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九年级化学上人教版期中考试测试时间；120分钟 满分；100分一选择题1以下有关铁的变化，从是否有新物质生成的角度判断，与其他三种不同的是 A铁丝燃烧 B铁器生锈 C.铁杵磨成针 D铁矿石炼铁2不列入目前我国城市空气质量监测项目的物质是 A可吸入颗粒物 B二氧化碳 C二氧化硫 D二氧化氮3下列常见物质中，属于氧化物的是 A急救氧气 B高锰酸钾 C干冰 D氯化钙4据报道，我市某桥段河水底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属的含量已经超过了城市土壤重金属的标准含量。这里提到的铅、镍、铬、锌是指 A.元素 B单质 C.分子 D.原子5下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致且正确的是 A碳酸钠 烧碱 Na2CO3 B氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 C. 汞 水银 Ag D过氧化氢 双氧水 H2O26取用一定体积的液体时，必须使用的仪器是 A量筒 B试管 C酒精灯 D坩埚钳7通常情况下，下列物质为无色液体的是 A液氧 B蒸馏水 C.高锰酸钾溶液 D硫酸铜溶液8下列关于水的叙述，正确的是A水中含有氢气和氧气 B可以用肥皂水区分硬水和软水C. 水只可以作为反应物，不可以作为生成物D电解水时产生的氢气与氧气的质量比是2:19下列场所通常需要备有防爆器材和设立安全措施的是 化工厂 煤矿矿井 汽油加油站 面粉加工厂 A仅 B仅 C仅 D10除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量)选项物质选用试剂操作方法ACaCl2（CaCO3）稀盐酸溶解，浓缩，结晶BCaO（CaCO3）水过滤、烘干CCO2（CO）O2点燃DCu（Fe）稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶11 考虑到实验的安全、成功等问题，化学实验中常常需要特别关注实验的先后顺序。下列实验的先后顺序关系不正确的是A点燃甲烷等可燃性气体之前，要先验纯，后点燃B. 实验室制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应C. 利用高锰酸钾制取氧气的实验结束时，要先把导气管从水槽中取出，后撤酒精灯D利用CO与氧化铁反应制取铁的实验结束时，要先停止通入CO，后停止加热固体12使用托盘天平的下列操作中，不合理的是A把托盘天平放置在水平桌面上使用B把称量物放在托盘天平的左盘，把砝码放在右盘C. 加砝码时，先加小砝码，不合适时换大砝码D使用镊子移动游码13下列关于分子、原子和离子的说法，不正确的是A分子由原子构成 B分子可以构成物质C. 原子可通过得、失电子变成离子 D离子只可以含有一种元素14下列有关空气各成分的叙述中，不正确的是A氮气的化学性质很活泼，在常温下就能与许多物质发生反应B氧气具有助燃性，可燃物在纯氧中燃烧更剧烈C. 稀有气体也称“惰性气体”，通常状况下很难与其他物质发生反应D通常所说的湿度是指空气中水蒸气的含量，湿度越大，空气中水蒸气的含量越大15奶粉中三聚氰胺(C3H6N6)含量超标，容易导致婴儿患结石病。下列有关三聚氰胺的叙述中，错误的是A三聚氰胺的相对分子质量为126B三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为6:1:14C三聚氰胺由C3分子、H6分子和N6分子构成D构成三聚氰胺的每个微粒中共含有15个原子16为加快建成“资源节约型城市”，镇江推出多项措施，其中不属于 “节能减排”的是 A禁止生产、设计和使用粘土实心砖，以节约土壤资源 B“龙芯”绿色节能电脑引入镇江百所学校 C加拿大太阳能有限公司将在新区安装太阳能发电设备 D优先大力发展城市公共交通，以减少小轿车尾气排放17以下各装置能完成相应实验的是 A装置：高锰酸钾制氧气 B装置：由a进气收集O2或CO2气体 C装置：制取氧气、氢气等气体 D装置：干燥，收集氨气18某固体样品中除了含有在高温不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3 、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断错误的是A若m1= m2 ，则原样品中没有CaCO3B若m2 m1，则原样品中一定有CaCO3C若56 m1/100m2 m1，则原样品中一定有CaOD若56 m1/100m2 m1，则原样品中一定没有CaO19下列说法错误的是 A月饼盒中放入装有铁粉的小包装，可以防止月饼变质 B液化气泄漏时，应首先用点燃的木条检查漏气，然后打开门窗换气 C车船表面喷涂油漆，可防止生锈D石油、天然气、焦炉煤气是三大重要的化石燃料20 将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为73g(所得固体均不含结晶水)，则反应中产生的氢气的总质量可能为A4g B2g C1g D0.5g21下列说法中，正确的是 A稀有气体元素原子都具有8个电子稳定结构B.具有8个电子稳定结构的粒子一定是稀有气体元素C.决定元素本质的是原子核外最外层电子数D.在离核最近的区域运动的电子能量最低 22过实验测定出空气组成的科学家是（ ） A. 法国的拉瓦锡B. 英国的汤姆生 C. 瑞典的舍勒D. 意大利的阿伏加德罗 23、质属于纯净物的是（ ） A 冰水共存体 B. 医用的生理盐水 C. 高锰酸钾加热制氧气后的剩余物 D. 雪碧饮料24属于氧化物的是（ ） A. 空气B. 氧气C. 氧化铝D. 高锰酸钾 25性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是（ ） A. 颜色B. 状态C. 硬度D. 可燃性 .二、填空题21物质常见的性质包括：颜色；气味；水溶性；导电性；可燃性；助燃性；毒性等。请选择以上序号填空。(每种序号只能填一次)(1)天然气已成为一种主要的家用燃料，是由于天然气具有 ；(2)日常生活中的各种电线常用金属铜制成，是因为铜具有良好的 ；(3)鉴别氯化钠和碳酸钙两种固体，可利用两种物质的 不同进行区分；(4)鉴别氮气和一氧化碳，可利用两种物质的 不同进行区分。22黄金(元素符号：Au)饰品分为千足金和K金等。千足金的含金量接近99.9。K金通常有黄、红、白色之分，其中白色K金实际上是黄金与镍、锌、铜等元素的合金。根据国家标准，K代表含金量，24K金的含金量理论值是100。 (1) 根据合金与其成分金属在硬度与熔点方面的一般规律分析，24K金与18K金相比，熔点较低的是 ；硬度较小的是 。 (2) 汞法提金是一种简单而又古老的方法。其中包含的一步混汞反应可以用下式表示： Au+2HgAuHg2，该反应属于 反应。(填基本反应类型)(3)金能溶解在王水中。王水可以用浓硝酸和浓盐酸配制而成。两种酸混合后，能产生氯气(Cl2)、氯化亚硝酰(NOCl)等物质，其化学方程式可表示为： aHNO3+bHCl=2H2O+NOCl+Cl2 ，则化学计量数a：b 。23完成下列反应的化学方程式，并完成填空。（1）生石灰放入水中： ，该反应 (填“吸热”或“放热”)。（2）实验室制取二氧化碳： 。（3）曾青得铁则化为铜： ，基本反应类型是 。（4）柴盒侧面使用红磷而不使用白磷，其原因之一是因为红磷的着火点 （填“高” 或“低”），火红磷燃烧的化学方程式式为 。24AI为9种不同物质，它们存在如右图所示关系。C在常温下为气体，E能使澄清石灰水变浑浊，F是大理石的主要成分，G俗称熟石灰，H、I为黑色固体。(注：反应物、生成物都已给出，反应条件省略)试回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： A： C： ；G： 。 (2)写出下列反应的化学方程式： FD+E： ；E+GB+F： 。科学地利用燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。为验证可燃物燃烧的条件，某兴趣小组进行了如下探究活动。查阅资料白磷的着火点是40，红磷的着火点是240，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸。设计实验小组同学设计了右图的实验装置进行实验。收集证据实验中获得了如下实验事实：A试管内的白磷燃烧；热水中的白磷不燃烧；B试管内的红磷不燃烧。得出结论结论1：依据上述实验事实 (选填序号)可知：可燃物燃烧需与氧气接触。结论2：依据上述实验事实可知：可燃物燃烧需满足的条件是 。拓展延伸(1)实验中，B试管上部瘪气球略变大的原因是 。(2)若将A试管上带玻璃管的橡皮塞换成实心橡皮塞，在实验中可能会发生的问题是： ；若去除A试管上带玻璃管的橡皮塞，在实验中又可能会出现的问题是： 。知识运用我国的成语蕴含着丰富的化学知识。请根据燃烧的条件和灭火的原理对以下成语进行解释。成语词典的解释：“杯水车薪”用一杯水去扑灭一车柴火，比喻无济于事。“釜底抽薪”抽去锅底下的柴火，比喻从根本上解决问题。 杯水车薪： ； 釜底抽薪： 。三究与生活27被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。因其“石有胭脂色”而得名。胭脂河沿岸的那些红色石块的成分以大理石和赤铁矿为主。以这些红色石块与物质X为原料，利用右图所示的设备可用于工业炼铁。 （1）图中设备的名称是 ； （2）物质X是 (写物质名称)； （3）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式： 。冶炼得到的生铁中碳含量为： 之间。28为探究铁生锈的条件，某化学兴趣小组的同学分别进行了如下两个实验：实验一：利用图1所示的实验装置，在直玻璃管内收集满干燥氧气。(实验说明：该套装置气密性良好。在收集氧气时，止水夹K1和K2都处于打开状态，当收集满氧气后，同时关闭止水夹Kl和K2，备用)实验二：利用图2所示的实验装置，探究铁生锈的条件。(实验说明：在止水夹K1和K2保持关闭的前提下，在充满干燥氧气的直玻璃管两端各连接一小试管D、E。其中D试管内装有干燥的铁丝，E试管内为用冷却后的沸水浸过的铁丝。且该套装置气密性良好，并忽略两支小试管内少量空气对实验的影响) 根据上述实验，回答下列问题： (1)收集氧气时，气体是a进b出，而不是b进a出的理由是 ；检验直玻璃管内充满氧气的实验方法是 。 (2)请完成以下探究铁生锈条件的实验报告实验步骤实验现象实验结论关闭K1和K2，观察E试管内的铁丝铁丝不生锈铁丝只与氧气接触，不生锈29伴随镇江市水环境专项整治行动方案的发布，目前“清水工程”是我市环境整治的一大重要任务。 (1)方案提出了内河水中高锰酸盐、氨氮、总磷含量的达标要求。高锰酸盐中含有MnO4-离子，其中Mn元素的化合价为 价。(2)在进行环境质量测定时，我市东关桥等水质考核断面挥发酚严重超标。苯酚(C6H6O)是挥发酚中的一种，燃烧后会产生二氧化碳和水。写出苯酚燃烧的化学方程式： 。 (3)方案明确了我市要完成化学需氧量(COD)和二氧化硫的削减任务。经测定，某运河段水中化学需氧量约为34.8mgL。根据下表“各类水质中化学需氧量含量标准”，该运河段的水质属于 类。水质类别I类和II类III类IV类V类COD含量（mg/L）15203040 高温煅烧含有X的铁矿石的化学反应方程式为：4X+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2，X的化学式是 。 为达到主要污染物总量减排的目标，下列措施不可取的是 。 A减少化石燃料的使用，用无污染新能源代替 B燃料进行脱硫处理后再使用C燃料燃烧产生的废气净化达标后再排放 D关闭所有化工厂30某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸第一次10g第二次10g第三次10g第四次10g第五次10g第六次10g剩余固体mg2.0g1.5g1.0g0.6g0.6g(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ；(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。(3)计算合金样品中镁的质量分数。四、阅读理解题27联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下，请回答相关问题。（1）上述3种含铁物质中，属于金属材料的是： ；（2）铁在氧气中燃烧的化学方程式为： （3）某同学取赤铁矿样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将生成的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g。请你根据该同学的实验数据，计算出赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数。（4）铁制品使用过程中会生锈，情况调查如下：调查内容掉漆的自行车裸露在混凝土以外的钢筋涂油的无锈铁钉镀铬铁质剪刀铁制品锈蚀的现象风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈时间长了钢筋表面出现锈层铁钉较长时间仍不生锈剪刀较长时间不生锈从调查中可知铁制品生锈的主要条件是 ；工业上常用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为： ；下列保护铁资源的建议中，正确的是 。（填字母）A.防止铁制品腐蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石 （5）锰和铁在周期表中位置、相对原子质量（锰是55，铁是56）相近。锰与铁的金属活动性谁更强呢？实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象，填写结论。金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度较快结论 除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可比较这二种金属活动性的强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可） 。五实验题1.废物利用可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。请回答下列问题：（1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸易挥发）。则装置A中的物质应是_和_。（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质_（填化学式）。除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是_（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_（填序号）之间，气体从_（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为_，可观察到的现象为_。（3）装置C的作用是_。2.李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：Fe；Fe2O3；Fe3O4；FeCl3；数种物质的混合物。请回答问题：（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_和_（填序号），理由是_，你认为黑色粉末还可能是_，理由是_； （2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：_； （3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？_，理由是_。3.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是_，装置A中试剂X应选用_；（3）若没有C装置，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是_；（5）根据实验有关数据，计算纯碱样品Na2CO3质量分数为_（结果保留一位小数）。4.为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：(2) 装置B中用的试剂是 _ ，目的是为了 。(2)当观察到E装置中出现_现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。（3）如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是_ 。 （4）A装置的作用是_，反应的化学方程式是_ _ （5）假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg， D增重ng，E瓶增重pg。则混合气体中CO的质量百分数为： %；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？ _ _ _。5.某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：【实验原理】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2通过实验测定反应生成的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。【实验装置】【实验步骤】如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品；称