有机物完全燃烧的规律.doc

有机物完全燃烧的规律1.有机物完全燃烧的两个通式烃: CxHy + （）O2 CO2 + H2O烃的含氧衍生物: CxHyOm + （）O2 CO2 + H2O2.烃完全燃烧时的耗氧规律等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧时，耗氧量与成正比，其值越大，耗氧量越大等质量的烃（CxHy）完全燃烧时，耗氧量与成正比，其值越大，耗氧量越大，且生成H2O的量越大，而生成CO2的量越小例：等质量的乙烯（C2H4）和环己烷（C6H12）分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量分别为a g、b g，则a和b的关系是：A. a = 3b B. 3a = b C. a = b D. a b质量一定时，最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等气态烃完全燃烧前后气体体积的变化： A. 100 时，若 y = 4 , 燃烧前后体积不变, V=0若 y 4 , 燃烧后体积增大, V=若 y 4 , 燃烧后体积减少, V=例：120时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能为：A. 1 B. 2 C. 3 D. 4等物质的量的烃的衍生物（CxHyOm）完全燃烧时，耗氧量与（）成正比，其值越大，耗氧量越大例：等物质的量的A物质（化学式为CnH2nO）和B物质（化学式为CmH2m+2O2）分别完全燃烧时，耗氧量相等。则n与m的关系正确的是：A. n = m B. n = C. m = D. 无法确定3.总物质的量一定时，两种有机物无论以任何比例混合，完全燃烧时生成CO2的量（或H2O的量）不变或消耗O2的量不变，确定两种有机物应满足的关系：.若生成CO2的量不变，则两有机物化学式中碳原子个数相同。.若生成H2O的量不变，则两有机物化学式中氢原子个数相同。.若消耗O2的量不变，则两有机物应符合化学通式：CxHy（CO2）m（H2O）n （为常数，m、n均可变）.若消耗O2的量、生成CO2和H2O的量均不变，则两有机物化学式肯定相同（即两有机物互为同分异构体）。例：已知有机物A、B的化学式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。若将A、B不论以任何比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。（1）有机物A、B组成中必须满足的条件是 。（2）若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，相对分子质量最小的是（写化学式） ，并写出相对分子质量最小的含有甲基（CH3）的B的两种同分异构体的结构简式： 、 。4.总质量一定时，两种有机物无论以任何比例混合，完全燃烧时生成CO2的量（或H2O的量）不变或消耗O2的量不变，确定两种有机物应满足的关系：1.若生成CO2的量不变，则两有机物含碳元素的质量分数一定相等。2.若生成H2O的量不变，则两有机物含氢元素的质量分数一定相等。3.若消耗O2的量、生成CO2和H2O的量均不变，则两有机物的最简式一定相同。例：下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总质量不变，完全燃烧时消耗O2的质量、生成CO2和H2O的质量均不变的是：A. C2H4 、C2H6 B. C3H4 、C3H6C. CH2O、C2H4O2 D. C3H6 、C3H8O5.燃烧计算常用的方法：通式法、变通法、最简式法