高一化学下册52《认识物质的量浓度》课件沪科版_9

1.为消除NO、NO2对大气的污染，常用碱液吸收其混合气，有m mol NO2和n molNO组成的混合气体，用氢氧化钠溶液使其完全吸收至无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此溶液的体积是多少？ （2NaOH+2NO2 NaNO3+ NaNO2+ H2O 2NaOH+ NO2+ NO2NaNO2 + H2O）,1,5.2认识物质的量浓度,2,一、溶液的酸碱性强弱 1.测定方法：,PH试纸 数字PH计，精确度为0.1,2.PH,PH=-lgC(H+),3.物质的量浓度,符号为C,单位是摩尔/升,C (mol/L) =,n（溶质） (mol),V（溶液） (L),3,二、水的电离,H2O+H2O H3O+OH-,1、水的电离方程式,定量讨论阅读教材P11 思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？ 思考2:在25下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少? 说明水的电离程度如何？,由水电离出的H+、OH-的物质的量相等,25时,水电离出来的c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L 水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）,4,（1）水是极弱的电解质， 它能微弱“自身”电离生成H+与OH-,（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应,结论,2、水的离子积常数Kw,(1)、定义：,在一定温度下，水中C(H+)和C(OH-)的乘积是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数(Kw)。,Kw = C(H+) C(OH-),5,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。,1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12,温度越高，Kw越大。,升高温度，促进水的电离,Kw增大。 Kw只于温度有关,与浓度无关。,25时，Kw=C(H+)C(OH-) =110-14,水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液,6,3、溶液的酸碱性与pH值的关系,酸性溶液： 中性溶液： 碱性溶液：,pH7,常温或25,c（H+）c（OH-）,c（H+）=c（OH-）,c（H+）c（OH-）,注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，,pH=14 并非无OH-，而是c（OH-）=1mol/L,常温,pH=0 、pH=14的溶液是否有氢离子、氢氧根离子？,结论:同温度下,酸性溶液中,氢离子浓度越大,酸性越强.PH适用于氢离子或氢氧根离子浓度小于1mol/L的溶液.,7,pH值与酸、碱性的关系？,pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,酸性增强,中 性,碱性增强,25,8,算一算： 常温下，在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液，计算溶液中的c(H+)、c(OH-)? (体积约为100mL）,5*10-4mol/L,2*10-11mol/L,9,计算常温下,下列物质溶液的pH值： （1）25的纯水 （2）0.01mol/L的盐酸 （3）0.01mol/L的NaOH溶液,(4) 0.1mol/L的NaCl溶液中， C（OH-）？、C（H）？,7,2,12,10-7mol/L,10-7mol/L,10,有关溶液pH的计算：,1、强酸、强碱的稀释：,例1、0.001 mol/L盐酸的pH =_，加水稀释到原来的10倍，pH=_，加水到原来的103倍，pH =_,加水到原来的104倍pH= _,加水到原来的106倍，pH=_,例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则pH=_，加水到原来的102倍，则溶液的pH=_，加水到原来的105倍，则pH=_。,结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位；,酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7,3,4,6,接近7,接近7,9,8,接近7,11,2、两种pH值不同的溶液等体积混合,例3、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。,例4、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值,酸用氢离子计算，碱用氢氧根离子计算,12,例5、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。 例6、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。,3、强酸、强碱溶液的混合,方法：先反应，按过量的计算。,13,0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）？、c