2019高考化学一轮选编习练题（5）（含解析）.docx

人教化学2019高考一轮选编习练题（5）一、选择题1、下列关于钠的说法中错误的是()A金属钠非常活泼B钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 C钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D钠元素在自然界中都是以化合态存在答案B2、已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式中正确的是()Aac0 Bbd0C2ab0 D2cd0答案C解析H2的燃烧反应是放热反应，H0，a、b、c、d都小于0，B、D两项错误；反应与反应相比较，产物的状态不同，H2O(g)的能量H2O(l)的能量，ac，A项错误；反应的化学计量数是反应的2倍，的反应热也是的2倍，即b2a0，C项正确。3、在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)?zC(g)，图表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()A.图可知反应xA(g)yB(g)?zC(g)的H0，且a2B.200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.02 molL1min1C.若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He的瞬间，v正v逆D.200 时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.5答案B解析A项，由图像可知：升高温度，平衡时C的体积分数增大，说明升高温度化学平衡向正反应方向移动，则正反应方向为吸热反应，所以H0；根据图所示可知该反应的方程式为2A(g)B(g)?C(g)，只有当两种反应物按照方程式的计量数的关系加入时生成物C达到平衡时含量才会最高，则a2，A错误；B项，200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)(0.40.2) mol2 L5 min0.02 molL1min1，B正确；C项，若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，由于平衡混合物中各组分的浓度没变，所以平衡不移动，v正v逆，C错误；D项，由图可知在200 时，若加入0.8 mol A和0.4 mol B，达到平衡时A的体积分数为0.5。若向容器中充入2 mol A和1 mol B，即增大了反应物的浓度，同时容器内气体的压强增大。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向压强减小的方向移动。所以达到平衡时，A的体积分数小于0.5，D错误。4、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是()A铁片发生还原反应而被腐蚀B铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2OO24e=4OHD铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀答案D解析A项，在铁的吸氧腐蚀过程中，铁片发生氧化反应而被腐蚀；B项，铁片负极腐蚀最严重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多；C项，铁片负极反应式应为Fe2e=Fe2。5、(2017温州市十五校联合体高一下学期期中联考)随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池处理的主要目的是()A回收电池外壳的金属材料B回收电池中的二氧化锰C回收电池中的石墨电极D防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染答案D解析对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展，所以回收处理废旧电池的主要目的是防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染，答案选D。6、室温下在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较错误的是()A.在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B.在B点：a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C.在C点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D.在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)答案C解析在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1 CH3COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5 mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c(OH)c(H)，注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小。A项，在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na、H、CH3COO、OH，根据电荷守恒则有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故A正确；B项，在B点溶液显中性，则结果是c(OH)c(H)，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则一定有c(Na)c(CH3COO)，H与OH为水电离产生，浓度很小，故有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故B正确；C项，在C点，溶液显酸性，故有c(OH)c(H)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)，故C错误；D项，在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05 molL1，根据物料守恒，则：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1，故D正确。7、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()AK BNa CFe DAl答案D解析钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O33H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误。二、非选择题1、取钠镁合金7.0 g进行如下实验：(1)写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式：_。(2)向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_。(3)写出合金的化学组成为_。答案(1)2MgCO22MgOC(2)HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2(3)Na2Mg解析(1)2MgCO22MgOC。(2)溶液1中含有的溶质为HCl、NaCl、MgCl2，加入过量的NaOH溶液，发生的反应为HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2。(3)设7.0 g NaMg合金中，Na、Mg的物质的量分别为x、y，则23x24y7.0 2NaH2MgH2x yyy0.2 mol 由可得x0.2 mol，y0.1 mol，即，故合金的化学组成为Na2Mg。2、为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：(1)若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为_接_、_接_、_接_、_接_。(填字母)(2)实验开始后装置中反应的离子方程式为_。(3)装置中发生的现象是_，反应的化学方程式为_。(4)装置中产生的现象：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：_。答案(1)FGHDCBAE(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)溶液变橙色Cl22NaBr=Br22NaCl(4)5Cl2I26H2O=2HIO310HCl解析(1)实验室用装置制备氯气，经过、装置验证氯气的强氧化性，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用装置吸收氯气，防止污染，则各仪器从左至右的连接顺序为F接