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氧族元素（三）选择题，每题有1个选项符合题意1、下列酸中酸性最强的是A氢硫酸 B亚硫酸 C硒酸 D硫酸3、下列各组酸和碱反应，离子方程式为H+OH =H2O的是A、盐酸和烧碱溶液 B氢硫酸和石灰水 C硝酸和氨水 D硫酸和氢氧化钡溶液10、下列物质既不能与浓硫酸共存又不能与烧碱共存的是A 、 SO2 B、 H2S C、 CO2 D 、 Cl211、将含有7.65g铁粉和1g硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后再冷却至室温，然后使其与足量盐酸作用，则生成气体的体积（STP）A、3.024L B、2.8L C、2.34L D、5.6L14、下列酸保存时不一定要密封的是A、氢硫酸B、浓硫酸 C、浓盐酸D、稀硫酸15、鉴别纯碱，石灰石，芒硝，石膏四种固体物质，下列试剂中应选(A) NaOH溶液 (B) 水、盐酸 (C) HNO3溶液 (D) BaCl2.HNO3混合液16、向氢硫酸中加入下列溶液或气体后，溶液中S2-个数增加的是(A)O2 (B)CuSO4 (C)KOH (D)Cl217、使物质的量浓度相同，体积比为3：2的Na2SO4和Al2(SO4)3溶液中的SO42-完全沉淀，用去同浓度的Ba(NO3)2溶液的体积比是（A）1：1 （B）1：2 （C）1：3 （）：、某结晶水合物的化学式为nH2O,若的式量为，加热a克结晶水合物，直至结晶水全部失去，剩余残渣质量为b克，则n值为（） (B (C) (D)21、选用一种试剂能把浓度为1 mol/l的Na2SO3. Na2SO4. Na2S. Na2CO3. BaCl2五种无色溶液加以区别，这种试剂为（）AgNO3溶液 (B)CaCl2溶液 (C)Ba(OH)2溶液 (D)H2SO4稀溶液23、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(）12gFeS2高温完全燃烧，将持失去电子NA(B)11.2L H2S气体含有的原子数为1.5 NA(C)gH2S气体所含电子数为NA()1mol/l.200ml Na2SO4溶液含有Na+数目为0.02 NA24、下列溶液中含SO42-数目最多的是()200ml 0.1mol/l Na2SO4 (B)200ml 0.05mol/l Al2(SO4)3(C) 200ml 0.1mol/l KAl(SO4)2 (D)150ml 0.1mol/l MgSO4、将BaCl2.xH2O晶体2.44g溶于水配成100ml溶液，取此溶液25ml跟50ml 0.1mol/l的AgNO3溶液作用，刚好把Cl-离子沉淀完全，由上述实验得出的下列结论中不正确的是() BaCl2.xH2O的摩尔质量是244g.mol-(B) x的值是 （）配成的100ml溶液中Cl-浓度为0.01mol/l() 配成的100ml溶液中Ba2+浓度为0.01mol/l、下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是能使品红溶液褪色 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使澄清的石灰水变浊通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸通入溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀（）都能证明（）都不能证明（）能证明（）只有能证明、下列物质在一定条件下与KOH溶液反应，可生成两种盐。但非氧化还原反应的是（）Cl2（）S（）H2S（）SO21、氧族元素按核电荷数递增排列为（写元素符号和名称）_除氧以外正化合价为_，若以R表示氧族元素，则气态氢化物通式为_最高价氧化物的通式为_，最高价氧化物对应的水化物通式为_.2、硫原子的结构简图是_，硫离子的结构简图是_，二者半径比较R(S)_R (S2)3、氧族元素比较（钋除外）（1）原子半径由小到大的顺序是（写符号）_(2)离子半径由小到大的顺序是（写符号）_(3)单质跟H2化合时，由易到难的顺序是（写化学式）_(4)气态氢伦物稳定性由强到弱的顺序是（写化学式）_(5)最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是（写化学式）_4、H2S与HCl比较（用“”表示强于）（1）稳定性_ (2)溶解度_(3)还原性_ (4)水溶液的酸性_5、某元素R的气态氢化物为H2R，R在某最高价氧化物中的质量分数为40%，元素R是_,R的最高价氧化物的水化物的摩 尔质量是_6、氧族元素跟对应的卤族元素比较（OF，SCl ）,核电荷数较_，最外层电子数较_，非金属性_，跟氢化合能力_，生成的气态氢化物较_.7、举例说明硫的非金属性没有氧、氯的非金属性强，并用原子结构观点加以解释。答：8、解释下列现象，写出有关反应方程式（1）新配制的氢硫酸敞口放置会逐渐变浊（2）用亚硫酸钠可清除水中少量氯气（3）用稀硫酸可以除去铜缘Cu2(OH)2CO39、燃烧2.3克酒精(C2H5OH)生成液态水和二氧化碳，放出68.6千焦的热，则酒精燃烧的热化学方程式为_ 10、在硫化钾溶液中分别加入下列物质，各有什么现象？写出离子方程式加入物质发生现象离子方程式稀盐酸氯气硝酸银溶液氯化亚铁溶液11、用一种试剂鉴别K2S KOH KNO3 BaCl2 四瓶无色溶液，这种试剂是_，离子方程式为(1)_;(2)_;(3)_12、下列物质能否反应，能反应的写出反应方程式Cu+H2SO4(稀)_Cu+H2SO4(稀)+O2=_ ( Ag Hg与之相同)Cu+H2SO4(浓)=_Fe+H2SO4(稀)=_ (Al与之相同)Fe+H2SO4(浓)=_Fe+H2SO4(浓)=_NaCl+H2SO4(稀)=_ (KCl MgCl 2 与之相同)NaCl+H2SO4(浓)=_NaCl+H2SO4(浓)=_NaCl+NaHSO4=_K2S+H2SO4(稀)=_ (Na2S MgS 与之相同)K2S+H2SO4(浓)=_KI+H2SO4(稀)=_ (NaBr 与之相同)KI+H2SO4(浓)=_C+H2SO4(稀)=_ (S P与之相同)C+H2SO4(浓)=_FeS+H2SO4(稀)=_FeS+H2SO4(浓)=_13、配平下列氧化还原方程式，标出电子转移方向和数目（1）FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2 (2) KNO3+ C+ S = K2S+ CO2+ N2(3) Cu2S+ HNO3= Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O(4) KI+ KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ H2O+ I214、Na2SO4既具有还原性，也有氧化性，现有试剂：溴水，Na2S溶液，Na2SO3溶液，稀硫酸，NaOH溶液，BaCl2溶液（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是_,观察到到的现象是_,离子方程式是_(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是_观察到的现象是_,离子方程式是_15、有由Ba(NO3)2 CaCO3 Na2S CuSO4 BaCl2中的一种或几种组成的固体混合物，（1）溶于水得蓝色溶液和白色溶液，再加盐酸沉淀不溶解，则混合物中一定含有_,一定无_，可能有_（2）将混合物溶于水后过滤，向蓝色溶液中滴加硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液无明显现象 ，由此可判断该混合物的组成是_16、在C和CuO的混合物0.36g中加入适量浓硫酸，加热使固体全部溶解，再加水稀释至500ml向此溶液里加入过量的NaOH溶液，得蓝色沉淀0.539g。求：（1）原混合物Cu和CuO的质量比，（2）500ml溶液中CuSO4的物质的量浓度氧族元素（二）1、A和B 在常温下都是气体，在空气中都不能被点燃，A和分子量大于B，现作如下实验，在A溶液中通入适量B，溶液酸性明显增强，继续加入硝酸钡溶液，得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，过滤，溶液显无色，再向溶液中加入硝酸银溶液，析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A为_B为_上述实验的各步反应方程式为(1)_(2)_(3)_2、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子是Ag+ Cu2+ Ba2+ Na+ 阴离子是SO42- NO3 Cl SO32（四种盐所含离子各不相同），现做如下实验，从而判断它们的化学式，（1）若把四种盐分别溶于四支试管中，只有C盐溶液显蓝色，（2）若向上述四支试管中分别加入盐酸，B盐酸溶液有沉淀，D盐溶液有刺激性气体逸出，A、C无明显现象则A为_、B为_、C为_、D为_写出B与盐酸，D与盐酸反应的离子方程式_ _3、有黑色和黄色两种固体物质M和N，它们都是由相同元素组成，与稀H2SO4反应产生气体P，N在充足的空气中高温燃烧生成气体Q，P和Q的水溶液都显酸性，都能使溴水褪色，但P和Q混合后生成固体R，由此可判断M_,N_,P_,Q_写出有关的反应方程式：M+H2SO4(稀)P_N+O2Q_P+溴水_ Q+溴水_P+QR_4、根据下列实验事实判断物质AF的化学式（1）A和C混合后用强光照射迅速化合而爆炸，生成的无色气体通过AgNO3溶液时，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀（2）B的蒸气和C直接化合生成气体D，而D和E混合又生成B（3）D有剧毒，通常情况下在水中溶解度1：2.6（4）E和F的水溶液均置弱酸性，都能使澄清石灰水变浑浊，但E能使品红溶液褪色，F不能A_B_C_D_E_F_5、某无色混合气体，可能含有CO.H2 SO2 Cl2 HCl气的一种或几种，把它通入Ca(OH)2溶液时无任何现象 ，再通过红热的CuO，黑色粉末变为红色，再通入AgNO3溶液未见沉淀，由此可推断混合气体中，一定有_一定没有_，可能有_分析：6、实验室用干燥无水Na2CO3配制100ml 1mol/l的Na2CO3溶液时，需要Na2CO3质量为_克，并从下面各项操作中排出正确的操作顺序（用.填入各项前括号内）（ ）用天平称取所需Na2CO3的质量（ ）将溶液注入100ml容量瓶中（ ）将称取的Na2CO3置于烧杯内，加约50ml蒸馏水溶解后，冷却（ ）用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液全部注入容量瓶中，摇匀（ ）改用胶头滴管小心滴入蒸馏水至刻度（ ）仔细用蒸馏水直接注入容量瓶中，直至液面接近刻度2-3cm处（ ）塞上瓶塞反复摇匀配制时，除上述已写出的仪器外，还应有仪器_7.SO42- CO32- S2 Cl通入溶液B中硝酸盐溶液E硝酸盐溶液D溶液a气体a溶液b白色沉淀c白色沉淀d通入溶液c中气体b淡黄色沉淀a白色沉淀b (1)写出上述每一个步骤中试剂的化学式或名称A_B_C_D_E_(2)写出各生成物所含物的化学式或离子气体a_气体b_溶液a_溶液b_沉淀a_沉淀b_沉淀c_沉淀d_加入稀HCl加BaCl2溶液沉淀不溶解试样A（无色溶液）白色沉淀8、甲乙丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42- ，甲的实验为 ： 加入稀HNO3加Ba(NO3)2溶液沉淀不溶解试样B（无色溶液）白色沉淀乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含_离子（仅填一种），也会有此现象，乙的实验为：丙认为乙的实验也为严谨，因为试样B中若含_离子（仅填一种），也会有此现象，丙的实验为：加入BaCl2溶液加足量HCl溶液白色沉淀试样C（无色溶液）无明显现象你认为丙的实验是否严谨？说出理由：9、已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠，现以硫化亚铁为原料，按下面流程图制取硫代硫酸钠。反应（）反应（）反应（）反应（）灼烧反应（）硫化亚铁ABCD硫代硫酸钠图中A、B、C、D为硫的单质或化合物，其它不含硫的生成物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。请填写下列空白（1）写出反应（I）的化学方程式_（2）写出反应（）的化学方程式_ (3) 写出反应（）的化学方程式_D的化学式_10、常温下某种淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B和氧化物C之间，有下图所示的转变关系，试回答：（1）A是_B是_C是_ (2)若B的物质的量为x，O2的物质的量为y 当B跟O2反应恰好完全转化为A时，x与y的数值关系应为_当B转化为C时，常温下只有一种气体，x与y的数值关系应为_(3)B与C发生反应时，无论B和C的物质的量如何，反应得到的氧化产物和还原产物的质量比为_11、30ml 0.1mol/l的Na2SO3溶液恰好将210-3mol XO4离子还原，此反应的离子方程式为_,元素X在还原产物中的化合价是_一、填空题 1、（6分）下图为实验制取SO2及其性质实验，填出下列空白。 实验现象有关化学方程式 A B C D E其中：仪器F的作用是_，F中加入的药品可以是_，发生的化学反应方程式为_。 翰林汇2、（6分）在BaI2溶液中滴入氯水，观察到的现象是_；再通入SO2，观察到的现象是_；反应涉及的化学方程式为_、_、_。翰林汇3、（6分）完成下列氧化还原方程式（不得重复出现）1. 2. 3. 4. 5. 6. 翰林汇4、（6分）如何鉴别下列各组物质，填在表中： 溶液名称 所用试剂 化学方程式Na2SO3和Na2SO4Na2SO3和Na2CO3NaCl和Na2SO4Na2S和Na2SO3翰林汇5、（6分）在三种钠盐溶液里分别加入一种相同的钡盐溶液，结果都生成了白色沉淀，向三种沉淀中分别加入盐酸后，一个无变化，一个生成使石灰水浑浊的无色无嗅气体，一个生成使品红褪色的气体，分别再向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，都有白色沉淀生成。则：三种钠盐的化学式：_。加入钡盐的化学式_。有关离子方程式_。翰林汇6、（6分）为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体M含有CO2和SO2，可按下图进行实验。各装置中可供选择的试剂是：澄清石灰水，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液。判断各装置所盛试剂后，请回答：（1）A中所盛放的试剂是_（填写试剂序号）。（2）B中的实验现象_。（3）C中所盛剂的作用_。翰林汇7、（6分）有AF共6种气体，根据下面事实判断各是什么气体，写出有关化学方程式：D极易溶于水； C、D、E、F四气体的溶液，pH值均小于7A在C中燃烧生成D，火焰为苍白色；F在B中完全燃烧生成E，E有漂白性。（1）六种气体的化学式：A_ B_ C_ D_ E_ F_。（2）有关化学方程式： AC D： FB E： 翰林汇8、（6分）接触法制硫酸时在沸腾炉中发生反应的化学方程式为_，在此反应中发生氧化的铁元素与硫元素电子转移的物质的量之比为_，制得的炉气要净化的目的是_。翰林汇9、（6分）现有五种溶液标号为甲、乙、丙、丁、戊，它们分别溶有AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3中的一种。实验得知，甲与其余4种相遇均有白色沉淀生成；丙、丁、戊相遇，丁、戊相遇也有白色沉淀生成；乙、丙混合有无嗅气体生成，则五种溶质的化学式分别是：甲_乙_丙_丁_戊_。翰林汇二、简答题 1、（13分）只用BaCl2溶液和试管，鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4，简述鉴别步骤、现象和结论。（上述3种溶液只准取用一次）翰林汇2、（13分）下面是A、B两种盐所进行的实验记录，其中H、G均为不溶于酸的白色沉淀：由此推知A、B以及实验过程中产生的C、D、E、F、G、H各是什么物质（用化学式表示）。A 、B 、C 、D 、E 、F 、G H 。翰林汇三、计算题 1、（20分）将Na2SO3与Na2S的混合物若干克配制成50g溶液， 加入50g一定浓度足量的盐酸，放出气体0.448L（标准状况），混合液为96.9g。求混合物中Na2SO3与Na2S的物质的量各为多少？ 翰林汇练习 第六章 氧族元素1、氧族元素包括： 。随着原子序数的递增，原子半径： 金属性 非金属性： 。H2S、HF、H2O、H2Se稳定性顺序是： 还原性顺序是： 。2、用电子式表示下列物质的形成过程：Na2O MgCL2 NH3 H2S 3、比较S和CL2的氧化性： 强，原因是： 。比较S和O2 的氧化性顺序： 强，原因是： 。4、写出下列反应的方程式：（1） F2和水的反应： （7） H2S和氯水的反应： （2） Cu和S的反应： （3） Fe和S的反应： （8）氢硫酸的电离：（4） 铁CL2的反应：（5） S和NaOH溶液的反应： （9）O2变成O3：（6） 标况下H2S224L和含有氢氧化钠1mol的溶液 反应 ：（10）： 标况下100L的H2S和100L的O2充分反应： 5、X、Y、Z和R分别代表四种元素. 如果Xm+、Yn+、Zn-、Rm- 四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数), 则下列关系正确的是（ ） A. a c = m + n B. a b = n m C. c d = m + n D. a + d = c + b 6、若原子序数为 116 号元素, 其元素最外层电子数为 6, 则下列叙述正确的是（ ）A. X 是金属元素 B. X的钠盐的化学式为: Na2XC. X的最高价氧化物的化学式为: XO3 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸7、下列性质的递变规律正确的是（ ）A. Na、Mg、Al的还原性依次减弱 B. HCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱CS2-、Cl-、Ca2+ 的离子半径依次减小 D. C、N、O、F 的原子半径依次增大8、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是（ ）A. 酸性强弱: HI HBr HCl HF B. 原子半径大小: Na S O C. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D.还原性强弱: F- Cl- I- 9、氢化锂(LiH)是一种离子化合物, LiH 与 H2O 反应可以放出氢气, 下列有关叙述正确的是（ ）A：其水溶液呈酸性