热力学课外习题(含答案).doc

判断题：1自然界发生的过程一定是不可逆过程。2不可逆过程一定是自发过程。(做了非体积功发生的过程不是自发过程)3熵增加的过程一定是自发过程。（如自由膨胀过程）4绝热可逆过程的S = 0，绝热不可逆膨胀过程的S 0，绝热不可逆压缩过程的S 0。9理想气体经等温膨胀后，由于U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?（不矛盾，因为在热全部转化为功的同时，引起了气体的状态的变化）10当系统向环境传热时(Q 0)，系统的熵一定减少。（熵变是可以过程的热温熵）11一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。（混乱度增大）12吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。（条件：等温等压，非体积功等于0）13在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。（当有非体积功如电功时可以发生）14系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。（等温条件下如对的）15因QpH，QvU，所以Qp和Qv都是状态函数。（热是过程量，不是状态函数）16.水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸汽压。（非挥发性溶质的稀溶液）17.在等温等压不做非体积功的条件下，反应rGm V2(B) V1 p(环境) (D)可逆变化途径中p(体系)=p(环境) 25pVg = 常数，只适用于（A）理想气体绝热不可逆过程；（B）实际气体绝热可逆过程；（C）理想气体绝热可逆过程；（D）实际气体绝热过程。26根据热力学第二定律，在一循环过程中（A）功与热可以完全互换；（B）功与热都不能完全互换；（C）功可以完全转变为热，热不能完全转变为功；（D）功不能完全转变为热，热可以完全转变为功。27、热力学第一定律的数学表达式 DU = Q W 只能适用于（A）理想气体（B）封闭体系（C）隔离体系（D）敞开体系28、一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离：（A）较长 （B）较短 （C）一样 （D）不一定29、某物质B的标准燃烧焓为 DcHmq(B, l, 298K) = -200 kJ/mol，则B完全燃烧时的反应标准摩尔焓 DrHmq(B, l, 298K) = kJ/mol。（A）-200 （B）200（C）0（D）4030、公式Cp，m CV，m = R 必须满足的条件是 （A）等容过程（B）可逆过程（C）等压过程（D）理想气体31、已知挥发性纯溶质 B 液体的蒸气压为 67 Pa，纯溶剂 A 的蒸气压为 26 665 Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为 0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为： (A)600 Pa(B)26133 Pa(C)26198 Pa(D)599 Pa 32、理想溶液的微观特征之一是 (A)各种分子间的相互作用力都相等 (B)各种分子间的相互作用力可以忽略不计 (C)溶剂分子间的相互作用力可以忽略不计 (D)溶质分子间的相互作用力可以忽略不计33增大压力能使平衡向生成物方向移动的反应是 (A) CaCO3 = CaO（s）+ CO2（g）(B) CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+ H2（g）(C)(D)CHCOOH（l）+ C2H5OH（l）= H2O（l） + C2H5COOCH3（l）34在一定的温度和压力下，对于一个化学反应,能用以判断其反应方向的是 (A)DrGmq(B)Kpq(C) DrGm(D) DrHm35已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 NH3 = (1/2) N2+(3/2) H2的标准平衡常数为： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 36某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K将是： (A) K= 0 (B) K 1 (D) 0 K 0 表示 _ 。57理想气体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其U = _0_ ，S =_ 。（该过程是一个等温过程，末态确定后，设计等温可逆过程从始态到达末态计算熵变）581mol理想气体从始态V1膨胀到终态V2，下列过程的熵变：（1）恒温可逆膨胀，DS = ；（2）绝热可逆膨胀DS = 0 。59在400 和 pq 下，反应的Kp为0.0129，则在相同温度和压力下，3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g) 的Kp 为 Kp的平方 。60下列反应在同一温度下进行：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) 2H2O(g)= 2H2(g) + O2(g) 两个反应的 的关系为：= ； 两个反应的 的关系为：= 。61将NH4HS（s）