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第三节 原子的构成,有关原子的假设之一,19世纪初,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为:一切物质都是由原子构成的;原子是微小的不可分割的实心球体;同种原子的质量和性质相同。,近代化学之父,1897年,英国科学家汤姆森发现了电子,证明原子是可以再分的。 汤姆森的原子模型: 原子是一个球体像一个西瓜;正电荷均匀分布在整个球内,而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面。,电子,正电荷,有关原子的假设之二:,卢瑟福,卢瑟福粒子轰击金箔实验,卢瑟福用一束平行高速运动的粒子轰击金箔。 (粒子是带正电荷的粒子,其质量是电子质量的7000多倍; 粒子的质量和体积比金原子小的多。),卢瑟福,1、大多数粒子能穿透金箔,而且不改变原来的运动方向; 2、也有一小部分粒子改变了原来的运动路径; 3、甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。,结合以上实验的3个实验现象,分析原子结构的以下特点: 1.现象1说明了什么? 原子内有很大的 ; 2.现象2说明了什么? 原子内有一个带 电的微粒; 3.现象3说明了什么? 这个微粒体积很 ,但质量很 。,现象:,原子,原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一。,原子核,这个粒子就是原子核,原子核有多小?,有关原子的假设之三,1.原子的中央是由很重的带正电的原子核。,2.远离这个核的是很轻的带负电的电子。,3.电子绕着核转,像行星绕着太阳转一样。,一、原子结构理论,原子,原子核(正电),质子(一个质子带一个单位的正电荷) 中子(不带电),核外电子(一个电子带一个单位的负电荷),现代,核电荷数,核外电子数,质子数,=,=,(核电荷数),原子核带正电荷 核外电子负电荷 核电荷数=电子数,议一议,原子不显电性,1.原子为什么不显电性?,2.为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上?,原子核是由质子和中子构成,质子和中子的质量不多,约为电子质量的1836倍,因此说原子的质量几乎全部集中在原子核上。,分析表中信息,你能得出哪些结论?,活动天地2-3,1.质子数=核外电子数,2.质子数不一定等于中子数,3.不是所有的原子都有中子,4.不同种类的原子质子数不同,同一类原子质子数相同。,金属、稀有气体和大多数非金属固体物质都是由原子构成的。 原子也具有微观粒子的一般性质。,原子也是构成物质的一种基本 粒子,金原子,碳原子,氦原子,原子很小。,原子在不停的运动。,原子之间有间隔。,下列现象说明原子具有哪些性质?,3.组成一切原子所不可缺少的粒子( ) A 电子、中子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子,B,4.下列叙述正确的是( ) A .原子核都由质子和中子构成。 B .在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等。 C .原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动。 D.在原子中,核内的质子数与中子数相等。,C,电子在原子核外是按照 、 运动的。,能量,分层,原子结构示意图,氧原子的原子结构示意图,排布特点2: 原子的第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个电子)。,画出钠原子的结构示意图。(已知:钠原子里有11个质子),8个(He为2个),不易得失电子,比较稳定,24,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像Ne、Ar原子这样最外层为8个电子的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层,则2电子也是稳定结构(如: He)。,什么样的结构才是原子的稳定结构呢?,原子都有现成稳定结构的趋势。,一般少于4个,易失电子,不稳定,一般大于或等于4个,易得电子,不稳定,及时总结:,原子的化学性质是由: 决定的,特别是由 层上的电子决定的。,即:最外层电子数决定了原子的化学性质。 最外层电子数相同,化学性质相似。,1.由氯化钠的形成可看出:在化学反应中,原子核 变化,发生改变的只是 。因此可以得出:,原子核外的电子,没有,核外电子,最外,2.原子通过 形成离子,氯化钠是由 和 构成的。,得失电子,钠离子,氯离子,3.右图是某粒子的结构示意图。,质子数=核外电子数,质子数核外电子数,质子数核外电子数,离子也是构成物质的一种基本粒子,当a= 时,该粒子是原子。 当a=11时,该粒子是 (原子、阳离子、阴离子)。 当a= 时,该粒子是带有一个单位负电荷的阴离子。,10,阳离子,9,离子符号的含义,Al,3+,每个铝离子带三个单位正电荷,一个铝离子,2+8+816,带负电 是阴离子,2+8+819,带正电 是阳离子,2+8+8=18,不带电 是原子,判断是原子、阴离子,还是阳离子?,【典例分析】,1.都具有微观粒子的基本性质; 2.都是构成物质的基本粒子。,在化学变化中可以再分,不显电性。,在化学变化中不能再分,不显电性,对外显电性,分子是由原子构成的,在化学变化中分子可再分成原子;,讨论:填写下表,比较分子、原子和离子,1.某离子带3个单位的正电荷,质子数为13,该离子的核外电子数为_,该离子的名称是_,符号是_,该离子的结构示意图是:,Al3+,10,铝离子,课堂检测,2.根据右边的结构图回答: 如果该图表示的是原子,X值为_,该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子,X值为_,符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子,X值为_,符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,5.右图为氯原子的结构示意图,下列有关说法错误的是( ) A氯原子的核电荷数为17 B氯原子最外层有7个电子 C氯原子的质子数为17 D在化学反应中氯原子容易失去电子,D,6.与元素化学性质关系最密切的是原子的( ) A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数,C,作业,1.画出118号元素的原子结构示意图。 2.总结金属、非金属、稀有气体原子的最外层电子特点与得失电子的能力、化学性质之间的关系。 3.离子和原子有何区别和联系。,一些原子的质量,一个碳原子的质量是: 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是: 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是: 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,一粒芝麻的质量约为:0.00004kg 世界上最大的蓝鲸的质量约为:320000kg,若规定1g=0.001kg 则,0.00004kg,0.001kg/g,=0.04g,若规定1t=1000kg 则,320000kg,1000kg/t,=320t,一些原子的质量,一个碳原子的质量是: 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是: 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是: 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,怎样解决呢?,1.相对原子质量 原子的实际质量,是以质子数和中子数都是 的碳原子(即:碳-12)的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它的 ,其单位是 。,阅读教材41页内容,回答下列问题。,(约为1.66x10-27kg),“1”,6,比值,不是,相对原子质量的意义,2.查找下列元素的相对原子质量 碳(C) 氢(H) 氧(O) 铁(Fe) 铜(Cu) 氯(Cl),1.计算铁的相对原子质量 已知:一个铁原子的质量为: 928810-26kg 碳-12原子的质量为:1.993x10-26kg,= 55.95,物质的固有属性,是一个比值,很小,大于或等于1 (一般取整数),kg,1,相对原子质量与原子的实际质量成正比。,相对原子质量与原子的实际质量的比较,观察下表,你有何发现?,相对原子质量=质子数+中子数,一定要记住哟!,1.氧原子的相对原子质量为( ) A.16g B.16 C.2.65710-26kg D.16kg 2.1克下列各物质中,原子个数最多的是( ) C B. H C. O D. Cu 3.若一个原子的质量是碳-12原子质量的2倍,则该原子的相对原子质量是 。,课堂检测,4.最近,俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子,该原子内质子数为 ,中子数为 ,核外电子数为 。,5.填表:,114,175,114,1,12,26,30,1,1,12,12,26,6.已知一个碳12原子的质量是akg,如果另一种原子的质量为bkg且每个原子中有c个质子,则该原子的相对原子质量为 ,每个原子中的中
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