最新2018届高考化学二轮复习测试专题突破练(九)含答案.docx

最新2018届高考化学二轮复习测试专题突破练(九)含答案专题突破练(九)电解质溶液12017全国卷，28(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸解析：A能：氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，说明酸性：H2SH2CO3；而亚硫酸能，则说明酸性：H2SO3H2CO3。B能：相同浓度时导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，酸的电离程度越大，故可判断酸性：H2SH2SO3。C能：pH：H2SH2SO3，则c(H)：H2SH2SO3，故酸性：H2SH2SO3。D不能：还原性的强弱与酸的强弱无必然联系。答案：D2(2017河南信阳、三门峡联考)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是()AH3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2 HH2PO2BH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO23OH=PO323H2OC将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O4e=O24H解析：H3PO2是一元弱酸，溶于水的电离方程式为H3PO2 HH2PO2，故A正确；H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2OH=H2PO2H2O，故B错误；将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故C错误；用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2OH2PO24e=H3PO43H，故D错误。答案：A3(2017山西四校联考)常温下，某酸HA的电离常数K1105。下列说法中正确的是()AHA溶液中加入NaA固体后，c(HA)c(OH)c(A)减小B常温下，0.1 mol/L HA溶液中水电离出的c(H)为1013 mol/LCNaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应，存在关系：2c(Na)c(A)c(Cl)D常温下，0.1 mol/L NaA溶液的水解常数为109解析：HA溶液中加入NaA固体后抑制HA的电离，c(HA)c(OH)c(A)c(HA)c(OH)c(H)c(A)c(H)KWKaKh10141105109，故比值不变，A错误、D正确；常温下，0.1 mol/L的HA溶液中氢离子浓度约为(0.1105)1/2 mol/L0.001 mol/L，则水电离出的c(H)为1011 mol/L，B错误；NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应，根据物料守恒：2c(Na)c(A)c(HA)c(Cl)，C错误。答案：D4(2017湖南长沙、长望、浏宁联考)常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是 ()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度解析：A项，稀释到原来的10倍，如果是强酸则溶液pH正好是a1，但醋酸是弱酸，稀释后溶液pH小于a1；B项，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡左移，氢离子浓度减小，pH可能是a1；C项，加入盐酸，pH减小；D项，提高温度，促进电离，pH减小。答案：B5(2016全国卷，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H)c(CH3COOH)减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4)c(Cl)1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl)c(Br)不变解析：A项，CH3COOH CH3COOH，Kc(CH3COO)c(H)c(CH3COOH)，则c(H)c(CH3COOH)Kc(CH3COO)，加水稀释，K不变，c(CH3COO) 减小，故比值变大；B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2O CH3COOHOH，Kc(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)(1/K)减小；C项，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知，c(Cl)c(NH4)；D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于c(Cl)c(Br)c(Cl)c(Ag)c(Br)c(Ag)Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，Ksp仅与温度有关，故c(Cl)c(Br)不变。答案：D6(2017安徽皖北协作区联考)25 时，用0.100 0 mol/L BOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() AHA的电离平衡常数Ka为11014B滴定时应选择甲基橙作指示剂C当滴入BOH溶液20 mL时，溶液中：c(B)c(A)c(OH)c(H)D当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中：c(A)c(B)c(H)c(OH)解析：0.100 0 mol/L HA溶液的pH2，Ka1021020.100 0103，A错误；当酸碱恰好完全反应时，溶液呈碱性，不在甲基橙的变色范围内，故B错误；当滴入BOH溶液20 mL时，溶液呈碱性，故C错误；当滴入BOH溶液10 mL时，得BA和HA的等浓度混合溶液，且溶液呈酸性，HA的电离程度大于A的水解程度，使c(A)c(B)，故D正确。答案：D7在含有Ag的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag。已知：AgSCN(白色，s) Ag(aq)SCN(aq)，Ksp1.01012，Fe3SCN Fe(SCN)2(血红色)，K138。下列说法不正确的是()A边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B当Ag定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3生成血红色配合物，即为终点C上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定AgD滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3水解，以免影响终点的观察解析：对比AgSCN的溶度积常数及Fe3与SCN反应的平衡常数可知，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，A项正确；Fe3与SCN形成的配合物为血红色，其颜色变化决定了这种配合物能否形成，可以作为滴定终点的判断依据，B项正确；Cl与Fe3不反应，没有明显的颜色变化，C项错误；Fe3易水解生成红褐色Fe(OH)3沉淀而干扰对红色的观察，D项正确。答案：C8. 常温下，一些金属离子(用Mn表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。已知：c(Mn)1105 molL1时可认为金属离子沉淀完全；pMlgc(Mn)，pKsplg Ksp。下列叙述正确的是()AMn开始沉淀的pH与起始浓度c(Mn)无关B不同的金属沉淀完全时的pH相同C图中Y点与X点pKsp不相同DY点：pMpKspnpH14n解析：A项，Mn开始沉淀的pH与起始溶液c(Mn)有关，c(Mn)越大，沉淀所需pH值越小；B项，不同金属离子的Ksp不相同，所以金属沉淀完全时pH也不相同；C项，Ksp只与温度有关，所以Y点与X点pKsp相同；D项，c(Mn)Kspcn(OH)Ksp1014c(H)n，两边同时取负对数，lgc(Mn)lgKsplg(1014)nlgcn(H)即：pMpKspnpH14n。答案：D9(2017山东青岛质检)电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液二甲胺在水中电离与氨相似，常温Ksp(CH3)2NH1.6104。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是() A曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线Ba点溶液中：c(CH3)2NH2c(CH3)2NHH2OCd点溶液中：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2ODb、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点解析：二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，因此曲线是滴定二甲胺溶液的曲线，A错误；曲线是滴定NaOH溶液的曲线，a点溶液中没有(CH3)2NH2和(CH3)2NHH2O，B错误；把二甲胺看作是NH3，加入10 mL盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒可得：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2O，C正确；c点恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，b点溶液中的溶质为二甲胺、(CH3)2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，e点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是c点，D错误。答案：C1040 ，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是() A在pH9.0时，c(NH4)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO23)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4)c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，c(OH)c(NH3H2O)不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成解析：从图中可知，pH9.0时c(NH4)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO23)，A项正确；电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，B项正确；溶液中对于NH3H2O、NH4、OH体系而言，存在Kc(NH4)c(OH)/c(NH3H2O)，即K/c(NH4)c(OH)/c(NH3H2O)，温度不变K值不变，当不断通入CO2时，c(NH4)增大，则c(OH)/c(NH3H2O)减小，C项错误；从图中可知，在通入CO2过程中有NH2COO中间产物生成，D项正确。答案：C11(2017天津理综，9)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00 mL 0.100 0 molL1 AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.100 0 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次，三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98f.数据处理。回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。(4)b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL，测得c(I)_molL1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。(7)判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。解析：(1)配制硝酸银溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒之外还需要250 mL(棕色)容量瓶和胶头滴管。(2)AgNO3见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶中。(3)Fe3易水解，所以滴定应在pH”“c(N2O22)。a点时溶液中，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(N2O22)c(HN2O2)c(OH)，而a点时溶液的pH7，则c(H)c(OH)，故c(Na)2c(N2O22)c(HN2O2)，所以c(Na)c(N2O22)c(HN2O2)。(3)当白色沉淀和黄色沉淀共存时，溶液中连二次硝酸银和硫酸银均达到饱和，溶液中存在两个溶解平衡：Ag2N2O2(s) 2Ag(aq)N2O22(aq)、Ag2SO4(s) 2Ag(aq)SO24(aq)，溶液中c(N2O22)c(SO24)c2(Ag)c(N2O22)c2(Ag)c(SO24)Ksp(Ag2N2O2)Ksp(Ag2SO4)4.21091.41053.0104。答案：(1)1(2)H2N2O2 HHN2O2(3)3.01041325 时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验 编号 HA物质的量 浓度/(molL1) NaOH物质的量 浓度/(molL1) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pHa乙 c1 0.2 pH7丙 0.1 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_(填“强”或“弱”)酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_ molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A)_。解析：(1)因为一元酸和一元碱的物质的量浓度相等，又是等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a7，说明HA是强酸，若a7，说明溶液因A的水解而显碱性，则HA是弱酸。(2)c1不一定等于0.2。当HA是强酸时c1等于0.2；当HA是弱酸时，c1大于0.2。因为pH7，说明c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH7，说明A水解，得出HA是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得混合液的pH9，说明溶液中c(H)1.0109 molL1，则由水电离产生的c(H)c(OH)KW1109 molL11.0105 molL1，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1.01051.0109) molL1。答案：(1)若a7，HA为强酸；若a7，HA为弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1.0105(1.01051.0109)molL114工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4、Fe3、AsO34、Cl。为除去杂质离子，部分操作流程如下： 请回答下列问题：(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 gL1，则该溶液中的pH约为_。(2)NH4在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4 和NH4Cl形式存在。 现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4)的2倍，则c(NH4)2SO4_c(NH4Cl)(填“”)。(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中c(NH3H2O)c(OH)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)投入生石灰调节pH 23时，大量沉淀主要成分为CaSO42H2O含有少量Fe(OH)3，提纯CaSO42H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量_，充分反应后，过滤、洗涤、_。(5)25 ，H3AsO4电离常数为K15.6103，K21.7107，K34.01012。 当调节pH 89时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是_。Na3AsO4第一步水解的平衡常数数