高二化学专题一复习.ppt

一、反应热、焓变（H ） 1、吸热反应和放热反应 吸热： Ba(OH)28H2O与NH4Cl ；大多分解反应 放热： 所有燃烧反应；酸碱中和反应；大多化合反应 2、吸、放热和能量、键能的关系 能量：反应物总能量生成物总能量 放热反应 反应物总能量生成物总能量 吸热反应 键能：与以上关系相反 H = E反 E生,3、中和热 稀溶液中，酸碱生成 1 mol 水放出的热量 注意： 强酸和弱酸均有中和热 强酸中和热等于57.3 kJ/mol ； 弱酸中和热小于57.3 kJ/mol； 浓酸或浓碱生成1 mol 水放出 的热量大于57.3 kJ/mol（不叫中和热）,书写中和热的热化学方程式水的系数必须为1，以此配平其他物质的系数。 NaOH(aq) 1/2H2SO4(aq)= 1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H= 57.3 kJ/mol 描述中和热不带负号 例如： 此反应的中和热为 57.3 kJ/mol ， 而不能说 57.3 kJ/mol 稀溶液中，强酸和强碱反应放热计算： 1 mol H2O 57.3 kJ n mol H2O 57.3 n kJ,4、燃烧热 101kp下，1 mol 可燃物完全燃烧放出的热量 注意： 同一物质，不同温度下，测得的燃烧热不同 表示燃烧热的热化学方程式中： 燃烧物系数为1，且产物为完全燃烧的产物 氢元素液态水 氮元素气态氮气 碳元素气态二氧化碳 硫元素气态二氧化硫 H2 (g)1/2 O2(g)= H2O(l) H=242 KJ/mol 描述燃烧热不带负号，同中和热,5、热化学方程式书写 配平、等号连接、 状态、 H 的正负号、不写反应条件 意义 C(s)H2O(g) =CO(g)H2(g) H= + 131.3 kJ/mol 1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol气态氢气，并吸收了131.3 kJ 的热量,热化学方程式间的转化技巧 C3H8(g) + 5 O2(g) = 3 CO2(g) + 4 H2O(g) H= 2221.5 kJ/mol H2O(l)H2O(g)；H44 kJmol1 写出丙烷燃烧生成液态水的热化学方程式 分析：丙烷燃烧生成液态水比生成气态水放出的热多，故液态水的H数值应比气态水的H数值大，于是用 2221.5减去444，这样得到的H数值才会变大。 C3H8(g) + 5 O2(g) = 3 CO2(g) + 4 H2O(l) H= 2397.5 kJmol1 H= 2221.5 444 = 2397.5 kJmol1 最后检查时，比较两者数值， 2397.5 2221.5，说明液态水放热多，符合事实，则计算正确。,原电池,电解池,正极、负极,阴极、阳极,负极：Zn2eZn2+ 正极：2H+2eH2,阴极：Cu2+2e = Cu 阳极：2Cl2e= Cl2,Zn+2H+=Zn2+H2,锌电极不断溶解， 铜电极上有气体放出,阴极上有红色物质析出， 阳极上有气泡逸出,阳离子正极 阴离子负极,阳离子阴极 阴离子阳极,化学能转变为电能,电解转变为化学能,负氧正还,阳氧阴还,实质,原电池 电子：负极 正极 电流：正极负极正极,电解池 电子：负极阴极；阳极正极 电流：正极阳极阴极负极,需要记忆的方程式： 1、氢氧燃料电池,酸性电解质：,碱性电解质 负极: 2H2- 4e-+ 4OH- = 4H2O 正极: O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH- 总反应: 2H2+ O2 = 2H2O,负极： 2H2 - 4e- = 4H+,正极： O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O,总反应：2H2+ O2 = 2H2O,2、钢铁的腐蚀,负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+,正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-,正极：2H+ + 2e- = H2,负极：Fe - 2e- = Fe2+,吸氧腐蚀,析氢腐蚀,（中性或碱性介质）,（酸性介质）,3、电解氯化钠的总反应（惰性电极） 2 NaCl 2 H2O = 2 NaOH H2 Cl2 4、电解硫酸铜的总反应（惰性电极） 2 CuSO4 + 2 H2O = 2 Cu + O2 + 2 H2SO4,！注意：一定要写“通电”条件,类型一：负极金属与电解液反应 负极：Zn2eZn2+ 正极：2H+2eH2 （溶液中的阳离子反应）,稀硫酸,饱和氯化钠溶液,类型二：负极金属与电解液不反应 负极：2Zn4e2Zn2+ 正极： 2H2O + O2 +4e 4OH （溶解在溶液中的氧气反应）,1、简单原电池电极反应书写,类型三：有盐桥,负极： Zn2eZn2+ 正极： Cu2+ + 2e = Cu （正极烧杯中的阳离子反应）,酸性介质 O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O,碱性介质 O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH-,反应物是O2，电解质为溶液,1、有O2参与反应，先写正极反应。 2、无O2参与反应，负极是金属反应，先写负极反应，金属失电子变成对应离子，还要考虑金属离子是否与电解质溶液反应，如反应，应写最终产物。例如： 银锌钮扣电池（电解液为KOH) 负极：Zn +2OH-2e- = Zn(OH)2,2、复杂原电池电极反应的书写技巧,常见电解池电极反应,2Cl 2e = Cl2 ,2H+ + 2e = H2 ,4OH 4e = 2H2O + O2 ,阴极,阳极,Cu2+ + 2e = Cu,Cu - 2e- = Cu2+,Ag+ + e Ag,电极反转类题目： 例如：电解饱和氯化钠溶液（阳极：铁；阴极：石墨） 电解一段时间后，将电极反接，会出现白色沉淀,开始，X极铁失电子生成二价铁离子；接反后， X极变成阴极，氢离子放电，溶液中产生大量氢氧根，于是产生了氢氧化亚铁（白色沉淀）,思考：将上述阳极换成铜后，会产生什么现象？,可充电电池,阴极：,正极：,放电：原电池,充电：电解池,负极：,阳极：,负极接阴极 正极接阳极,电解规律,（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实 质上是电解水。 （分解水型 ） 例如：H2SO4 / HNO3 (阳极：OH- 阴极：H+) (溶液的PH减小） NaOH / KOH (阳极：OH- 阴极：H+ ) (溶液的PH增大） Na2SO4 / KNO3 (阳极：OH- 阴极：H+ ) (溶液的PH不变）,（2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极 析出不活泼金属。（放氧生酸型）,例如：CuSO4 / Cu(NO3)2 ( 阳极：OH- 阴极：Cu+ ) (溶液的PH减小） AgNO3 ( 阳极：OH- 阴极：Ag+ ) (溶液的PH减小）,（3）无氧酸 或不活泼金属无氧酸盐，实 际上是电解电解质本身（分解电解型）,例如：HCl (阳极：Cl- 阴极：H+ ) CuCl2 (阳极：Cl- 阴极：Cu2+ ),（4）电解活泼金属无氧酸盐，阴极产生氢气、阳极析出非金属，并生成相应的碱（放氢生碱型）,例如：NaCl (阳极：Cl- 阴极：H+ ) 2 NaCl 2 H2O = 2 NaOH H2 Cl2 KCl (阳极： Cl- 阴极：H+ ) 2 KCl 2 H2O = 2 KOH H2 Cl2 ,（PH均增大）,电解提纯法： 一、精炼法（提纯金属单质）,CuSO4溶液,阳极： Zn - 2e- = Zn2+,开始,阴极： Cu2+ +2eCu,阳极： Fe- 2e- = Fe2+,开始,阴极： Cu2+ +2eCu,阳极： Cu