广西宾阳县2016_2017学年高一化学2月开学综合测试试题.docx

广西宾阳县2016-2017学年高一化学2月开学综合测试试题可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1. 下列叙述错误的是（ ）A. 氧化铁常用作红色油漆和涂料B. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C. 光导纤维的主要成分是硅酸盐D. 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸2. Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100 mL 2 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8 mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（ ）A. 2.8 gB. 5.6 gC. 11.2 gD. 无法确定3. 将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是（ ） A. 只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出B. 两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成C. 生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D. 只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成4. 下列离子的检验方法合理的是（ ）A. 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3B. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2C. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg25. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度比为13，则Cl2与NaOH反应时被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 41B. 14C. 113D. 3116. 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（ ）银白色金属 质软，可以用小刀切割 熔点低于100 密度比水小热和电的良导体 A. B. C. D. 7. 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 2mol L1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ）A. 111B. 322C. 123D. 6328. 实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液B. 称取8.0g胆矾配成500mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水9. 同温同压下，等质量的CO和CH4分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（ ）A. 1:4B. 4：7C. 1：7D. 7:110. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A. 1 mol NH3所含有的电子数为9NAB. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1 NAC. 常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NAD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA11. 有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为（ ）A. 32B. 23C. 21D. 1112. 向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液当生成的亚铁离子和氢气的物质的量之比为5:2时，Fe和Fe2O3的物质的量之比为（ ）A. 31B. 12C. 21D. 1113. 配制250 mL 0.1 molL1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是（ ）A. 定容时，仰视刻度线B. 容量瓶内有水，未经过干燥处理C. 用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再加几滴水到刻度线14. 由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g/L，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ） A. 21B. 12C. 23D. 3215. 下列叙述中正确的是（ ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解， 再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 ，有NaHCO3结晶析出C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应， 在同温同压下， 生成的CO2体积相同D. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸， 生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1216. 对于反应KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是（ ）A. 转移电子0.5 molB. 氧化产物和还原产物物质的量之比5:2C. 参加反应的HCl为0.8 molD. 氧化剂和还原剂物质的量之比1:817. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：H+ OH= H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3 + Ca2+ OH = CaCO3+ H2OD. Ba(OH)2与少量NaHSO4溶液混合：Ba2OHH SO42- = BaSO4H2O18. Na2S2O3（硫代硫酸钠）可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 molL1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成（ ）A. S2B. S C. SO32D. SO42二、填空题（共46分）19. （14分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是_（填化学式）。分离A和B的操作的名称是_，所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_（2）流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为_（3）验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_（填化学式）溶液。（4）流程乙中加入烧碱发生的反应的离子方程式为_、 _20. （14分）某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：（1）写出仪器的名称：A_。有同学提出在乙和丙之间增加一个装有浓硫酸的试剂瓶，你认为有无必要_（填“有”或“无”）（2）写出甲装置中发生反应的化学方程式：_写出丁装置中发生反应的离子方程式：_（3）用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是由于_是由于_用实验证明红色褪去的原因是或者的实验方法是_21. （14分）已知：3Fe2 + NO3 + 4H+ 3Fe3 + NO+2H2O。某强酸性溶液X含有Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl中的一种或几种（不考虑水的电离和离子水解），取该溶液进行实验，实验内容如下： 请回答下列问题：（1）溶液X中除H+外肯定含有的离子是_，无法确定是否含有的离子是_（2）沉淀G的化学式为_，通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式_（3）写出生成气体F的离子方程式：_（4）经检验证实X中不含有（1）中无法确定的阳离子。若测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n(H)0.04mol，沉淀C的物质的量为0.06mol，则上述（1）中无法确定的阴离子_（填“存在”或“不存在”），若不存在请说明理由，若存在请写出其物质的量浓度_。22. （6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3 + 4HCl(浓) 2KCl + 2ClO2 + C12 + 2H2O（1）该反应的氧化剂和还原剂之比是_（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号）。还原性 氧化性 酸性（3）若产生标准状况下体积为6.72L的气体，则转移的电子的物质的量为_高一化学期考试题参考答案一、选择题（每小题3分，共52分）题号123456789101112131415161718答案CBDABDBACBDACDBDDC19题（每空2分，共14分）（1）SiO2 过滤 漏斗 （2）AlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + HCO3 （3）KSCN（或NaOH）（5）Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O SiO2 + 2OH SiO32 + H2O20题（共12分）（1）分液漏斗 无（2）MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2+ 2OH Cl + ClO + H2O（3）H+中和了OH使溶液碱性变弱 HClO将溶液中的有色物质漂