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第四章 第一节 原电池,环节1：巩固复习,此铜锌原电池装置中正负极分别发生了什么反应？ 电流是如何产生的？ 构成原电池的条件？,环节2：橘子实验提炼模型,仪器和药品：灵敏电流计、铜片、锌片、导线、培养皿、橘子 蘸氯化钠溶液的滤纸 注意：铜片、锌片使用前要用砂纸打磨。,请利用所给材料设计橘子电池，观察实验现象并提炼出原电池模型。,学生小组实验：设计橘子电池,环节2：橘子实验提炼模型,（1）单瓣橘子能产生电流吗？如果能，请提炼模型 （2）两瓣分开的橘子能产生电流吗？如果不可以，如何改进才能产生电流？ （3）改进的方法为何能产生电流？请提炼模型？,探究实验,环节2：橘子实验提炼模型,建立盐桥模型,介绍盐桥,盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液,环节2：橘子实验提炼模型,分析盐桥模型的工作原理,此装置中正负极分别发生了什么反应？ 电流是如何产生的？电解质溶液中阴阳离子如何移动？盐桥中K+ Cl-如何移动？盐桥的作用？,环节3：实验探究完善认识,根据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池，说说你的设计思路。,思考交流，根据反应设计电池。,氧化还原反应拆分成电极反应,根据电极反应选择电极和电解质溶液,环节3：实验探究完善认识,仪器和药品：灵敏电流计、铜片、锌片、导线、培养皿、ZnSO4溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、盐桥。 注意：及时清洗电极。,按学案表格所给药品，将反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池并实验。,学生探究实验：Zn-CuSO4电池,环节3：实验探究完善认识,CuSO4,Zn,Cu,提供电子的物质,接受电子的物质,负极：氧化反应 Zn-2e- =Zn2+,正极：还原反应 Cu2+2e- = Cu,负极液可换吗？,正极液呢？,电子e-,SO42-,电流,Zn2+,环节4：回顾历史发展创新,伏打电堆,1799年,1836年,1839年,丹尼尔电池,W.R.Grove提出氢氧燃料电池,由电池发展史 你想到些什么？,应用思维模型解决问题,能否将Cu + 2Fe3+ = Cu + 2Fe2+ 的反应设计成原电池（能持续产生电流）装置？如果可以，请画出装置图，并写出电极反应方程式。,1、依探究实验4的原理，按以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,课堂练习,2、根据上述原理，为获得较
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