乙烯介绍讲解.ppt

乙 烯,南师大附属扬子中学 王怡陵,思考：,ch3ch2oh,？,何谓烷烃?,烷烃有什么结构特点?,碳碳单键,碳碳单键 链状 饱和,一、乙烯的分子结构 乙烯与乙烷的结构比较,c2h4,c2h6,ch3ch3,ch2ch2,一、乙烯的分子结构 分子的结构特点,c = c,cc,约为1200,约为1090 28,平面型结构,2个c原子和4个h原子都处于同一平面,四面体结构,思考：,比较碳碳双键与碳碳单键的键能大小 （615 kj/mol）（348 kj/mol）,碳碳双键的键能略小于碳碳单键键能的两倍。,说明：碳碳双键中有一个共价键比较稳定， 另一个比较活泼，易断裂。 这决定了乙烯的化学性质比较活泼。,二、乙烯的制法,1. 工业制法:,2. 实验室制法:,(1)反应试剂: 无水乙醇和浓硫酸,(2)反应原理:,(3)反应条件: 迅速加热到 170,催化剂和脱水剂,思考：,为什么采用这样的反应条件？ （提示：有机反应有什么样的特点？）,该反应有多个副反应。 乙醇脱水与温度有很大关系：温度不同，产物不同。,二、乙烯的制法,1. 工业制法:,2. 实验室制法:,(1)反应试剂: 无水乙醇和浓硫酸,(2)反应原理:,(3)反应条件: 迅速加热到 170,催化剂和脱水剂,(4)反应装置:,和制取氯气的装置相似,思考：,1.在加热过程中，由于浓硫酸的存在，溶液易沸腾， 常加入少许,碎瓷片或沸石，,目的是防止暴沸。,2.温度计的位置如何？,温度计水银球应插入液面以下，但不能接触烧瓶底部。,为什么？,防止温度计水银球破裂；关键是加热时烧瓶底部温度最高，当水银球与其相贴，测出的温度比液体的平均温度高，这样做所得的主要产物是乙醚。,二、乙烯的制法,1. 工业制法:,2. 实验室制法:,(1)反应试剂: 无水乙醇和浓硫酸,(2)反应原理:,(3)反应条件: 迅速加热到 170,催化剂和脱水剂,(4)反应装置:,和制取氯气的装置相似,(5)收集方法:,只能用排水集气法,？,思考：,1.生成的气体中有刺激性气味，而纯净乙烯是 无味，为什么？,乙烯中混有so2、co2和水蒸气等杂质，而so2具有刺激性气味。,2.加热较长时间后，溶液的颜色有无变化？如 何变化？为什么？,混合溶液颜色逐渐变为棕黄色，黑色。 这是因为乙醇炭化生成炭的结果。同时继续被浓h2so4氧化，而浓h2so4被还原成so2。,思考：,3.如何除去乙烯气体中混有的杂质气体？,或通过足量的碱石灰,4.除杂质气体so2时，能否用酸性kmno4溶液？ 为什么？,不能。因为乙烯也能与酸性kmno4溶液发生化学反应。,5.实验结束后，先 后,撤出导管,熄灭酒精灯。,防止倒吸。,目的是：,小结：,掌握乙烯的分子组成和结构,掌握实验室制乙烯的方法及收集方法,反馈练习：,1. 关于乙烯分子结构的说法中, 错误的是: a. 乙烯分子中含有 双键 b. 乙烯分子中所有的原子共面 c. 乙烯分子中 双键的键长和乙烷分子 中cc 单键的键长相等 d. 乙烯分子中各共价键之间的夹角约为 1200,c,反馈练习：,2. 关于实验室制备乙烯的实验, 下列说法正 确的是: a. 反应物是乙醇和过量的3mol/l硫酸的 混合液 b. 温度计插入反应溶液液面以下, 以便控 制温度在 140 c. 反应容器(烧瓶)中,应加入少许瓷片 d. 反应完毕后先灭灯再从水中取出导管,c,反馈练习：,3. 将0.1mol 两种气态烃组成的混合气体完 全燃烧，得到 3.36l 标准状况下的二氧 化碳气体和 3.6g 的水, 下列说法中正确的 是: a. 一定含有乙烯 b. 一定含有甲烷 c. 一定没有甲烷 d. 一定没有乙烷,bd,反馈练习：,4. 实验测得乙烯和氧气