保康县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

保康县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）A3,3-二甲基-3-丁炔 B2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯 D3,3-二甲基-1-丁烯2 【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确的是（ ）A硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物3 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A燃料电池将化学能转化为电能 Ba是甲醇，b是氧气 C质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D负极反应：CH4O 6e-+H2O=CO2+6H+4 A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ， 若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（ ）A氧化性B2C2A2 B还原性X-C-B-CX2与B-能发生反应 DB2与X-能发生反应5 根据下列事实得出的结论正确的是A试样产生银镜 结论：该试样是醛类B某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应6 可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部7 实现下列转化的反应方程式中，正确的是AH2SO3H2SO4： H2SO3H2O2H2SO4+H2OBFeFe3： 2Fe6H2Fe33H2CBrBr2： 2BrI2Br22IDCuCuSO4： Cu2H2SO4（稀）CuSO4SO22H2O 8 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取9 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）A异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯的和苯为同系物10已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D. 11下列离子方程式中正确的是（ ）A氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+OH-=NH3+H2OC硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+H2S=CuS+2H+DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-12下列说法正确的是（ ）A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品13常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是 A由题可知HA为弱酸 B滴定终点位于c和d之间 C滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）n（OH）+ n（HA）=0.002 mol D滴定到d点时：c（OH）c（Na+）c（A） c（H+）14已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将的KI溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入溶液有黄色沉淀生成滴入溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. B. 和 C. 和 D. 和15【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性16已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A60% B91% C84% D42%17有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（ ）A锌片为正极，且锌片逐渐溶解B铜片为负极，且铜片上有气泡C溶液中的H+移向铜极D该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变18下列说法正确的是（ ）A烷烃的通式为CnH2n2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键Dn7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种19约翰芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是（ ）A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸20我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“NaCO2电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有 2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是A“吸入” CO2时的正极反应：4Na+ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C“吸入” CO2时，钠箔为正极D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol二、填空题21铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。（1）据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99999的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是_。A耐腐蚀性强，不易生锈 B不能与盐酸反应C与不锈钢成分相同 D在地壳中含量仅次于铝（2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是_，写出反应的离子方程式：_。（3）电子工业需要用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是_。（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是_（填字母）。蒸馏水 铁粉 浓硝酸 浓盐酸 烧碱 浓氨水 氯水A B C D22如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是_和_ 。（2）如何检查A装置的气密性?_。（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_。（4）装置B中饱和食盐水的作用是_。（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入湿润有色布条；_；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条。（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性_溴单质。（填“大于”或“小于”）23一氯甲烷也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159 g/cm3，熔点为97.73，沸点为24.2，18时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷，制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。试填写下列空白：（1）制备一氯甲烷的化学方程式_。（2）装置b的作用是_。（3）已知，卤代烃能发生碱性水解，转化为醇，装置e中可能发生的反应方程式为_。（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别），CH3Cl燃烧的化学方程式为_。（5）实验结束后，d中收集到的液体中含有_。24氨气有广泛用途，工业上利用反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H0合成氨，其基本合成过程如下：（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。a条件下，0t0的平均反应速率v（N2）=_molL-1min-1。相对a而言，b可能改变的条件是_。在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1t2时刻c（H2）的变化曲线_。（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。 此时N2的平衡分压为_MPa，H2的平衡分压为_MPa。（分压总压物质的量分数） 列式计算此时的平衡常数Kp=_。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_。保康县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案DABCDAACCB题号11121314151617181920答案CCDADCCDAA二、填空题21A 1100nm Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+ Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ KSCN溶液 A22分液漏斗 蒸馏烧瓶 关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A气密性良好 Cl22N