有关化学方程式的计算考试指南.doc

一、选择题：1.用托盘天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（ ）A托盘上 B纸上 玻璃器皿中 D铁盒上2相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A BP CS DH23碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O等三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ）A只含有碳、氢、氧元素 B一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D肯定含有碳、氢、氧、铜元素4. 3g镁在3g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是（ ）A小于6g B大于6g C等于6g D以上都有可能5.用托盘天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（ ）A托盘上 B纸上 玻璃器皿中 D铁盒上6.相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是（ ）AH2O BKMnO4 C HgO DKClO37.在白磷燃烧前后质量测定的探究活动中，陆红同学在玻璃管上端没有系小气球，下列叙述错误的是（ ） A部分五氧化二磷扩散到空气中 B天平不平衡C符合质量守恒定律 D锥形瓶的瓶塞会被冲出来8. 下列各物质反应后，都能生成氧气，其中最适合潜水艇里供给氧气的反应物是 ( )MnO2 2KClO3 2KCl + O2 2H2O2 2H2O + O22Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2 2H2O H2+ O2A、KClO3 B、H2O2 C、Na2O2 D、H2O9.在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为( )A2：1 B3：4 C12：11 D1：110.已知反应 A + B = C + D且 A 与 B 参加反应的质量比为4 : 3，若反应后生成C和D质量共2.8g ，则消耗的反应物B为 （ ） A0.3g B0.9g C1.2g D1.6g11.在一密闭容器内有4 种物质，在一定条件下充分反应后，测得各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n。下列推理中正确的是（ ） A、反应后Q的质量为12g B、反应后生成15 g ZC、该化学方程式中Q与X的化学计量数之比为3:2D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为 1:112.有A、B、C三种物质各5g 组成的混合物，在一定条件下发生化学反应B+C=2A+D。充分反应后的剩余物质中含有6gA、6gD和若干克B，则参加反应的B、C的质量比为（ ）二、请解释：1.为什么一切化学方应都遵循质量守恒定律？2小新用“在空气中燃烧镁带”的实验来探究质量守恒定律：完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：三、请仔细看右图，他是测定白磷燃烧前后质量变化情况的，用验证质量守恒定律的实验试回答：（1）白磷燃烧时可以看到产生浓厚的 。 白磷 （2）左盘锥形瓶在实验前后均要用瓶塞塞紧，这是因为： 玻璃棒 （3）为防止瓶塞被冲开，你能对实验作怎样的改进？ （4）实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？ 四、计算题1、有一种含有水的过氧化氢溶液样品10g ，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到氧气3.2g 。（1）求含有水的过氧化氢溶液中纯过氧化氢的质量。（2）求该样品中过氧化氢的质量分数。2把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得10.7g固体物质。求：（1）计算制得氧气的质量。（2）10.7g固体物质中含有哪些物质？各多少克？3、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收后，反应方程式如下： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O， 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g，也就是说被吸收的SO2的质量为0.64g 。已知此时空气的密度约为1.3 g / L，求：(1)发生反应的NaOH的质量。(2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01)一、选择题1、碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是（ ）A、1g碳在10g氧气中燃烧生成11g二氧化碳 B、2g碳在9g氧气中燃烧生成11g二氧化碳C、3g碳在8g氧气中燃烧生成11g二氧化碳 D、4g碳在7g氧气中燃烧生成11g二氧化碳2、某纯净物X稍稍加热就分解成NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能说明的是（ ）A、X是由四种元素组成B、X是化合物C、X中含有水D、X不稳定3、电解9g水，得到氢气、氧气的质量分别是（ ）点燃A、2g 7gB、1g、8gC、2g、32g D、2g、16g4、工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O 则X的化学式为（ ）A N2 B NO2 C NH3 D N2O55、已知反应3A+2B=2C+D，B、A两物质完全反应时质量比为4：3。若生成C和D共140g,则反应消耗B的质量为( ) A 120g B 100g C 80g D 60g6.对“质量守恒定律”的理解，正确的是（ ）A. 10g冰受热融化成10g水B参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C镁条在空气中燃烧后，生成物质量比原来镁条增大，不符合质量守恒定律D任何化学反应的反应物总质量都等于生成物的总质量7.镁条在耐高温的密闭容器（内含空气）中加热，下图曲线中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是（ ） 总质量 总质量 总质量 总质量0000 时间时间时间时间8.有一化学方程式aC2H2+bO2mCO2+nH2O，据此判断下列关系式正确的是（ ） A2a=m B. a=2m C. b=m D. a+b=m+n9.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。 在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ） A27:32:102 B. 27:24:43 C. 4:3:2 D. 108:96:20410.在化学反应2A+B=2C+D中，16gA和4gB恰好完全反应生成9gC。若有8gA参加反应,生成D的质量是（ ）A. 11g B. 5.5g C. 18g D. 4.5g11.某纯净物X在空气中燃烧的化学方程式为：X+3O22CO2+2H2O，则X中（ ）A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 一定含有C、H两种元素,可能含O元素C. 一定含有C、O两种元素,可能含H元素 D. 只含有C、H两种元素12、在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是_物质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823A 、该反应一定是分解反应 B、该反应一定是化合反应C 、参加反应的X、Z的质量比为1：4 D、反应后X的质量为2二、按要求完成下列反应的化学方程式。（1）氢化钠是一种白色固体，化学式是NaH，它与水反应生成氢氧化钠和氢气。该反应的化学方程式是_（2）高级汽车中常配置一种汽车安全气囊，内部贮存有硝酸铵。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量二氧化氮气体和另一种氧化物充满气囊，隔在乘员和挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。写出硝酸铵受撞击后发生分解的化学方程式_（3）气体打火机中充入的燃料是丁烷（C4H10), 它充分燃烧生成水和二氧化碳_（4）目前，我国运送飞船的火箭所用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2),火箭发射时该燃料与四氧化二氮剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质。_（5）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式：_四、计算题1.将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热,待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答： (1)根据 定律，反应后可生成氧气 g； (2)21.4g剩余固体中含有 和 两种物质； (3)求原混合物中氯酸钾的质量。2.有一种石灰石样品(主要成分为CaCO3)。其中含有二氧化硅杂质(二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应)。某学生取2g这种石灰石样品，把25g盐酸分5次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表(发生反应的化学方程式为: ( CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)实验顺序加入稀盐酸的质量剩余固体质量第一次5g1.315g第二次5g0.63g第三次5g0.3g第四次5gm第五次5g0.3g (1)表中m的数据是 g。 (2)该石灰石样品中含CaCO3的质量分数为多少？ (3)求2g石灰石完全反应后可生成多少g CO2？1、因为所有化学反应过程都是原子重新组合的过程，在一切反应中反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减 ，原子的质量也没有变化，因此反应前后物质的总质量也没有改变，所以原命题成立。（3）2、镁带燃烧产生大量白烟，白烟是,MgO的固体小颗粒，扩散到了空气中，所以变轻。3、（2）防止燃烧时放热使瓶内气体外逸防止空气进入锥形瓶（3）可以将玻璃棒换成玻璃导管，并在露在空气中的一端套一只气球，系紧。（4）利用太阳光照射或用放大镜聚焦。三、我会实验与探究：（本题14分）15.某化学兴趣小组为了研究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系，他们分别做了如下三个实验：实验(一):称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。(发生反应的化学方程式为2Mg+O2 2MgO)实验(二):将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的小烧杯中。称量,然后将盐酸与锌粒接触,充分反应后称量。(发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2)实验(三):将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。称量，,然后设法使其混合,充分反应后称量。(发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4)他们得到的实验数据如下表:编号实验(一)实验(二)实验(三)反应前4.8g112.6g118.4g反应后8.0g112.4g118.