东坡区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

东坡区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 室温下，向20.00 mL 0.8molL1一元酸HA溶液中滴入0.8 molL1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ）A常温下，1.0 molL1HA的溶液的pH=0Ba、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大Ca、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）Dc点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL2 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是A. 平衡后加入，该反应的增大B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高3 “世界环境日”我国的宣传主题是“减少污染行动起来”，下列做法不利于减少污染的是（ ）A.限制使用一次性餐具 B.火力发电厂的煤进行脱硫处理C.研制推广电瓶汽车，以减少汽车尾气排放D.氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水直接排放4 25时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入的物质HCl（aq）FeCl（aq）NaOH（aq）HCCOONa（aq）C2H5OH（l）所得溶液的pH341011未测定水的电离程度a1a2a3a4a5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）A. a3a1a5a2a4 B. a4a2a5a1a3C. a4a2a5a3a1 D. a1a3a5a2a45 下列离子方程式中，正确的是A石灰石与盐酸反应： B铜和硝酸银溶液反应： C向NaHSO4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全： D溶液与过量HCl溶液混合： 6 【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同7 已知:H2（g）+I2（g）2HI（g）H=-14.9kJmol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008molL-1。下列判断正确的是（ ）起始物质的量n（H2）/moln（I2）/moln（HI）/mol甲0.020.020乙0.040.040A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.258 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ） A分子式为C3 H7O2N B能发生取代反应C能通过聚合反应生成高分子化合物 D不能跟NaOH溶液反应9 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是Al00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:110下列反应中，观察不到颜色变化的是A黄色的氯化铁溶液中加人足量铁粉 B往稀硫酸中通入氨气C往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 D一氧化氮气体暴露在空气中11下列单质或化合物性质的描述正确的是A食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B硅酸可以由SiO2和水反应直接制得CSiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶12水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）Aa=4BS2O32是还原剂C将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol13NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（ ）A转移电子3.6NA B生成气体的体积32.56 L（标准状况）C还原剂比氧化剂多0.2 mol D被还原的氮原子是11.2 g14【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）A汉黄芩素的分子式为C16H13O5B该物质遇FeCl3溶液显色C1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种15下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42C向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32D向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+16下列说法中有明显错误的是 A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率17反应A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0），XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是18已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）A异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯的和苯为同系物19已知： i. 4KI + O2 + 2H2O = 4KOH + 2I2 ii. 3I2 + 6OH- = IO3- + 5I- + 3H2O 某同学进行如下实验： 取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液； 立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红； 继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。 下列分析合理的是 A. 说明久置的KI固体中不含有I2 B. 中溶液变蓝的可能原因：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O C. 碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率 D. 若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-20某同学利用下图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是 A中溶液显红色的原因： CO32+ H2O HCO3+ OH B中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3 C中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClO D中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl二、填空题21某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO3Fe3+I2） :取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积）。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2）；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填写表中空格（可以不填满）: _。离子种类离子浓度（mol/L）22工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），流程如图：（1）滤渣的主要成分是（填化学式）。（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是（填化学式）。（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是、过滤、洗涤、干燥。（4）七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；步骤c：重复“步骤b”23次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要、。该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片。2312 g某有机物X完全燃烧后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。（1）如果X是有刺激性气味的气体，且具有还原性，那么它的结构简式为_。（2）如果X是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，那么它的结构简式为_。（3）如果X是易挥发有果香气味的无色液体，并能水解，那么它的结构简式为_。（4）如果X的相对分子量为90，跟醇、羧酸都能发生酯化反应，而且两分子的X之间互相反应生成如下环酯：。那么X的结构简式为：_。（5）如果X的分子中有6个碳原子，既具有多元醇的性质，又具有还原性，那么它的结构简式为_。24纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 。（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为 、 。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：NH3磨细的食盐粉饱和NaCl 溶液装置III装置IICO2NH3NaHCO3CO2纯碱母液操作装置I已知：几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度（20C,100gH2O时）36.021.79.637.2（2） 写出装置I中反应的化学方程式 。 从平