2017_2018学年高中化学第1单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题第1课时作业新人教版.docx

生产硫酸的基本流程一、依据化学反应原理确定生产过程1.下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是()A.硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是氧化还原反应B.硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应C.硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂D.硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行解析:三个化学反应都是放热反应;三个反应中只有SO2SO3需使用催化剂;SO3H2SO4在常温下进行,且是非氧化还原反应。答案:B2.关于工业制硫酸的叙述中,不正确的是()A.造气阶段排出的炉气必须净化,主要目的是防止催化剂中毒 B.SO2被氧化成SO3时反应是在催化剂表面进行的C.黄铁矿粉碎成细小矿粒,燃烧快、反应完全,提高了原料的利用率D.SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收,可防止形成酸雾并使SO3吸收完全解析:生产中对矿石进行粉碎,增大了原料之间的接触面积,增大了反应速率,可提高原料的利用率(转化率);SO3用98%的硫酸吸收而不用稀硫酸或水吸收,可防止形成酸雾,使SO3吸收完全。答案:D二、生产中原料的选择3.工业制硫酸中,进入催化反应室的气体必须预先净化、干燥,其主要原因是()A.防止催化剂中毒B.提高反应速率C.提高SO2转化率D.防止环境污染解析:因为炉气中的砷、硒化合物和矿尘使催化剂中毒,影响产率,所以必须预先净化、干燥,选项A正确。答案:A4.有关工业制硫酸,下列说法中不正确的是()A.硫黄或黄铁矿均可作原料B.SO2转化为SO3,需在催化剂和加热条件下进行C.SO3可用水直接吸收D.热交换装置可使生成的气体冷却,并对原料气体加热解析:SO3用水吸收易形成酸雾,不利于SO3的吸收,工业上常用98%的硫酸吸收SO3。答案:C三、生产中反应条件的控制5.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的原因都正确的是()A.黄铁矿燃烧前需将矿粒粉碎,这样易于投料B.炉气进入催化反应室之前需要净化、干燥,因为炉气中的杂质易与SO2反应C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可提高SO2的转化率D.催化反应室的反应温度控制在400500 ,因为在这个温度范围内,反应速率和SO2的转化率都比较理想,且催化剂的活性也较高解析:题中所提到的对工业制硫酸采取的生产操作都是正确的。但黄铁矿需粉碎的原因是为了增大矿粒与空气的接触面积,使其燃烧得更快、更充分,从而提高黄铁矿的利用率;进入催化反应室前炉气必须净化、干燥,是因为炉气中的一些杂质会使催化剂中毒,使催化剂丧失活性,同时防止炉气中的水蒸气和SO2生成酸而腐蚀管道;SO2转化为SO3时使用催化剂是为了缩短到达平衡的时间,但它不能影响化学平衡的移动,不影响SO2的转化率大小;催化反应室控制反应的温度在400500 ,这是综合考虑了催化剂的活性、反应速率及SO2的转化率等因素而确定的,故D项正确。答案:D6.下列说法中正确的是()A.合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B.进入催化反应室的气体,必须先经净化、干燥C.造气流程排出的炉渣可以作为肥料D.在高温、高压下由SO2和O2合成SO3解析:尾气中含有大量SO2、SO3有害气体,直接排入大气易形成酸雨,故A项错误;炉渣可以作炼铁原料及制水泥、制砖原料,不能用作肥料,故C项错误;SO2与O2反应的条件应该是高温、常压,故D项错误;为了防止催化剂中毒,进入催化反应室的气体必须先经净化、干燥,故B项正确。答案:B7.工业制硫酸采用逆流的主要目的是()矿石充分燃烧催化反应室中预热反应气体和冷却生成气体吸收SO3时形成酸雾少提高原料的利用率和产品的产率A.B.C.D.解析:由于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,其正反应为放热反应,逆流操作后,可使温度下降,提高SO2的转化率,同时预热反应物,提高催化剂的催化活性。答案:B8.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与生产操作的主要原因两者都正确的是()A.黄铁矿燃烧前要粉碎,因为大块的黄铁矿不能燃烧B.SO3用98%的硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便SO3吸收完全C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率D.造气阶段产生的炉气需净化,因为炉气中SO2会与杂质反应解析:黄铁矿粉碎的目的是使矿石燃烧充分,提高原料利用率;使用催化剂不能使化学平衡移动,不能提高SO2的转化率;对造气阶段产生的炉气进行净化的目的是防止杂质使催化剂中毒。答案:B9.以黄铁矿为原料,生产硫酸的流程可简示如下:请回答下列问题:(1)在炉气制造中,生成SO2的化学方程式为;(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气、及干燥,如果炉气不经过精制,对SO2催化氧化的影响是;(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 左右(对应图中A点),而没有选择SO2转化率更高的B点或C点对应的反应条件,其原因分别是;(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是、,从而充分利用能源。解析:(2)煅烧黄铁矿制得的炉气中含有矿尘、砷和硒等的化合物、水蒸气;应对炉气进行除尘、水洗和干燥,避免催化剂中毒。(3)从图可知,在低温下进行时SO2的平衡转化率较高,但低温时催化剂的活性不高,反应速率慢,实际生产中采用400500 的温度。由图可知,在高压下进行时SO2的平衡转化率较高,但增大压强时SO2的转化率提高不大,且加压会增大成本和能量消耗,而常压下的转化率已很高,故实际生产中采用常压操作。(4)SO2和O2的反应为放热反应,而经净化后的炉气需要加热,故可通过热交换器,对冷的SO2、O2加热,达到充分利用能源的目的。答案:(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)除尘水洗矿尘、砷、硒等化合物会使催化剂中毒,水蒸气对设备和生产有不良影响(3)不选B点,因为压强越大对设备的投资越大,消耗的能量越大;450 时,SO2原料的转化率在0.1 MPa下的转化率已达到97%左右,再提高压强,SO2的转化率提高得很小,所以采用0.1 MPa不选C点,因为温度越低,SO2的转化率虽然更高,但催化剂的催化作用会受影响,450 时,催化剂的催化效率最高。故选择A点,不选C点(4)利用反应放出的热量预热原料气体上层反应气体经热交换器温度降到400500 进入下层使反应更加完全(建议用时:30分钟)1.以下有关工业生产硫酸的论述错误的是()A.为提高反应速率和原料利用率,黄铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B.为防止催化剂中毒,气体在进入催化反应室前要先净化C.催化反应室中热交换装置的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体D.吸收塔中SO3从下而上,水从上而喷下,剩余气体从上部排出答案:D2.工业生产硫酸时,造气阶段产生的炉气必须经过净化处理,其正确过程是()A.洗涤、干燥、除尘B.干燥、除尘、洗涤C.除尘、洗涤、干燥D.除去硒和砷的化合物解析:通入催化反应室的气体必须先净化,因为炉气中含二氧化硫、氧气、氮气、水蒸气以及砷、硒化合物、矿尘等。砷、硒化合物和矿尘会使催化剂中毒,水蒸气对生产设备有不良影响。因此炉气必须通过除尘、洗涤、干燥等净化处理。干燥在净化过程中一般放在最后,故C正确。答案:C3.在工业制硫酸的过程中有以下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,下列说法中错误的是()A.生产中通入过量的空气,可以提高二氧化硫的转化率B.生产中选择400500 ,不仅能加快反应速率,而且催化剂的活性好C.根据实际情况在生产中选择常压,可以提高综合经济效益D.在催化反应室被氧化生成的三氧化硫,进入吸收塔被水吸收制成硫酸解析:用水吸收三氧化硫容易形成酸雾,应用98%的硫酸吸收三氧化硫。答案:D4.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO41.5SO3,若用1 kg 98%的硫酸充分吸收SO3后,再进行稀释,可得98%的硫酸()A.2.78 kgB.2.6 kgC.2.42 kgD.2.22 kg解析:此题注意吸收剂为98%的硫酸而非纯硫酸,且水吸收SO3后产物还能吸收SO3,只有这样全面考虑,方可正确作答。如无B的干扰,可直接选大于2.5 kg的A项。此题可以硫守恒为依据推导,即m(98% H2SO4)=,解得m(98%H2SO4)2.78 kg。答案:A5.有关二氧化硫的叙述正确的是()A.二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色B.硫酸工业中造气阶段的炉气中含SO2C.实验室可用启普发生器制取二氧化硫D.用澄清石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫解析:SO2具有还原性,能使溴水、高锰酸钾溶液褪色,故A错。启普发生器的适用范围是块状固体与液体不加热制气,而制备SO2用的Na2SO3为粉末,故不能用启普发生器制取,故C错。SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊,故D错。造气阶段发生4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2或S+O2SO2的反应,排出的炉气含SO2,故B正确。答案:B6.硫酸工业生产中,通过下列反应使SO2转化为SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196 kJmol-1。已知常压下SO3的体积分数为91%,试回答下列问题:(1)在生产中常用过量的空气是为了。(2)加热到450 是由于:。(3)压强应采用(填“加压”“常压”或“减压”),原因是。(4)尾气中的SO2常用氨水等碱溶液吸收,因为。解析:工业生产中常增加某一廉价反应物的浓度,以提高另一反应物的转化率。硫酸工业生产中通入过量空气是为了使平衡向正反应方向移动,提高SO2的转化率,使成本较高的SO2得到较充分地利用。温度的选择不仅要从反应的限度考虑,更要考虑反应的速率和催化剂的活性。450 时催化剂的活性较高,选择此温度可提高反应速率,缩短反应达到平衡所需的时间,提高单位时间的产量。压强的选择主要考虑平衡的移动、设备及动力系统等方面的因素。虽然增大压强可提高该反应中SO2的转化率,但在常压下SO3的体积分数已达91%,而增大压强对设备、动力系统要求高。成本增大,不合算,故工业生产中采用常压。答案:(1)使平衡向正反应方向移动,提高SO2的转化率,使成本较高的SO2得到较充分地利用(2)450 时,催化剂的活性较高,选择此温度可提高反应速率,缩短反应达到平衡所需的时间,提高单位时间的产量(3)常压常压下SO3的体积分数已达91%,而增大压强对设备、动力系统要求高,成本增大,综合经济效益降低(4)NH3+H2O+SO2NH4HSO3,即氨水吸收SO2生成NH4HSO3,避免污染环境7.下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的,用于探究工业上为何采用98%的硫酸吸收三氧化硫。请回答下列问题:(1)写出煅烧黄铁矿的化学方程式:。(2)甲和乙相当于工业上制取硫酸装置中的。(3)写出在催化剂表面所发生反应的化学方程式:,在实验过程中不能持续加热的理由是。(4)在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右,你是如何控制和估计的?。(5)若丁装置在反应过程中先出现气泡,不久就出现了雾,而丙装置一直都没有任何现象,产生这种现象的原因可能是。A.浓硫酸对三氧化硫的吸收效率远高于水,三氧化硫被浓硫酸充分吸收B.三氧化硫的通气速率太快,三氧化硫未被水和浓硫酸充分吸收C.丙中的