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第四讲 计算专题大纲要求考试内容考试要求目标层次有关化学式的计算利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算有关化学方程式的计算1.利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算2.利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算（杂质不参加化学反应）有关溶质质量分数的计算有关溶液中溶质的质量分数（包括加水稀释）的计算以上内容的简单综合 知识要点一、有关化学式的计算1、化学式中各个原子的相对原子质量总和叫做相对分子质量（简称式量）。根据相对原子质量一样，相对分子质量也是比值，是相对质量，它的单位也规定为1，一般不写出。例如：水的化学式为H2O,式量 = 12 + 16 = 18。氯酸钾化学式为KClO3 式量=39+33.5+163=122.52 、计算组成化合物的各元素的质量比：化学式明确的表示出物质的元素组成，以及组成化合物的各元素的原子个数比，因此可以通过化学式去计算组成化合物的各元素的质量比。例1.已知水的化学式是H2O，计算氢、氧元素的质量比。解：根据水的化学式可知，在水的组成中，氢元素的质量:氧元素的质量 = 12:16 = 1:83 、计算化合物中某一元素的质量分数根据化学式，可通过相对式量和某组成的相对原子质量及其原子个数，去计算化合物中该元素的质量分数。例1.计算水（H2O）中氧元素的质量分数。解：设水中氧元素的质量分数为x， 则 答：水中的氧元素的质量分数为89%。二、化学方程式的计算1、质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用非常广泛，可以根据给出的表达式及物质的质量，求其他物质的质量，或者质量比、反应类型等，解题的关键是根据反应前后，物质的总质量不变、元素的质量不变、原子的个数和质量也不变等，解决此类问题时要注意同一反应体系的反应物的质量和才等于生成物的质量和。2、有关化学方程式的计算有关化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律，化学方程式所反映的质量关系为纯净物质之间相互反应的质量关系。分析题目所给数据，并在化学方程式中建立联系，即可根据已知量求出未知量。（1）计算依据和计算步骤在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。一般的计算步骤如下：例如：碳酸钙和盐酸反应生成CO2的方程式为：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02。若需制备二氧化碳8.8g，需要碳酸钙多少克？（2） 根据化学方程式计算的注意事项:根据物质的组成，求各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积之比，正确书写方程式，计算时必须 准确无误。解题格式的书写要规范化。注意单位的书写要求。三、质量分数的计算1溶质质量分数及相关计算公式：溶质质量分数=2破题关键（反应前后质量守恒） 找溶质：通常情况下溶质分为两部分，反应前混合物中的+反应过程中生成的找溶液：反应后溶液质量=反应前所有物质质量和生成的沉淀质量（或杂质质量）生成的气体质量 学案提升A版1、（海淀23）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的说法正确的是 物 质XYZW反应前的质量（g）211616反应后的质量（g）12m814A物质Y一定是该反应的催化剂 B该反应的基本类型为分解反应C参加反应的Z与W的质量比为41 D反应后生成X的质量为12 g2、(大兴23)在密闭容器中分别将12 g镁放在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：第1次第2次第3次 所给氧气的质量g4816 生成氧化镁的质量g102020 下列实验分析正确的是 A第1次实验中镁完全反应B3次实验后固体质量都增加了C第3次实验中氧气完全反应D只有第2次实验遵守质量守恒定律图-3I II3、（东城 23.）图-3形象地表示体系I和II中分子种类及其数目，其中“ ”、“ ”、“ ”、“ ” 分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。有关III的变化过程，下列说法不正确的是 A该过程发生了化合反应B丁在该变化中一定作催化剂C该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH3）的反应D该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3:1:2+4、（石景山23）右图是工业上在一定条件下制取乙醇反应的微观示意图(其中“ ”代表氢原子，“ ”代表碳原子，“ ”代表氧原子)。下列叙述中，不正确的是 A反应物为氧化物B反应前后三种物质的分子个数比为1:1:1C乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8 D1个乙醇分子由1个氧原子、2个碳原子、6个氢原子构成5、（东城25） 将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断不正确的是 A表中a的值一定是2.8 B若2.0g丙醇完全反应，则生成2.4g水 C生成物X中一定含有氢元素 D若6.0g丙醇与14.4g氧气充分反应，则无X生成 6、(房山23氢原子碳原子氧原子)工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，不正确的是 甲乙丙A乙是氧化物 B反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1C甲的化学式为C2H4 D丙中C、H、O元素的质量比为12:3:87、（丰台25）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识不正确的是 物 质XYZW反应前的质量（g）211616反应后的质量（g）19m213 A物质Y可能是该反应的催化剂 B若X与Z的相对分子质量比为1728，则反应中X与Z的计量数之比为12 C参加反应的Z与W的质量比为143 D该反应的基本类型为化合反应8、（门头沟25）物质在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为：+3O2 =XO2+ 2SO2 ，测得XO2和SO2 的质量分别为0.44g和1.28g。下列判断正确的是 A参加反应的R的质量为0.86g BR的相对分子质量为76 CR中含有X元素、S元素和O元素 DXO2和SO2都是形成酸雨的主要物质9、（延庆21）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质ABCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084下列说法正确的是 A该反应的反应物为A和C B容器中发生的化学反应属于化合反应C反应后，生成D的质量为84g D反应后，待测A的质量为26g10、（通州29）在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823下列说法正确的是 A该反应一定是置换反应BY、Q的相对分子质量比一定为119C参加反应的X、Z的质量比为14 D反应后X的质量为1611、（通州35）某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是 A该物质只含有碳元素和氢元素B该物质中碳元素与氢元素的质量比为121C该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1212、（延庆25）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。某100g30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为25%，则分解掉的过氧化氢的质量是 A5 g B5.3 g C5.67 g B6.56g 13、(朝阳28）在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。（1）一个A分子中共含有 个原子，B代表的是 （填化学式）。（2）四种物质中，属于单质的是 （填上图中的字母，下同），可用作燃料的是 。（3）在该反应中，以下叙述正确的是 。 a属于置换反应 b原子种类没有改变c分子的个数没有改变 dA物质中某元素的质量分数为25%（4）在该反应中，生成C和D的质量比为 14、（11海淀） 久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。某实验小组取久置的氢氧化钠12 g，加65 g水完全溶解后，再缓慢加入25 g石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），恰好完全反应。过滤得到沉淀质量为2 g。反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？ 15、（11西城）某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2 g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为 100.8 g，测得溶液中钙元素的质量为12 g。试计算：（1）反应后所得溶液中溶质的质量是_ _ g。 （2）固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_ _（结果用最简整数比表示）。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数。 16、（11东城）为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中： （1）氯化钠的质量； （2）碳酸钠的质量分数。 17、（11朝阳）现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体。将所得溶液冷却至t，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。18、（11丰台）取某碳酸钠样品50g（含氯化钠和13的不溶性杂质，杂质不参加化学反应），放入质量为200g的烧杯中，加137.7g水充分溶解，再向烧杯中加入300g稀盐酸恰好完全反应，测得反应后烧杯与烧杯内物质的总质量为674.5g。求所得溶液中溶质的质量分数。19、（11门头沟）过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算 久置后，该溶液中溶质的质量分数。该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）。学案提升B版1（丰台3分）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响）(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 g时，废液中的盐酸恰好处理完。(2)计算废液中氯化钙的质量分数。 2.（东城3分）碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热不易分解。）计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数。3、（西城3分）请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量。6.5 g Zn106.3 g溶液加入过量的10%的稀硫酸4、（朝阳3分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为 。（2）该合金除铜外，另一种金属是 。（写出过程）（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。5（海淀3分）敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质。实验室中有220 g久置的的氢氧化钠固体样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）。某实验小组从该样品中取出20 g ，加热烘干其中的水分，得到18.6 g固体。向所得固体中加入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10 g沉淀。对上述数据分析计算后，该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量