中考化学总复习模块一元素化合物课题5常见的酸和碱课件

课题5 常见的酸和碱,考试说明,1掌握常见的酸（盐酸、稀硫酸）和常见的碱NaOH、Ca(OH)2的主要性质和用途。 2理解使用强酸、强碱的注意事项。,构建知识网络,构建知识网络,自主导学,（阅读课本九年级下册4959页） 一、酸 1盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出_和_。酸_。 2常见的酸 （1）常见酸的物理性质和用途,H,酸根离子,H,酸根离子,无色、有刺激性气味的液体,易挥发，露置在空气中溶质质量分数变小,重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化,无色、无味、黏稠的油状液体,无白雾,瓶口有白雾,不挥发，易吸水，露置在空气中溶质质量分数变小,重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；实验室常用浓硫酸做干燥剂,自主导学,（2）浓硫酸的特性 有_性，可用作氢气、_、_等气体的干燥剂，但不能干燥氨气。 有_性，可使纸张、木头等有机物脱水变黑（生成黑色的炭）。 稀释于水放出大量 的热，故稀释浓硫酸 时（见右上图），应 将_沿烧杯壁慢 慢注入_里，并不 断搅拌。切不可把 _倒入_里。,吸水,氧气,二氧化碳,脱水,浓硫酸,水,水,浓硫酸,自主导学,有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用_冲洗，然后再涂上_溶液。,大量水,3%5%的碳酸氢钠,自主导学,3酸的通性,红,不变,活泼金属,MgCl2H2,ZnCl2H2,FeCl2H2,MgSO4H2,ZnSO4H2,FeSO4H2,自主导学,3酸的通性,金属氧化物,碱,2FeCl33H2O,CuCl2H2O,Fe2(SO4)33H2O,CuSO4H2O,NaClH2O,AlCl33H2O,Na2SO42H2O,CaSO42H2O,自主导学,3酸的通性,盐,CaCl2CO2H2O,2NaClH2OCO2,AgClHNO3,Na2SO4H2OCO2,BaSO42HCl,H,自主导学,二、碱 1氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出_和_。 碱_。 2常见的碱 （1）氢氧化钠： 化学式为_，_色固体，具有强烈的_性，故俗名有_、_和_，_溶于水，并_大量的热。,金属离子,OH,NaOH,白,腐蚀,火碱,烧碱,苛性钠,极易,放出,金属离子,OH,自主导学,露置在空气中容易吸收_，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫_，所以氢氧化钠常作_、_、_等气体的干燥剂。氢氧化钠在潮解的同时吸收空气中的_而变质，生成_，反应的化学方程式为_，因此，氢氧化钠必须_保存。检验氢氧化钠固体是否变质，可加入_，观察是否有_。氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。,水分,潮解,氧气,氢气,一氧化碳,二氧化碳,碳酸钠,密封,盐酸,气泡冒出,自主导学,（2）氢氧化钙： 化学式为_，_色粉末，俗名有_或_，它可由_与水反应制得，化学方程式为_，该反应_大量的热。_溶于水，溶解度随温度的升高而_，其水溶液俗称_，有腐蚀性。常见的建筑材料，农业上用于配制_，还可用来改良_等。,Ca(OH)2,白,熟石灰,消石灰,氧化钙（生石灰）,放出,微,减小,石灰水,波尔多液,酸性土壤,自主导学,3碱的通性,蓝,红,Na2CO3H2O,Na2SO3H2O,CaCO3H2O,NaClH2O,Na2SO42H2O,CaCl22H2O,CaSO42H2O,Cu(OH)2Na2SO4,Fe(OH)33NaCl,CaCO32NaOH,2Fe(OH)33CaCl2,易错点睛,1酸碱指示剂 （1）指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于_变化，生成了有颜色的物质。 （2）难溶的酸、碱_使指示剂变色。 （3）变色的是_，而不是_或_溶液。 （4）使无色酚酞不变色的溶液不一定是酸性溶液，也可能是_性溶液。 （5）酸的水溶液_显酸性，但酸性溶液_是酸溶液；碱的水溶液_显碱性，但碱性溶液_是碱溶液。 （6）溶液的酸碱性通常用_来测定（只是粗略的测定）。,化学,不能,酸,指示剂,碱,中,一定,不一定,一定,不一定,酸碱指示剂,易错点睛,2碱的通性：对于可溶性的碱有四点性质，但对于难溶性的碱只有一点性质，即难溶性碱只与酸反应（初中阶段）。 3酸的检验,碳酸盐，如碳酸钠,难溶金属氧化物，如氧化铜,难溶性碱，如氢氧化铁,紫色石蕊试液变红色或pH试纸显红色,有气泡冒出,有气泡冒出,黑色粉末被溶解，溶液变蓝色,红褐色固体被溶解，溶液变黄色,易错点睛,4碱的检验 5鉴别稀盐酸和稀硫酸： 滴加_溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无明显现象产生的是稀盐酸。反应的化学方程式：_。,硫酸铜溶液,酚酞试液变红或pH试纸显蓝色,生成蓝色沉淀,氯化钡（或硝酸钡，或氢氧化钡）,易错点睛,6鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 （1）通入_，有_的是Ca(OH)2溶液，无明显现象的是NaOH溶液。反应的化学方程式为_ _。 （2）滴加_溶液，有_的是Ca(OH)2溶液，无明显现象的是NaOH溶液。反应的化学方程式为_。,二氧化碳,白色沉淀生成,碳酸钠,白色沉淀生成,典例精析,【例1】归纳是学习的重要方法。某同学总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应）。 （1）在图中空白方 框中可填写指示剂 或_（填 物质类别）。 （2）利用反应制取H2，对金属的要求是该金属在金属活动性顺序里必须位于_的前面。 （3）通过分析可知酸的化学性质有_条。,氧化物,氢,5,解析,答案,典例精析,（4）写出一个符合反应的化学方程式：_。 （5）验证反应，可以选择下列_（选填字母）两种物质进行反应。 ANa2SO4 BKNO3 CBa(OH)2 DNaOH （6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有_（填粒子符号）。,AC,OH,解析,答案,典例精析,【例2】化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究： 图1 图2,典例精析,（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，除CO2与NaOH发生了反应外，还有另一种原因，请简要说明：_。,CO2被水吸收了,解析,答案,典例精析,（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案： 取上述实验后的溶液分别装入A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_；向试管B中滴加BaCl2溶液，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。,有气泡产生,有白色沉淀生成,解析,答案,典例精析,（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因：_ _。,NaOH的溶解度比Ca(OH)2大，CO2能使澄清石灰水变浑浊,解析,答案,例1解析,（1）酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，酸和碱都可与紫色石蕊试液反应，故图中空白方框中可填写指示剂或氧化物。 （2）位于氢前的金属可与酸反应放出氢气，故对金属的要求是该金属在金属活动性顺序里必须位于氢的前面。 （3）通过分析可知酸的化学性质有5条，分别是酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应。,例1解析,（4）由图可知，反应是盐和酸的反应，据复分解反应发生的条件可以写化学方程式：CaCO32HCl CaCl2H2OCO2。 （5）由图可知，反应是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应，故生成物必有沉淀，反应才可进行，盐Na2SO4和碱Ba(OH)2反应可生成BaSO4沉淀，符合条件。 （6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH。,