高考福建省理综 (化学科) 《考试说明》解读及备考建议.ppt

2010年高考 福建省理综 (化学科) 考试说明解读及 备考建议,主要内容,一、2009年福建省理综 (化学)高考试卷特点及反思,二、 2010年理综 (化学)的解读,三、 2010年理综化学备考建议,2009年福建省理综 (化学)高考试卷特点及反思,一、2009年理综测试卷化学试题特点分析,物质的熔点差异,S+2H2SO4(浓)= 3SO2+2H2O,氧化还原反应,沉淀溶解平衡,H-C C-H 3:2,试题特点,1 突出化学核心内容考查，强调基础性 试题不排除考查应知应会的基础内容，同时，将氧化还原反应、化学反应速率和化学平衡、电离与水解、以物质的量为中心的简单计算、化学实验设计与评价等主干、核心知识内容作为考查的重点。 2 加强学科内综合，重视学科能力 试题以推断、信息迁移、实验探究等综合题型的方式，通过学生在解题思路中的知识纵横延伸，考查学生“接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决（解答）化学问题的能力，化学实验的探究能力”。体现“注重学科的内在联系和知识的综合”和“能力立意”的命题原则。 3 表现新课程的核心理念，凸显导向性 试题重视对基本方法、基本思想、化学观的考查。如：分类比较的方法、定量研究的方法、物质转化观、绿色化学思想等。 4 命题规范，体现简约性 试题力求文字凝练、表述明晰、图示简洁、结构严谨，剔除花哨的铺垫和生硬的拼凑，注意控制试题的阅读量、思维量和答题量。有关化学计算因素的试题都引入了简化的数值，多处设问只要求采用表达式作答，避免了考生在有限的时间里进行繁杂的数值运算。,反思,“对考试说明不太放心”通过实践证明高考与考试说明非常吻合。 试题难度0.6-0.65,09年考试结果为0.6,全省平均分为59.64(高校老师往往在难度值上取下线,保证卷难度在0.7-0.65之间)09年卷为0.72卷卷为0.51(卷在容易也不会降低难度值) 我省考生答卷中存在的主要问题: (1)缺乏坚实的“双基”,正确的化学思想。化学方法掌握情况不甚理想。 （2）化学反应原理模块教学极不扎实,（3）综合运用化学知识分析解决化学问题的能力 （4）学生的化学实验与探究能力没有得到有效提高 （5）化学用语书写规范问题十分严重，表达能力殛待提高 教学过程中应注意的主要问题： （1）元素化合物教学中的“隐性知识”化学观 （2）化学反应原理教学中的“概念辨析，理论要点” （3）化学实验教学中的“模块特点” （4）化学用语教学中的“规范，严谨”,2010年福建省理综考试说明化学部分的解读,2010年的考试说明与2009年相比，总体保持稳定，略有调整。,分值比例 物理化学生物=12010080 设置选考卷 理综试卷中另设选考卷，选考卷共5题，考生选答3题，其中，物理为2选1，化学为2选1，生物为一道必答题。 题量与题型 根据高考命题改革趋势和“3+X”高考经验，试卷设置学生答题题量与原课程高考理综试卷题量相当，题型基本一致，以求平稳过渡。 试卷难度 全卷难度值：0.60左右 物理：0.550.60 化学：0.600.65 生物：0.600.65,调整部分,必考化学内容，新增加了“难溶电解质的沉淀转化的本质”，“同分异构体”和“有机反应类型”等内容； 选考物质结构与性质，增加了“杂化”和“分子空间构型”等。 选考有机题题型发生变化 今年考试说明中题型示例与参考试卷有部分更换, 化学科学特点和化学研究基本方法,了解化学主要特点是在原子、分子水平上认识物质；了 解化学可以识别、改变和创造分子。 了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法；认识化学是以实验为基础的一门科学。 了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单化学计算。 了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）；了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。,必考内容部分,09省二检 0.874,09省一检 0.69,09省一检 0.63,化学基本概念和基本理论,(1)物质的组成、性质和分类 (2)化学用语及常用计量 (3)溶液 (4)物质结构和元素周期律,必考内容部分,09省二检 0.845,09省一检 0.67,09省一检 0.73,09宁夏高考,(5)化学反应与能量,了解氧化还原反应的本质是电子的转移 。了解常见的氧化还原反应。 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。,必考内容部分,省一检,09省一检 0.45,09省二检 0.695,(6)化学反应速率和化学平衡, 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 了解化学反应的可逆性。 了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,必考内容部分,(7)电解质溶液, 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解水的电离和水的离子积常数。 了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。（弱酸弱碱盐的水解不作要求） 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。,必考内容部分,09省一检0.58,09省二检0.627,09省一检 0.44,省一检 0.36,09省二检 0.628,省二检 0.509,09省二检 0.509,3. 常见无机物及其应用,删 “A和A族元素典型的金属” “从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性” “以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定” “了解常见盐类的性质和用途” 常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） “了解常见金属的活动顺序”、“了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用”、“了解合金的概念及其重要应用” 常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） “了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用”；“了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响”； “以海水的综合利用为例，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。”以及“以上各部分知识的综合应用”,必考内容部分,09省二检 0.743,09省一检 0.54,.常见有机物及其应用,了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构体现象。 了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 了解上述有机化合物发生反应的类型。 了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 了解常见高分子材料的合成反应及重要应用（缩聚反应不作要求）。 以上各部分知识的综合应用,必考内容部分,09省二检 0.924,09省一检 0. 81,.化学实验基础,（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 （2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 （3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用 标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 （4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器， 反应原理和收集方法）。 （5）了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、 分离和提纯。 （6）能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度 的溶液。了解测定溶液pH的方法。 （7）能根据实验试题要求，做到： 设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法； 分析或处理实验数据，得出合理结论； 识别典型的实验仪器装置图。 （8）以上各部分知识与技能的综合运用。,必考内容部分,09省一检 0.46,09省一检 0.41,09省二检 0.361,250mL容量瓶,化学计算,对纯数学运算的要求降低，删去原考纲中的化学计算专题。将化学计算穿插分布在各模块的不同部分，强调计算与化学基本概念和理论、化学变化过程、工业流程等结合，体现计算为化学应用服务。,必考内容部分,化学计算命题趋势： 单纯化学计算有弱化现象 纵观近几年考卷，化学计算虽占有一定的分数比例，单纯化学计算(如讨论、综合难度系数大的计算)在近几年的高考中有弱化的现象，而对基础计算(如物质的量的计算）在近几年的高考中有一定的要求，且出现计算中可能要求回答“为什么这样算，这样算的理由”等简答题，即有将化学简答与化学计算整合的趋势，在复习中，对计算过程要注意全面、规范，同时注意对缺少数据试题的分析及其解答。,选考内容部分,考试说明比课程标准减少的内容,物质结构与性质 了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 结合实例说明“等电子原理”的应用。 能列举金属晶体的基本堆积模型。 举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。,选考内容部分,1原子结构与元素的性质 （1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 （2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质（如原子或离子失去电子难易、解释某些元素的主要化合价等）。 （3）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 （4）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。,选考内容部分,2化学键与物质的性质 （1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 （2）了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）。 （3）了解简单配合物的成键情况。 （4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 （5）了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。,选考内容部分,（6）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用杂化轨道理论解释简单分子或离子的空间结构。,选考内容部分,3分子间作用力与物质的性质 （1）了解化学键和分子间作用力的区别。 （2）了解氢键的存在对物质性质的影响。 （3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。,选考内容部分,08宁夏物质结构,35化学选修物质结构与性质（15分） X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为 、 ； (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ； (3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ； (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。,有机化学基础,主 题 1 有机化合物的组成与结构,主 题 2 烃及其衍生物的性质与应用,主 题 3 糖类 、 氨基酸和蛋白质,选考内容部分,有机化化合物结构与性质的关系、有机反应与有机合成,有机化合物结构与性质的关系 碳键类型与有机物性质 官能团类型与有机物性质 分子中各基团的相互影响 分子空间结构对性质的影响,有机化学反应原理 有机反应的主要类型 有机反应条件的控制 有机化合物合成基本思路和方法,有机化学基础 核心内容,选考内容部分,有机化合物的组成与结构,核心内容：认识有机化合物 认识有机化合物的组成和结构,了解自然界存在数千万种有机化合物的原因; 初步了解有机化合物的结构与性质的关系。,烃及其衍生物的性质与应用,核心内容：认识有机反应和转化 认识有机化合物性质,面对一个简单有机物时，知道怎样分析其具有的性质; 认识有机化学反应,了解有机化合物间的相互转化。,3核心内容：认识有机化学的价值 了解糖类氨基酸和蛋白质的组成和性质特点以及其重要价值。 4核心内容： 知道学习有机化学的意义所在,认识有机合成的价值。,33化学有机化学基础 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：,由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 （填代号）。 a使溴的四氯化碳溶液褪色 b使酸性KMnO4溶液褪色 c与银氨溶液发生银镜反应 d与Na2CO3溶液作用生成CO2 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：,据以上信息回答题： BD的反应类型是 。 C的结构简式为 。 FG的化学方程式是 。,08山东有机试题,08海南有机试题,21(11分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。,(1)直链有机化合物A的结构简式是_； (2)的反应试剂和反应条件是_； (3)的反应类型是_； (4)B生成C的化学方程式是_； D1或D2生成E的化学方程式是_； (5)G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_。,08江苏有机试题,2009福建省一检,2009福建省二检,（四）题型示例,例1下列说法正确的是 A乙烯的结构简式为CH2CH2 B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C糖类、蛋白质都能发生水解反应 D液化石油气和天然气的主要成分都 是甲烷,例2下列有关Cl、N、S、C等非金属 元素化合物的说法正确的是 A漂白粉的有效成分为氯化钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气 C实验室可用NaOH溶液处理含Cl2 和HCl的废气 D胃钡餐透视时，BaCO3可用作钡餐,例3下列离子方程式正确的是 A电解饱和食盐水： Cl- + H2O OH- + H2+ Cl2 B用食醋除去热水瓶胆水垢： 2H+ + Mg(OH)2 = Mg2+ + 2H2O C用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D用胃舒平 Al (OH)3 治疗胃酸（含盐酸） 过多症： Al (OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O,（删）例4二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。 某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p) 的关系如图所示。 根据图示回答下列问题： 将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中， 反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平 衡常数等于_。 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、 “”或“=”)。 （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H =574 kJmol1 CH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H =1160 kJmol1 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数 为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为 _kJ。,（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox， 3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni）由铁 酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温 下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解 除去。转化流程如图所示： 请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 _(不必配平)。,09省二检 现为例【4】,例5.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 实验设计控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。 （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号 实验目的 T/K pH c/10-3molL-1 H2O2 Fe2+ 为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30 探究温度对降解 反应速率的影响 298 10 6.0 0.30,313,3,6.0,0.30,探究溶液pH对降解反应速率的影响,数据处理实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。 （2）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：v（p-CP）= molL-1s-1 解释与结论 （3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。 （4）实验得出结论是：pH等于10时， 。 思考与交流（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：,8.0106,H2O2在温度过高时迅速分解,反应速率趋向于零（或降解反应趋向于停止）,将所取的样品迅速加到一定量的NaOH溶液中，使溶液的pH约为10（或将所取的样品骤冷或其他合理答案）,本题体现了新课程理念，将学习方式和处理问题的科学方法作为考查内容，综合考查了学生实验能力,亮点,例6.某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催 化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样 品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红 色。 一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 （1）请指出该结论是否合理，并说明理由 。 （2）请完成对铁元素价态的探究： 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、3 molL-1硫酸、3 H2O2溶液、6 molL-1硝酸、0.01 molL-1KMnO4溶液、NaOH稀溶液、0.1 molL-1KI溶液、20 KSCN溶液、蒸馏水。 提出合理假设 假设1： 假设2： 假设3： 设计实验方案证明你的 假设（不要在答题卡上作答） 实验过程 根据的实验方案，进行 实验。请写出实验操作步 骤、预期现象与结论。,例7,（删）例6.（物质结构与性质）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。 （1）已知MgO的晶体结构属于NaCl 型。某同学画出的MgO晶体结构 示意图如图所示，请改正图中错误： （2）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐 等可以做成焰火。燃放时，焰火 发出五颜六色的光，请用原子结 构的知识解释发光的原因： （3）Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 解释表中氟化物熔点差异的原因：,（4）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合w或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b： a中连接相邻含N杂环（指成环原子含有氮原子）的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。 微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a中X和w、b中X 和Cu（I）微粒间相互作用力的差异是 。,例8（有机化学基础）青霉素是常用抗生素， 其结构可表示为： 不同品种青霉素的结构简式中，R为不同的基团。 （1）阿莫西林是一种常用青霉素，它的结构简式中R为 阿莫西林分子中显酸性的官能团是 （填名称）。 下列关于阿莫西林的说法中，正确的是 （填标号）。 A是高分子化合物 B属于芳香烃 C分子式为C16H19O5N3S D可与FeCl3溶液发生显色反应 （2）青霉素G（C16H18O4N2S）是一种天然青霉素，其结构式中 的R为含苯环的烃基，R的结构可能有 种。,（3）青霉素G在一定条件下可发生如下反应： 青霉素G中R的结构简式为 。 AC反应的化学方程式是 ， 反应类型是 。 D在加热条件下与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：,考试说明中样卷的变化,卷 第6题换成考查化学观的题目 第7题换成必考有机题 第11题换成考查原电池的题目(09年福建高考题) 第12题也有变化 卷 第23题把原来的（1）（2）小题改换了 原24题与25题对调，现第24题增加了（2） 选考的两道题都改换成新题,2010年高考化学备考建议,2010届化学复习建议,关键词1：科学计划,关键词2：高效课堂,在系统全面复习的基础上，要把考试说明和教科书很好地结合起来，降低难度，拓展宽度提高复习效率。,如何进一步将复习内容“瘦身”？,考试说明中已经删去的内容。 省教学要求250多个点中的40多个“虚”点。 甲教材中有，而乙教材中没有的。 教辅中总结的所谓规律。 通过能力提升能解决的问题。 解题时常用的信息。,复习教学建议,关于化学基本概念的复习,用实例诠释概念的实质 在应用中甑别和掌握概念 注意概念的发展性 突出化学用语教学,关于化学基本理论的复习,以元素化合物知识为支撑 突出化