2019高考化学一轮选练习题（5）（含解析）新人教版.docx

人教版化学2019高考一轮选练习题（5）李仕才一、选择题1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A足量的铜与40mL 10mol/L 硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NAB1.0L 1.0molL-1Na2SO4 水溶液中含有的氧原子数为4NAC电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NAD4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA【答案】D2、向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是A沉淀的最大物质的量为2molBc-d段会产生标况下22.4LNH3Cd-e段发生的反应为Al3+40H-=AlO2-+2H2OD滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3【答案】D3、铁铝合金8.3g溶于300mL2mol/L盐酸时，在标准状况下产生气体5.6L。若向反应后的溶液中加入适量烧碱溶液，充分搅拌，生成沉淀的最大质量为A9g B16.8g C18.5g D22.5g【答案】C4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2AA BB CC DD【答案】B5、已知热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=- 890.3 kJ/mol；N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +180kJ/mol.则CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)的H为A-1250.3kJ/mol B-2500.6kJ/mol C+1250.3kJ/mol D+2 500.6kJ /mol【答案】A【解析】CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)，这个反应可由2，则由盖斯定律，H=- 890.3 kJ/mol (+180kJ/mol)2=-1250.3kJ/mol，故A正确。6、一种生物电化学方法脱除水体中NH的原理如下图所示： 下列说法正确的是( )A装置工作时，化学能转变为电能B装置工作时， a极周围溶液pH降低C装置内工作温度越高， NH脱除率一定越大D电极b上发生的反应之一是： 2NO2e=N23O2【答案】B7、已知反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动B增大压强，化学平衡正向移动C充入O2，可提高O2的转化率D当气体密度不变时，反应达平衡状态【答案】B8、25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A浓度均为0.1mol/L 的氨水、NaOH 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液， pH的大小顺序：B0.1mo/L 醋酸钠溶液20 mL 与0.1mo/L 盐酸10 mL 混合后的溶液中c(CH3COO-) c(Cl-)c(H+) c(CH3COOH)C物质的量浓度相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为DNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+ c(OH-)【答案】D着判断是以水解为主还是电离为主，注意弱电解质的电离程度是微弱的，盐类水解的程度是微弱的，从而判断出离子浓度大小顺序。二、非选择题1、12.4 g Na2R含Na 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。解析：据电离方程式Na2R=2NaR2，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na，题目中有Na 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)62 g/mol。由Mr(Na2R)62，求得Mr(R)6222316，已知m(R)，根据n，得n(R)0.1 mol，则n(Na2R)0.1 mol。答案：62 g/mol160.1 mol2、如图有三只气球，其中VAVB1.12 L。(1)A、B中气体的物质的量_是0.