中考化学黄冈教研备课精品套装人教版九年级化学上册_第四单元《物质构成的奥秘》课题3离子课件

,物质构成的奥秘,【黄冈教研备课精品套装】 第四单元 物质构成的奥秘课件 第四单元课题3 离子课件,学校：黄冈市蔡河中学 教师：陈小兵携教研组,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,一、核外电子的排布,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,金属元素：最外层电子数4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。,结构,性质,决定,某天放学后,小建和小康一起到学校附近的文具店买圆珠笔.圆珠笔的价格为8元,小建的钱包里有9元,要买一支圆珠笔绝对没问题,可是,小康只有7元,怎么办呢? 向来乐于助人的小建,不假思索的把自己多余的1元借给小康,这样,他俩都可以买下圆珠笔.你知道在化学世界里,元素的原子之间也懂得发扬互相帮助的精神?,情景引入,故事感知,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,离子的形成,二、离子的形成,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2 、S2、 F 、Cl、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”号）。,4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,5.构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）,（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）,（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）,阳离子,阴离子,氯化纳(NaCl)的形成过程,离子化合物:,由阴,阳离子相互作用而形成的化合物,常见的离子化合物有:,注意,由金属元素和非金属元素形成的化合物一般都是离子化合物,1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,2.原子与离子之间有什么区别和联系?,失电子,得电子,得电子,失电子,阴离子,阳离子,原子,讨论,写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性例：,离子符号的书写和意义,意义,一、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的。,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,二、离子的形成,原子结构示意图,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子、阳离子：,3.离子符号的书写：,小结,离子与原子区别,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,小结与归纳,单 质,知识链接,举例,铁,铝等,分 子,离 子,氯化纳等,元 素,化 合 物,元素,原子,离子,分子,物质间的关系图,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,3、某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al,10,铝离子,【能力提高】,3+,4、根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-