袁州区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

袁州区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“NaCO2电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有 2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是A“吸入” CO2时的正极反应：4Na+ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C“吸入” CO2时，钠箔为正极D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol2 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是A能使品红溶液褪色B能与水反应生成硫酸C能与NaOH溶液反应D能使酸性KMnO4溶液褪色3 【2017新课标2卷】下列说法错误的是（ ）A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素D可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多4 下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线5 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A V3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V36 工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C乙苯的一氯取代产物有共有5种D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为77 下列有关有机物的说法正确的是（ ）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B1mol苹果酸HOOCCH（OH）CH2COOH可与3molNaHCO3发生反应C酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 8 下列说法正确的是（ ）AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应9 下列说法或表示方法正确的是（ ）A等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热CHCl与NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2X（-57.3）kJmol-1D化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关10下列说法不正确的是A苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B相同条件下的沸点：乙二醇乙醇乙烷甲烷CCH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物11Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A化合反应 B置换反应 C氧化还原反应 D复分解反应12硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SCSO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SDSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S13T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应 ，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是AT K时该反应的化学平衡常数为B反应在前2s的平均速率molL-1s-1C保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038molL-1，则反应的H0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示。（1）该温度下，该反应的平衡常数为_，若温度升高，K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为_。（3）25 min时，加入了_（填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动。（4）d点对应NO2的物质的量浓度_（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8 molL-1，理由是_。22现有下列物质：100纯水 25 0.1 molL1 HCl溶液25 0.1 molL1 KOH溶液 25 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液。（1）这些物质与25纯水相比，能促进水的电离的是_（填序号，下同），能抑制水的电离的是_，水电离的c(OH)等于溶液中c(H)的是_。（2）由和溶液中水的电离程度相等，可推出的结论是：同一温度下，_时，水的电离程度相等。23氨为重要化工原料,有广泛用途。（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:a.CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H=+216.4kJ/molb.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H=-41.2kJ/mol则反应CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g） H=_。（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_（填序号）；A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变C. 比值保持不变 D. =2P1_P2（填“”、“c（N2H4）,同时c（N2H5+）c（N2H62+）,应控制溶液pH范围_（用含a、b式子表示）。24NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I：4NH3（g） +5O2（g）4NO（g） +6H2O（g） H=905.0 kJmol1反应 II：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g） +6H2O（g） H（1）化学键HOO=ONNNH键能kJmol1463496 942 391H=_ 。（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_。A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡C当容器内=1时，说明反应已达平衡（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：该催化剂在高温时选择反应_ （填“ I ”或“ II”）。 520时，4NH3（g）+5O24NO（g） +6H2O（g）的平衡常数K=_ （不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_A使用催化剂Pt/Ru B使用催化剂Cu/TiO2C增大NH3和O2的初始投料比D投料比不变，增加反应物的浓度E降低反应温度 （4）采用氨水吸收烟气中的SO2，若氨