高考化学二轮复习第1部分核心突破专题2基本理论第7讲电化学原理及应用课件

,核心专题突破,第一部分,专题二 基本理论,第7讲 电化学原理及应用,解题规律： 1题型：选择题、填空题。 2考向：考查原电池电极的判断、电极和电池反应式的书写、电子的转移或电流方向的判断、电解质溶液中离子的移动方向及有关简单计算。,题型一 原电池原理及其应用,方法点拨： 1原电池正极和负极的确定,1(2015全国卷)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( ),A正极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O,A,解析：图示所给出的是原电池装置。A项有氧气反应的一极为正极，发生还原反应，因为有质子通过，故正极电极反应式为O24e4H=2H2O；在负极，C6H12O6在微生物的作用下发生氧化反应，电极反应式为 C6H12O624e6H2O=6CO224H，则负极上有CO2产生，故A项不正确。B项微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B项正确。C项质子是阳离子，阳离子由负极区移向正极区，故C项正确。D项正极的电极反应式为6O224e24H=12H2O，负极的电极反应式为C6H12O624e6H2O=6CO224H，两式相加得电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O，故D项正确。,电池内部电流方向从_到_，故H从负极产生，流向正极参加正极反应。,负极,正极,【变式考法】 (1)任何化学反应都能设计成原电池吗？ 答案：必须是自发进进行的氧化还原反应才能设计成原电池，非氧化还原反应没有电子的转移，必然无法设计成原电池。 (2)两种金属作电极时，较活泼的金属一定作负极吗？ 答案：不一定，如镁、铝为电极，NaOH作电解质溶液时，由于Mg与NaOH溶液不反应而Al能，故铝作负极。,D,C,电极反应式的书写 (1)原电池中一般电极反应式的书写 (2)复杂的电极反应式总反应式较简单一极的电极反应式,解题规律： 1题型：选择题、填空题。 2考问：根据电解现象判断电源正、负极，并进一步考查离子移向，电极反应及简单计算。根据电源正、负极考查电解相关基础知识。电解原理在工农业生产中的应用。,题型二 电解原理及其应用,方法点拨： 1原电池和电解池的比较,2.“5点”突破电解池 (1)分清阴极、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。 (2)剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。 (3)书写电极反应式，注意得失电子守恒。 (4)正确判断产物。 阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2，而不是Fe3)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2IBrClOH(水)。,阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断： AgHg2Fe3Cu2HPb2Fe2Zn2H(水) (5)恢复原态措施。 电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。,1(2016福建福州二模)如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。,(1)电源F为_极；第极为_极；B池为_池。 (2)A池中第极上的电极反应式为_；A池中第极上产生气体体积为_mL(标准状况下)。 (3)通电前A池中原混合溶液中Cu2的浓度为_。,正,阳,电解(镀),4OH4e=H2OO2 ,112,0.025 molL1,根据电极现象判断电极属性，在电解池中，增重的必是_；串联的电解装置中，每个电极转移的电子数_。,阴极,相等,【变式考法】 电解池问题中，如何判断电极区域的酸碱性变化？有何数量关系？ 答案：若阴极为H放电，则阴极区c(OH)增大；若阳极为OH放电，则阳极区c(H)增大；若阴极上H放电，同时阳极上OH放电，相当于电解水。 电解过程中产生的H或OH，其物质的量等于转移电子的物质的量。,D,C,有关电解池电极反应式的书写及解题流程 (1)电极反应式书写,解题规律： 1题型：选择题(主)、填空题(次)。 2考问：主要考查两种电化学腐蚀的区别及有关电极方程式书写；常见的两种电化学防腐方法及金属腐蚀快慢的比较,题型三 金属的腐蚀与防护,方法点拨： 1金属腐蚀的“两种比较” (1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较,1(2016山东济南一模)如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是( ) AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2e=H2 BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体,B,正确判断装置类型，闭合K1时，装置为_，反应类型相当于铁的_腐蚀；闭合K2时，装置为_，阳极为惰性电极，相当于电解食盐水。,原电池,吸氧,电解池,【变式考法】 (1)电解质溶液导电一定发生化学反应吗？ 答案：电解质溶液导电时一定发生化学反应，因为电解质溶液导电的过程即电解的过程。在电解的过程中，电解池的两极分别发生氧化反应、还原反应，有新物质生成。 (2)在原电池或电解池中，阴、阳离子及电子的运动情况是怎样的？ 答案：原电池和电解池中，阴、阳离子一定在电解质溶液(或熔融状态电解质)中移动，电子一定在导线中移动。可简记为“离子不上岸，电子不下水”。,2利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( ) Aa处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀 B一段时间后，a处液面高于b处液面 Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2,C,3在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐蚀现象。现通过如图所示装置进行实验探究。下列说法正确的是( ),D,“两”条件与“两”方法 解决金属的腐蚀与防护问题时要熟记电化学腐蚀发生的“两”条件，即强酸条件和弱酸性(中性及碱性)条件；熟记电化学防护“两”方法，弄清防护对象充当何种电极。,二次电源问题,A,A电池充电时，阴极的电极反应式为Cr3e=Cr2 B电池放电时，负极的电极反应式为Fe2e=Fe3 C电池放电时，Cl从负极穿过选择性透过膜移向正极 D电池放电时，