2018_2019学年高中化学原子结构与元素周期律第1节原子结构与元素周期律的综合应用（2）作业鲁科版.docx

原子结构与元素周期律的综合应用（2）1.下列各组物质性质的比较正确的是()A 酸性：H3PO4H4SiO4H2CO3B 稳定性：H2OH2SHFC 离子半径：S2ClKD 离子的氧化性：NaMg2Al32.氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是()A 原子半径：CNOB 非金属性：SiPClC 还原性：SiH4PH3HClD 酸性：H3PO4H2SiO3H2SO43.下列递变规律中，错误的是()A Na、Mg、Al的还原性依次减弱B N2、O2、F2的氧化性依次增强C C、N、O的原子半径依次增大D P、S、Cl的最高化合价依次升高4.下列叙述正确的是()A 金属性：AlMgNaB 原子半径：ClSOC 稳定性：HBrHClHFD 酸性：HClO4H2SO4H3PO45.各组性质比较的表示中，正确的是()A 酸性：HIHBrHClHFB 稳定性：HFHClHBrHIC 氧化性：F2Cl2Br2I2D 沸点：F2Cl2Br2I26.下列各组性质的比较中正确的是()A 酸性：HClO4HBrO4HIO4B 稳定性：H2SeH2SH2OC 碱性：KOHNaOHLiOHD 氧化性：I2Br2Cl27.下列各组的排列顺序中，正确的是()A 原子半径NaMgAlB 酸性H2SiO3H2CO3H2SO4C 稳定性HFHClHBrD 碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)38.下列关于物质性质的比较，不正确的是()A 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B 原子半径大小：MgPNC 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD 金属性强弱：NaMgAl9.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是()A 稳定性H2SHClHBrHIB 还原性NaS2BrClC 微粒半径ClKS2SD 酸性HClO4H2SO4H2CO3HClO10.下列结论正确的是()离子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA 只有B C D 11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 ()A X、Y元素的金属性Xr(T2)B M的最高价氧化物对应的水化物具有两性C X单质在氧气中燃烧生成XO3D L、X形成的简单离子核外电子数相等13.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，则下列说法中正确的是()A M与Q在同一周期B L单质与稀盐酸反应不如Q剧烈C M与T形成的化合物具有两性D L2与R2的核外电子数相等14.已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是()A X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期B X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期C X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数D X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数15.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是()A 同周期元素中X的金属性最强B 原子半径：XY，离子半径：XZ2C 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强16.A、B、C都为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A C元素的最高正化合价为7价B 原子半径：ABCC 离子半径：A2CB2D 还原性：A2n的元素为非金属元素，mn的元素为金属元素。第七周期为不完全周期，若把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是()A 第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B 第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生化学反应C 第七周期第A族元素的原子序数为117，是一种金属元素D 第七周期第A族元素的氢氧化物与氢氧化铝具有相似的化学性质22.(双选)已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法中正确的是()A 乙的常见氧化物有两种B 气态氢化物稳定性：丙丁C 原子半径大小：甲AlB原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性：Tl3Al3(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32AgTl2Ag。下列推断正确的是_。ATl最外层有1个电子BTl能形成3价和1价的化合物CTl3的氧化性比Ag弱DTl的还原性比Ag强25.根据周期表对角线观测，金属铍与铝的单质及化合物的性质对应相似。如图是几种元素在周期表中的相对位置，号元素原子的最外层子数与最内层电子数相等。(1)号元素的符号为_，其在周期表中的位置是_。(2)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO3的离子方程式_。(3)氢氧化铍与氢氧化镁可用_鉴别，对应离子方程式是_。26.回答下列问题：(1)锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是_。ALi2SO4难溶于水BLi与N2反应产物是Li3NCLiOH难溶于水DLiOH与Li2CO3受热都易分解(2)与铝位于对角线位置的第二周期元素是_，能区别Be(OH)2和Mg(OH)2的一种试剂是_，反应的化学方程_。(3)门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。镓的元素符号是_，它在周期表中的位置是_。(4)关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是_。A单质是银白色较软的金属B其氢氧化物是两性氢氧化物C在化合物中显3价D单质与盐酸的反应比铝剧烈27.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：(1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为_。(2)Z的单质与水反应的化学方程式为_。(3)Y与R相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_。a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b稳定性：XRYX4c最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4H2YO3(4)根据表中数据推测Y的原子半径的范围：_nmrY_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲乙丙水，则丙的化学式为_(写出一种即可)。28.核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3。请回答：(1)X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是_。(2)化合物XZ3的化学式是_。(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式_。29.A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则：(1)A、B、C、D分别是_、_、_、_。(2)A的离子结构示意图为_，C的原子结构示意图为_。(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成_种盐，其化学式分别为_、_、_(可不填满，也可补充)。(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。30.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。(1)这4种元素分别是：A_，B_，C_，D_(填元素名称)。(2)这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序_。(3)A与B形成的三原子分子的化学式是_，B与D形成的原子个数之比为1w：1的化合物的化学式是_。(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_。答案解析1.C【解析】元素的非金属性PCSi，它们最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2CO3H4SiO4；同主族元素O的非金属性比S强，同周期元素F的非金属性比O强，它们氢化物的稳定性：HFH2OH2S；S2、Cl、K核外电子排布相同，它们的核电荷数依次增多，离子半径：S2ClK；同一周期元素Na、Mg、Al，原子序数依次增大，其金属性依次减弱，单质还原性依次增强，对应离子的氧化性依次减弱：NaMg2Al3。2.B【解析】同一周期元素C、N、O，原子序数依次增大，它们的原子半径逐渐减小(CNO)；同一周期元素Si、P、Cl，原子序数依次增大，它们的非金属性逐渐增强(SiPCl)，对应氢化物的还原性逐渐减弱(SiH4PH3HCl)；同一周期元素Si、P、S，原子序数依次增大，它们的非金属性逐渐增强(SiPS)，对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强(H2SiO3H3PO4H2SO4)。3.C【解析】同一周期元素Na、Mg、Al，原子序数依次增大，它们的金属性依次减弱，其单质的还原性依次减弱(NaMgAl)；同一周期元素C、N、F，原子序数依次增大，它们的非金属性依次增强(NOF)，其单质的氧化性依次增强(N2O2F2)；同一周期元素C、N、O，原子序数依次增大，它们的原子半径依次减小(CNO)；同一周期元素P、S、Cl，原子序数依次增大，它们最高正价(分别为5、6、7)依次升高。4.D【解析】同周期元素Na、Mg、Al，原子序数依次增大，它们的金属性依次减弱(NaMgAl)；同周期元素S的原子半径比Cl大，同主族元素S的原子半径比O大； 同主族元素F、Cl、Br，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱(HFHClHBr)；同周期元素P、S、Cl，非金属性依次增强，其最高价氧化物水化物的酸性依次增强。5.D【解析】卤素F、Cl、Br、I，原子序数依次增大，它们的非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性依次减弱，氢化物水溶液的酸性依次增强，单质的氧化性依次增强；单质沸点依次升高。6.C【解析】同主族元素的非金属性：ClBrI，其最高价氧化物水化物的酸性：HClO4HBrO4HIO4；同主族元素的非金属性：OSSe，其氢化物的稳定性：H2OH2SH2Se；同主族元素的金属性：KNaLi，其最高价氧化物对应水化物的碱性：KOHNaOHLiOH；同主族元素的非金属性：ClBrI，其单质的氧化性：Cl2Br2I2。7.B【解析】同周期元素Na、Mg、Al，原子序数依次增大，原子半径依次减小(NaMgAl)，它们的金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性依次减弱(NaOHMg(OH)2Al(OH)3)；元素的非金属性：SCSi，它们最高价氧化物水化物的酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3；同主族元素F、Cl、Br，它们的非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性：HFHClHBr。8.A【解析】同主族元素的非金属性：ClBrI，其最高价氧化物水化物的酸性：HClO4HBrO4HIO4；同周期元素P的原子半径比Mg小，同主族元素P的原子半径比N大；同主族元素的金属性：KNaLi，其最高价氧化物水化物的碱性：KOHNaOHLiOH；同周期元素Na、Mg、Al，原子序数依次增大，它们的金属性依次减弱：NaMgAl。9.D【解析】元素的非金属性：ClBrSI，其氢化物的稳定性：HClHBrH2SHI；元素的非金属性：ClBrS，相应离子的还原性：S2BrCl( Na无还原性)；S2、Cl、K核外电子排布相同，核电荷数依次增大，离子半径依次减小：S2ClK；元素的非金属性：ClSC，其最高价氧化物水化物的酸性：HClO4H2SO4H2CO3(HClO的酸性比碳酸弱)。10.C【解析】 S2、Cl、K电子层结构相同，核电荷数依次增大，离子半径依次减小，Al3只有2个电子层，其半径比K离子半径小；元素的非金属性FClSPSi，其氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4；元素的非金属性ClBrIS，其阴离子的还原性：S2IBrCl；元素的非金属性ClSSeTe，其单质氧化性：Cl2SSeTe；非金属性SPC，最高价含氧酸酸性H2SO4H3PO4H2CO3(碳酸酸性比次氯酸强)；同周期元素的非金属性：ON，PSi；同主族元素的非金属性：NP；同主族元素的金属性：BeMgCa；同周期元素的金属性：CaK。11.D【解析】由表中化合价、原子半径数据可判断W为氧元素、X为镁元素、Y为铝元素、Z为氮元素，金属性镁铝；氮气与氧气反应生成一氧化氮；氢氧化铝不溶于稀氨水。12.B【解析】根据表格中元素的主要化合价和原子半径，可以推断出：L为镁，M为铝，X为硫，R为铍，T为氧。A项中r(Al3)r(O2)；C项中硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫；D项中L、X形成的简单离子为Mg2、S2，核外电子数分别为10、18。13.C【解析】由表格中的原子半径和主要化合价首先判断出T为O，R为S，然后根据L、M、Q的化合价以及原子半径与O和S的大小比较可以判断出Q为Be，M为Al，L为Mg。Al和Be不在同一周期