中考科学总复习 第一部分 考点聚焦 第20讲 化学方程式课件

第20讲 化学方程式,浙江专用,1内容：在化学反应中， 的各物质的质量总和_反应后生成的各物质的质量总和。 2微观解释：化学反应前后，原子种类_，原子数目_。 【注意】 一切化学反应都遵循质量守恒定律。质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。质量守恒定律只适用于化学反应前后质量守恒，而不适用于体积或分子数守恒。在反应前的各物质的质量总和中，不包括过量的反应物质量。,参加化学反应,等于,不变,不变,C,1(2016，天水)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列说法中正确的是( ) A该反应为化合反应 B丙一定为该反应的催化剂 C此反应中乙物质和丁物质的质量比为32 D丁的相对分子质量是甲的2倍 【解析】根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：x10 g10 g10 g10 g(12 g4 g14 g)10 g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，故A、B错误；此反应中乙物质和丁物质的质量比为：(10 g4 g)(14 g10 g)32，故C正确；无法确定相对分子质量的大小，故D错误。故选C,C,1化学方程式：指用反应物和生成物的 来表示化学反应的式子。 2化学方程式表示的意义 (1)质：表示 、 、反应条件。 (2)量：表示反应物与生成物各物质间的 。 (3)数：表示反应物与生成物各物质间的微粒 。 3化学方程式的书写规则：以 和 为依据，使反应前后原子种类和原子数目_。,化学式,反应物,生成物,质量比,个数比,客观事实,质量守恒定律,不变,4化学方程式的书写步骤 (1)写：写出反应物和生成物的 ； (2)配：_，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应物和生成物中同种原子数相等； (3)注：注明 ，反应前没有气体或沉淀的需在生成物中标注气体或沉淀符号； (4)查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和生成物状态是否注明，无误后把反应物与生成物之间的横线改成 。,化学式,配平,反应条件,长等号,完全燃烧,44份质量的二氧化碳,一个二氧化碳分子,B,B,B,FeCuSO4=FeSO4Cu,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,1理论基础：质量守恒定律。 2依据化学方程式计算 (1)基本依据：化学反应前后各物质的质量比。 (2)一般步骤： 根据题意假设未知量； 写出正确的化学方程式； 求出有关物质间的质量比； 写出比例式； 求出未知量； 写出简明答案。,(3)基本计算类型： 有关纯净物之间的计算。 含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算。 有关混合物的计算。 有关多步反应的计算。 有关无数据或少数据的计算。 有关溶液中溶质质量分数的综合计算。,【例4】 (2016，株洲)在“2A3B2C4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量( ) A16 B32 C48 D64 【分析】 根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可。,B,【例5】 (2016，滨州)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10 g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图所示。 (1)上述反应产生二氧化碳的质量为_g； (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。,6.6,4(2016，荆州)向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于( ) A10% B20% C30% D40%,B,5(2016，黔南州)小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10 g，把40 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表(石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)根据实验数据计算： (1)表中a的数值为_； (2)样品中碳酸钙的质量分数是_； (3)求盐酸中溶质的质量分数。,3.2,68%,C,D,3(2016，邵阳)用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是( ),D,【解析】参加反应的X的质量(2.2 g6.4 g)4.8 g3.8 g4.3 g，故A错误；反应中X、O2、RO2、SO2四种物质的质量比3.8 g4.8 g2.2 g6.4 g19241132，利用参加反应的3个O2分子的相对分子质量为96，可计算出X的相对分子质量为76，故B正确；根据反应的化学方程式可得知，反应生成物的分子中共含有6个O原子，而反应物的3个O2中含有6个O原子，因此，X物质中不含O元素，故C错误；根据B的分析，产物为气态时为CO2、SO2，SO2是空气污染物，而CO2不是，故D错误。故选B,B,5(2016，怀化)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表： 下列有关说法正确的是( ) Aa和b是反应物 Bx3.2 C该反应属于分解反应 Dd一定是催化剂,C,【解析】由表格信息可知反应后a质量增加了106.4 g3.6 g，是生成物；b质量减少了14 g7.2 g6.8 g，是反应物；d质量不变，可能是催化剂或杂质，生成物还少3.2 g，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2 g3.2 g6.4 g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。故选C,141,置换反应,物质转化过程中元素质量守恒,9(2016，连云港)质量守恒定律是帮助我们学习的认识化学反应实质的重要理论。 (1)下列表述正确的是_。 A蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 gSO2 C在化学反应aAbBcCdD中一定有：abcd (2)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表： 则x_，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为13，则R的相对分子质量是_。,B,88,88,46,五氧化二磷分子,参加反应的磷和氧气,原子,11(2016，雅安)取氯酸钾