信宜市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

信宜市第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色不是加碘食盐B某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有ClC室温下，用pH试纸分别测0.100 molL-1 CH3COONa溶液和0.100 molL-1 Na2S溶液的pH，后者pH大酸性：H2SCH3COOHD将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色气体X一定是C2H42 下列说法正确的是A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸3 【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（ ）A同系物都符合同一通式B同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C同系物具有相同的最简式D同系物的结构相似4 电石安全技术说明书中对电石的描述为“遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放”。下列说法不合理的是A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B电石与硝酸分开存放C运输电石的铁桶内可充入氮气D电石着火可用泡沫灭火器扑灭5 【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）Ab的同分异构体只有d和p两种Bb、d、p的二氯代物均只有三种Cb、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、p中只有b的所有原子处于同一平面6 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7 已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2+S2O82-MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,A反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B氧化性：S2O82-MnO4-C该反应中酸性介质可以为盐酸D0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol8 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金9 近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。试剂盒涉及的部分检验方 法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是 A. 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度 B. 用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量 C. 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D. 通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度 10仪器名称为“蒸发皿”的是 A B C D11一定条件下，反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g） H= a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是A10s内，NH3的平均反应速率为0.008 molL1s1 B该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C10s内，反应放出的热量为0.1akJ D10s时，H2O的反应速率为0.012 molL1s112下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A. B. C. D. 13在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是（ ）A混合气体的密度不再发生变化B反应过程中v（N2）:v（H2）=1:3C反应过程中c（N2）:c（H2）:c（NH3）=1:3:2D单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键14现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有沉淀中氢氧根的质量为（nm）g恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为mol反应过程中转移的电子的物质的量为mol生成NO气体的体积在标准状况下为L与合金反应的硝酸的物质的量为molA5项 B4项 C3项 D2项15【浙江理综化学】下列说法不正确的是（ ）A己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物（）可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得16【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）A分子中含有两种官能团Blmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应17【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和Na2CO3溶液反应 C在酸性条件下水解，水解产物只有一种D1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应18已知反应：101kPa时，2C（s） + O2（g） = 2CO（g）；H = -221 kJ/mol稀溶液中，H+（aq） + OH（aq） = H2O（l）；H = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是 A碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol B的反应热为221 kJ/mol C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H为-57.3 kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量19下列说法中正确的是A水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B纯水中c(H+)c(OH)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变C25时，纯水中c(H+)c(OH)=1014，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)c(OH)1014D水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大20下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（ ）选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向5mL0.005molL-1FeCl3溶液中加入5mL0.015L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1molL-1KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度、平衡向正反应方向移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深该反应H0，平衡向生成NO2方向移动D在密闭容器中有反应：A+xB（g）2C（g）。达到平衡时测得c（A）为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol/L-1A非气体、x=1二、填空题21已知25 时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.71056.21010K14.3107K25.61011（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：_。（2）等物质的量浓度的ACH3COONa BNaCN CNa2CO3 DNaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为_（填字母）。（3）已知在25时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）常温下，0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是_。Ac（H） Bc（H）/c（CH3COOH） Cc（H）c（OH）（5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v（HCl）_v（CH3COOH）（填“”、“”或“”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H2）盐酸_m（H2）醋酸。22碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺（NH2Cl），己知部分化学键的键能：化学键NHClClNClHCl键能/ KJmol-1391.3243.0191.2431.8则上述反应的热化学方程式为： 。氯胺（g）是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为： 。、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。（1）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）6H2（g）C2H4（g）4H2O（g） H，CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。请回答下列问题：该反应的H 0，氢碳比 ，Q点v（正） v（逆）（填“大于”或“小于”）若起始时，CO2的浓度分别为0.5molL-1，则P点对应温度的平衡常数的值为 。（2）已知：碳酸H2CO3，K14.310-7、K25.610-11；草酸H2C2O4，K16.010-2、K26.010-5。下列微粒可以大量共存的是 （填字母）。aCO32-、HC2O4- bH2CO3、C2O42-cC2O42-、HCO3- dH2C2O4、HCO3-若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子（除OH- 外）浓度由大到小的顺序是 。通过计算判断中和反应2Fe（OH）3（s）3H2C2O42Fe3+6H2O3C2O42-在常温下能否发生反应 。 （已知：KspFe（OH）31.010-39；664.67104）23氨气有广泛用途，工业上利用反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H0合成氨，其基本合成过程如下：（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。a条件下，0t0的平均反应速率v（N2）=_molL-1min-1。相对a而言，b可能改变的条件是_。在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1t2时刻c（H2）的变化曲线_。（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。 此时N2的平衡分压为_MPa，H2的平衡分压为_MPa。（分压总压物质的量分数） 列式计算此时的平衡常数Kp=_。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数