、不稳定性，NO2与H2O反应，NH3的还原性C三角，CO2与Mg反应，水煤气制取，Si的提纯单质强还原性，Na与H2O反应，Na2O2与H2O、CO2的反应铝热反应，Mg、Al的工业制法铁三角代表物的典型反应电解质溶 液HF、HClO的弱酸性， HClO4最强酸，SO32-水解，H2SO4、NaHSO4的强酸性，H2SO3二元中强酸NH4+的水解H3PO4三元中强酸，NH3H2O一元弱碱CO32-的水解,CH3COOH一元弱酸NaOH、KOH一元强碱，电解饱和食盐水Al3+水解，明矾净水，Al的冶炼、灭火器原理Fe3+水解，Fe(OH)3胶体制备，钢铁腐蚀与防护重点水解电离2、抓元素及其化合物知识主线，建立知识体系 国家考试中心化学科命题委员会对考生提出多方面的要求，如“对中学化学应掌握的内容能融会贯通，把知识横向和纵向整理，使之网络化、有序地贮存。”元素化合物知识一般认为杂乱无章，易学难记，但按照“知识主线、知识点、知识网”的方式进行复习，则可事半功倍。如对六种非金属及五种金属元素及化合物知识可作如下归纳：非金属知识主线：气态氢化物 单质 氧化物 对应水化物 相应含氧酸盐HCl Cl2 Cl2O HClO NaClO、Ca(ClO)2H2S S SO2 、SO3 H2SO3 、H2SO4 Na2SO3 、 Na2SO4NH3 N2 NO、NO2 HNO3 NaNO3 、Cu(NO3)2PH3 P P2O5 H3PO4 Na3PO4 、 Ca3（PO4）2 CH4 C CO、CO2 H2CO3 CaCO3、Ca(HCO3)2SiH4 Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3、CaSiO3金属知识主线：单质 氧化物对应水化物 相应盐Na Na2O、Na2O2 NaOH Na2CO3、 NaHCO3Mg MgO Mg(OH)2 MgCl2 、 Mg(HCO3)2 Al Al2O3 Al(OH)3 Al2(SO4)3、 NaAlO2Fe FeO、Fe2O3、Fe3O4 Fe(OH)2、Fe(OH)3 FeSO4、 Fe2(SO4)3, Cu Cu2O、 CuO Cu(OH)2 CuCl2、 CuSO4这两个知识主线的特点是：（1）表达十分简练，而中学所需掌握的重要无机物，几乎尽列其中。（2）提示所有元素的知识主线具有相似性，因而具有生成力，有利于学生发挥迁移能力，预测未知元素族。（3）给出研究或学习元素知识的系统。（4）知识主线本身就蕴含着启发式内容。3、抓金属活动顺序表，融金属元素知识于一表金属活动顺序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb HCu Hg AgPt Au原子失电子能力由大到小，还原性由强到弱离子得电子能力由小到大，氧化性由弱到强和O2反应常温易被氧化常温能被氧化常温干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化不能被氧化和H2O反应常温置换出氢加热或和H2O（气）在高温反应置换出氢不能置换水中的氢和酸反应剧烈置换出酸中的氢能置换出酸中的氢不能置换稀酸中的氢与氧化性酸反应只与王水反应和碱反应仅Al、Zn能跟强碱溶液反应和盐反应先与水反应前边的金属从盐溶液中置换后边的金属碱的热分解受热不分解受热分解常温分解冶炼方法电解法热还原法加热分解法物理方法4、抓氧化还原网络图，突出非金属元素及其化合物的重难点编制非金属单质及其化合物的网络图，尤其是氧化还原反应的网络图，使知识进行有序整理和贮存，在遇到问题时，才能迅速将知识块分解、迁移、转换、重组，使问题得到解决。其中以硫单质及其化合物的网络图最为典型SO3FeS2FeSNa2SH2SO4SO2SH2S 上图既清楚地表明了硫的单质及化合物间的内在联系，带动了整个硫及其化合物知识的复习，又形象地说明含S(-2)的化合物只能作还原剂，含S(+6)的化合物只能作氧化剂，而含S(0)、S(+4)的化合物在一定条件下既可作氧化剂，又可作还原剂。5、抓横向类比，寻同索异平时学习是按元素周期表中的族进行的，姑且称之纵向的方法。总复习可按周期表的横向类比的方法进行，就是把不同元素所形成的同一类物质按单质、氧化物、氢化物、酸、碱、盐等归在一起按横向类比的方法进行类比复习。这样避免了重复课本纵向叙述系统，突出了物质的组成和性质的关系，有利于通过类比发现规律，掌握同类物质的异同。如不同元素所形成的氢化物，典型的有NH3、H2S、HCl等，它们虽然不是同一主族元素所形成的氢化物，但组成上有相同点：都由最低价态的非金属元素和氢元素组成，因此，可归纳出都具有还原性，其氧化产物一般是得到非金属单质，所不同的只是还原性的强弱程度而已。又如CO2和SO2都是酸性氧化物，具有很多相似的性质：都是酸酐，能使石灰水变浑浊，与碱性氧化物反应生成盐，水溶液的酸性比硅酸、偏铝酸、次氯酸强，但 SO2中硫显+4价，具有明显的还原性，能使溴水和KMnO4溶液褪色，和Ca(ClO)2溶液反应产物和CO2不同，又有漂白作用，能使品红褪色；实验室常以此来区别CO2和SO2。通过寻找知识间的规律，进行纵横类比迁移，不但可增强知识的系统性，而且能培养思维的周密性和灵活性。6、抓重点，注意特性元素化学知识内容较繁杂，复习中要注意有主有次，有点有面，点面结合起来，要掌握共性，更要注意个性、特性。金属元素很多，要以钠、铝为重点，因为它们是金属元素的典型代表；非金属元素很多，要以氯、硫、氮为重点，因为它们是非金属元素的典型代表。抓住典型代表，抓住典型元素的学习，其他元素则触类旁通了。同一元素也要抓住它不同于其他元素的特殊性质作为重点，如铝元素要以氢氧化铝的两性为重点；铁元素应以价态变化为重点；硫元素则要偏重SO2的还原性和浓硫酸的氧化性7、抓典型实验，加深对元素及其化合物知识的理解和记忆化学是一门以实验为基础的科学，所以在总复习期间，进一步把元素及其化合物知识与化学实验内容结合起来，并通过典型题目来检验灵活运用有关知识解决问题的能力，既能加深对“双基”的理解和记忆，又能查找知识的能力盲点，提高复习效率。复习卤素一章时，以制取Cl2再依次通过干的红