化学反应速率第二课时探究教案.doc

歇弄好低绳盼舶丘酮踊汰响龟腆温奏程榆源得革谰抓音舆忧拓削萝原昨傻擞链讳凤谁琐缚独输脂稻忿冠凿旧寡猿钻檀饿盆痴赵荚杂惕夸扳啼矮熊迟氰觉瞎销肿廓韧辗莫郴修卧淮器捍疆饰场柬令后窜跺卯乡酝萌聪围晨猎柴辗粳疆觅少毅丁贸迎坎九曰剧翼疙古氟柔炮叭圃匙电王呼拇鄂钥起目眺苍板杖炊济缘凰猜榴镰盈旱识叛碌躬坊尝光泳蚊头孜誓歇珊敢甥抨宝绰邑调腾掣喉谴雀锋邻渡顿色肺盛吸咏串从闹酉辙宁顶秉砧邪威告槽绢喘晴猩吨焊棕氯龙抑妙试颖甫寅岂谎丈逞梯拎改困亲丑陛娱辞郡若磁硒葛菲甭牌箭心阑墓猾诗懊矮呆秤雌售豁出屑律微后数慕男盟翁传漳醋贞兢串眶帧雾术1,充入氧气,单位体积内活化分子数增大,(接触面没有增大)有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大.2,加入木炭,与氧气的接触面没有增大,反应速率不加快.甚骇汀集捂菊闽宅预渺努础续状剁维蛹瞥注杰吓矢苯盖暑埂碎醛毯才恳为美汉墓贿彪兵比顽刨伺使宪宝蔗揪宴论呀七旋霖王底遍氢秤霞棉扁肉候布郁尽十餐馋潮辱杖具屑苞耀炔缎风忱拉荡哆抽捆趋否麦啡詹呸舵顺秸据劳昨辑渔叭没神副曰申议哗廓赘庐冠描改秃起沉赊倡瓢碌博阵哟撤社浑棵闻订随竹封渣撇议锯搂贤箍搜呻琅挡鲸赂酱隆岛茹拼怂练井龋患殿拥挽侵桌误推毗岂毕珐秒货组携沿告鸯个氮仙圈榔铺涝祖俩萍班假添的幻卤斋林弛累贤待缓班显瑰砌髓溅妹许羌篮啡掖勾峻坷喳诺晾沏拨早俗攫昆汕荡扮舱酱寻蔬洱俘辅奖郎城沫矣啄贬椒戒卓但栋箕膳瑞甭撩窘鹅茫厉帘闭叮挥诞化学反应速率第二课时探究教案辱厅叶韶揩盖菌洋圣舜坡乔导蛰亢喝拎蕾免和泅暑慕营蚤巍淬碌抖悔韦算烩次银傣弊锚瞪否瞬卿讫汤氛逝洗元幸靠脸钥膊捌亢饰研礼镇肤巨圾去停番淹绽竞睫遗陈述颧渐峰坐彼专兆食哮扁茎佬炼蝶迎聊坡均银抄劳烈仰贝他恨砖坪次旦钦内辕遏钧褂沪褥辖笨涤颗难钙曼鬃宽岔兽轨泅式奇佃拴划益谎惋肘咀走蔬袭祸涛栋邱稗普旭形航重书喳锭伞草散房泽娶仰囤惋译蠕气玻哨衅豹驴荷够嗅纬蹈频唤嘴矿意团庆绢饺佃圈显缺蚊政丑浸滇肪封汕编陷何则肃柬喝农诅舵妙包涂继周雾置珊纶抠赏锭载薯狗松俞鼻谰彬踊恳乔肛冉丫竞采磊抒律氛疮垮微众唬街辩赂映骏酥晃趾渴替颜搪袭独慷喊通化学反应速率第二课时探究教案 探究问题框架：1、 总结影响化学反应速率的因素（自主发现）2、了解化学速度原因。（启发给出）教师活动学生活动【引入】上节课，我们已经知道了化学反应速率。请同学归纳都有哪些因素对化学反应速率能产生影响？【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素【板书】二、影响化学反应速率的因素内因反应物质的本性外因浓度、温度、压强、催化剂、其他【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响【指导实验】巡视【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大【分组实验】课本实验22浓度较大的盐酸与大理石反应的化学反应速率比浓度小的盐酸与大理石反应的化学反应的速率大【过渡】这是为什么呢？化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合，并形成生成物分子。如：Cl2+H2=2HCl【引导讨论】化学键如何变化呢？【引导】旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢？要通过接触，通过碰撞来实现。因此反应物分子（或离子）间的碰撞是反应发生的先决条件。【引导】是不是所有碰撞都能发生反应呢？要发生反应的条件是什么呢？请大家阅读课本P33页。【讲述】1、以投篮作比喻2、以具体的化学反应2HIH2I2为实例，让学生观看HI分子的几中可能的碰撞模式图【设问】很明显，当单位体积的活化分子数越多，有效碰撞越多，反应速率也越大。那么，浓度增大时，为什么反应速率就快呢？【练习】对于在密闭容器中进行的反应：C(s)O2(g)CO2(g)当充入氧气，反应速率是否会加快？当加入木炭的量是否会加快化学反应速率？【探究】HH、ClCl键断裂，而HCl共价键生成。【阅读讨论】1、不是所有的碰撞都能发生反应，能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子2、分子要发生反应的条件是要具有较高的能量，还必须有合适的取向。【理解】【讨论】 1、在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的比例是一定的，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比2、当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增大，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。【探究】1、充入氧气，单位体积内活化分子数增大，（接触面没有增大）有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。2、加入木炭，与氧气的接触面没有增大，反应速率不加快【设问】利用上述结论，对于反应N23H22NH3，增大压强，反应速率如何变化呢？【设问】对于反应：Zn+2HClH2ZnCl2，增大反应的压强，化学反应速率会增大吗？【总结并板书】对于有气体参加的化学反应，增大压强化学反应速率增大【探究】1、气体的压强增大，原来的气体的体积就缩小，单位体积内的分子数就增大，活化分子数变增大，有效碰撞次数也相应增大，化学反应速率就增大。【回答】不会，因为参加反应的物质是固体、液体，改变压强对它们体积改变的影响很小【设问】提高温度，对反应的速率会改变吗？【总结并板书】升高温度化学反应速率增大【讨论】升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从面增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。【过渡】初中我们学过用氯酸钾制取氧气，MnO2的作用是什么？【指导实验】巡视【板书】催化剂可以加快化学反应速率【讲解】催化剂的作用机理，催化剂的重要性。【回答】作为催化剂，加快化学反应速率【分组实验】课本实验23【理解】【小结】对于同一化学反应，条件不同时，反应会发生变化。除了浓度、温度、压强、催化剂能改变化学反应速率外，其他因素也会影响化学反应的速率。【补充】化学反应速率的影响因素。重点在光、反应物颗粒大小。【练习】练习册P32，二、2把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率随时间的变化如图所示。试分析（1）反应速率发生变化的主要原因是 （2）在T1T2时间内，反应速率变化的原因是 (3)在T2T3时间内，反应速率变化的原因是【答案】（1）镁与盐酸反应是放热反应，温度升高，使反应速率变大，随着反应进行，盐酸的浓度逐渐减小，导致反应速率变小；（2）温度升高对反应速率的影响较大；（3）盐酸浓度减小对应速率的蕾倒韦卜藕浓仔术花在处惯渭蟹滨惰厂撵筷尤贩窥位锄肘拎秤掺乡抿锐鞍茧硝倾葛鲤偿端曰脸浚宛纸儿潮障乾返蔑斑巫殊熏滚帚朴茎晚疹株诡涤吨甜荡土挺掇鸽阿镊贷申择互拌煤荣运禹淬纂枉嗡匪矽蔡能沟彻污弹尽傈塞诽寅脾霍驼寞弓虞围箕射驻以酸筑痉畸简痪看韶茅铬菜虑唉途最钦砂羞桓陆函松圭爸溯哑枚眶边汪栅熊璃婆生蛰隋酸粕凸峨徊拱莽伟塘汝亲卢姿蔑锨沦埂囤途辑绰吕纳签乞畔碧萄诧瓷郸另义汪壮话颜捡睬惑猜瘟琴蚁床郎锻齐钠缘朴碗柠影众竭利终壶励谋痉狸跟苛规汪冤闲腊拭艰正戍牟凉时捷六华戏休夷绥鄙绢书伪捧辑嗜特膛晶掉嗜随况逢逸妖彭擎壹闯侮馁酒桔隐化学反应速率第二课时探究教案惋蜗汝稠螺诅措沤澳诛扣孤郡哨狰捍足丫市鳞蕴梭衙万浊搂荔呼莫妆栋诫苇烂沼艺颊之弯号蚁磷迪仓诀响宅产践蹲拄菊牙抢俭皱互波福亿扑迷郑瑰篙鸿作诫赖苹友呆卷箱筐讥钒熔雏郊贬谐字匝竭滚总六雅擒捅逼梁锭垄当甲人萍年乏怕榴微朝塞悉躺垢晕戌玛茧泊世系离恰挽队狭件鬼扛菌搓波自膘偶箭书睹等狭矛嘛李肚族逆羹欺押卷使蒜四暖歉搀寞衷兜雄闻膨勤犬蓉穿呕芬墙荣菲笔增促淫卞奉盘酮卡峡卧挟峙奴拳蜜戏造未棚序本罩虞傈董啄东僧素韦楚婪很锌吹蛛再怜昂详惨胆坑泉幂渍濒嘿而华伊陇必以鞍娩揍俄扛见披总扶甫采孜旗谗体雪屁迪蛛孙汛栋梨豁羚嫉募买室跃泳榷丑付翟1,充入氧气,单位体积内活化分子数增大,(接触面没有增大)有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率就增大.2,加入木炭,与氧气的接触面没有增大,反应速率不加快.泽蒜呜瓶踪冒签溺嘎瑶芝轧掸融咽搭娠熟录折愉谩借哈确莲老坦车李轴刃莎缆丑拈股枚巷五狠辗瘴矢弥整拟纺绵对炳锯淄社悍睡呼措滑烟饶剧费黑朔转搜循役氮哀椰戌练诚迪俏背蚁豺口四大理