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通俗解说之军考化学 |专注|专业|领先军校考试通俗解说系列复习丛书化学主编 范近玺丛书主编 崔爱功 化学编写 范近玺 崔爱功军考化学目录第一章 化学基本概念第一节 物质的组成、分类、和性质 - (5)第二节 化学用语和化学量 - (9) 第三节 化学反应和分类 - (23)第四节 溶液 - (42)第二章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构 - (47)第二节 元素周期律 - (51)第三节 化学键和分子结构- (40)第三章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率 - (60)第二节 化学平衡 - (62)第三节 合成氨工业 - (66)第四章 常见元素及其重要化合物第一节 氢和水 - (67)第二节 卤素 - (70)第三节 氧和硫 - (75)第四节 氮和磷 - (83)第五节 碳和硅 - (89)第六节 碱金属 - (92)第七节 镁和铝 - (98)第八节 铁- (101)第五章 有机化合物第一节 概述 - (104)第二节 烃 - - (111) 第三节 烃的衍生物 - (117)第四节 糖类 蛋白质 - (126)第六章 化学实验第一节 常用仪器的使用和基本操作 - (128)第二节 物质的检验分离和提纯 - (134)第三节 气体的实验室制备、收集和检验 - (141)第七章 化学计算 化学计算 - (150)第一章化学基本概念【第一节 物质的组成、分类和性质】一 物质的组成从微观的角度来说，物质是由分子、原子或离子等微粒构成的；从宏观的角度来说，物质是由元素组成的。（1）分子、原子、离子 1 分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。说明： 分子总是在不停地运动着。 分子的质量和体积非常小。 分子间有一定的间隔。 同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不相同 注：这里指的分子是说能够独立表示一种物质的微粒，不仅是指多原子分子，单原子分子也包括在内。例如：电解水，水分子分解成了氢气和氧气，则水分子的化学性质不再存在；再如，铁和稀硫酸反应生成了亚铁离子，铁的化学性质不再存在。总而言之，一旦化学式发生了变化，则物质的种类也随之变化。2 原子：原子是化学变化中的最小微粒说明： 原子和分子一样，也是在不停地运动着。 原子的质量和体积也很小。 原子间也有间隔 有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子直接构成的 原子具有复杂结构，可以再分；但在化学反应里，原子不能再分。（后面我们会学习原子的结构） 注：分子和原子间都有间隔，间隔大小是决定物质状态的不同，但是分子和原子并没有变化。3 离子：离子是带有电荷的原子或原子团。 在某些化合物里，往往有两个或两个以上的不同元素的原子紧密地结合在一起，形成原子团。这种原子团，也叫做根，在许多化学反应里，作为一个整体参加反应。 说明： 带正电荷的离子叫做阳离子；带负电荷的离子叫做阴离子 阴阳离子相互作用构成离子化合物。（2） 元素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子总称为元素说明： 元素一般有两种存在的形态：一种是以单质的形态存在的，叫做元素的游离态； 一种是以化合物的形态存在的，叫做元素的化合态 各种元素在地壳里的含量相差很大。 元素只有种类之分，没有数量、大小的含义二、物质的分类（1）混合物和纯净物 1 混合物：混合物是由多种成分组成的物质，各成分都保持原有的化学性质，不发生化学反应，稳定共存。 说明：混合物没有固定的组成和固定的性质，其性质往往决定于他的成分。例如，空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等多种成分组成的混合物，再如，将62g的氧化钠和18g的水混合恰好生成80g的氢氧化钠，不再是氧化钠和水的混合物了。2 纯净物：纯净物是由一种成分组成的物质。例如，氧气是由许多氧分子构成的；水是由许多水分子构成的。氧气和水都是纯净物说明：完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物都不是绝对纯净的。 研究任何种物质的性质，都必须取用纯净物。例1下列物质肯定为纯净物的是（ ）A只有一种元素组成的物质B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质D只有一种元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质解析：本题考查物质分类的依据。纯净物的特征是由一种物质或同种分子构成。A、B两项只有一种元素组成或只有一种原子构成的物质可能为O2、O3或金刚石、石墨等这类物质；D项阳离子可能有变价离子，如Fe2、Fe3，则其与阴离子构成的物质就可为混合物，如FeCl2、FeCl3的混合物。答案C（2）单质和化合物 1 单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质 有的单质由分子构成，例如，O2、H2、N2等；有的单质由原子构成，例如：Fe、Al、Cu等 有的元素有几种不同单质。如O2和O3、白磷和红磷、金刚石和石墨，这种由同一种元素形成的多种单质，叫做这种元素的同素异形体。 单质一般可分为非金属单质和金属单质两类例1 下列物质互为同素异形体的是（ ） H2O与2O 油酸与丙烯酸 CS2与S6 16O与18O答案C例2 C60与现代足球 有很相似的结构，它与石墨互为（ ）A 同位素 B 同素异形体 C 同分异构体 D 同系物答案B2 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。例如，氧化钙是由氧和钙两种不同的元素组成的；硫酸铜是由铜、硫和氧三种不同的元素组成的化合物化合物又分为无机化合物和有机化合物。无机化合物又分为氧化物、酸、碱、盐等类别。说明：氧化物：由氧元素跟另外一种元素组成的化合物叫做氧化物 酸：电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 碱：电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 盐：由金属离子（包括 NH 4+）和酸根离子组成的化合物叫做盐例1 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是（ ） A 硫酸，纯碱，石膏 B 氢硫酸，烧碱，绿矾 C 石炭酸，乙醇，醋酸钠 D 磷酸，熟石灰，苛性钾解析：纯碱为Na2CO3是盐，乙醇是有机物，苛性钾是KOH为碱。答案B三、物质的变化和性质（1）物理变化和化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化 。例如，水的三态变化、矿石的粉碎等。化学变化：生成了其他物质的变化。 例如钢铁制品生锈、火药爆炸等。物理变化和化学变化的本质区别是有没有新物质生成。化学变化和物理变化常常同时发生1化学变化往往有其特殊的现象，如发光、发热、能量变化等，但是电灯的发光发热是物理变化2化学变化的描述往往离不开以下的关键字：爆炸、腐蚀、腐烂、生锈、燃烧、消毒、老化、还原、氧化、加成、水解、分解、化合等。但是气球和轮胎的爆炸是物理变化。（2）物理性质和化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、着火点、硬度、密度、溶解度、挥发性、溶解性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。例如：可燃性、还原性、氧化性、易分解、酸碱性、腐蚀性等。例1 在下列变化过程中，只发生物理变化的是（ ）A荔枝酿酒B酸雨侵蚀建筑物C空气液化制取氮气D生石灰遇水成为熟石灰解析 ：A错 发生的化学反应为C6H12O6 催化剂2CH3CH2OH2CO2；B错 酸雨中的主要成分之一为H2SO4，H2SO4能与许多建筑材料发生反应，如：钢铁等；C正确 空气通过液化，然后通过蒸发收集195 8左右的物质即可得到N2，整过过程中无新的物质产生，只是物质状态的改变；D错 发生的化学反应为： CaOH2O=Ca(OH)2答 案：C 本节知识点梳理如下图例1 下列叙述正确的是（ ）A 水是由氢原子和氧原子组成的 B 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 C 氢元素和氧元素组成的物质一定是水 D 一个水分子是由两个氢原子和个氧原子组成的解析 ：A 错 水是指宏观组成，而氢原子和氧原子是微观粒子，不能说明水的宏观组成。可以说水是由氢元素和氧元素组成的。 B 错 元素只有种类之分，没有数量、大小的含义 C 错 如双氧水（ H202 ）是由氢元素和氧元素组成的，但 H202不是水。 D对 答案D（1）物质的组成往往是宏观对宏观、微观对微观，也就是说，物质的组成对元素，物质的构成对分子、原子和离子（2）在说个数时，一定要注意是微观概念，且都要指明个数，如：水是由水分子构成的，这里就可以不说个数，因为水是宏观概念一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而不可以说水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，这是因为分子和原子都是微观概念，且都有个数之说。例 1 以下说法正确的是（ )A 因为水和冰是聚集状态不同的物质，所以冰与水共存时是混合物 B 不含杂质的盐酸是纯净物 C 因为胆矾（CuSO4 5H 2 O ）分子中含有硫酸铜和水，所以胆矾是混合物 D 氧气（ O2 ）和臭氧（ O3 ）都是单质解析：本题重点考查对混合物、纯净物等基本溉念的理解 A 错 水和冰是由同一种分子 H2O 构成，因而冰与水共存时仍是纯净物 B 错 盐酸就是氯化氢的水溶液，因而是混合物。 C 错 CuSO4 5H 2 O 中的结晶水是胆矾的组成部分，不是游离态的水，即 CuSO4与H 2 O 有固定的比例。所以 CuSO4 5H 2 O是纯净物 D 正确 氧气（ O2 ）和臭氧（ O3 ）都是由同种元素一一氧元素组成的纯净物，因而它们都是单质。答案D【第二节 化学用语和化学量】一、化学基本定律质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和解析：1 质量守恒定律的定义 质量守恒定律解释的是反应物与生成物之间的质量关系质量守恒定律只能用于解释化学变化中的质量关系所计算的质量必须是实际反应和实际生成的所有物质的质量。 例如：根据化学方程式Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256g 98g 152g 2g质量守恒必须是56g+98g=152g+2g。如果提供57g铁，硫酸的量不变，则铁是过量的，依然按照56g计算。 2质量守恒中的守恒与不守恒质量守恒的本质，配平化学方程式的依据。二、化学用语（1）元素符号在化学上，采用不同的符号表示各种元素，这种符号叫做元素符号说明： 有的元素用一个大写字母表示，有的元素用一个大写字母和一个或几个小字母表示 元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子例如：氯的元素符号 CI 可以表示 这是氯元素 这是一个氯原子但是由原子直接构成的物质如：铁等，其元素符号还可以表示这种物质。例1 对硝酸的组成或构成叙述正确的是（ ） A 硝酸由 5 种原子构成 B 硝酸由氢元素、氮元素、氧元素组成 C 硝酸由 1 个氢原子、 1 个氮原子、 3 个氧原子构成 D 硝酸由氢分子、氮分子、氧分子组成解析：硝酸的化学式为HNO3A错 通过化学式可知，硝酸由三种原子构成。B正确 C错 在说个数时，必须是微观对微观，且都要指明个数，正确的说法为：1个硝酸分子由 1 个氢原子、 1 个氮原子、 3 个氧原子构成 D错 分子是保持物质化学性质的最小微粒，一种物质中不可以出现其他物质的分子。答案B（2）化学式用元素符号来表示物质组成的式子，叫化学式 各种物质的化学式是通过实验得出来的，一种物质只有一个化学式，混合物没有化学式。 化学式的书写要遵循一定的规则有关化学式的简单计算：1相对分子质量例1 计算H2SO4的相对分子质量解： H2SO4的相对分子质量=21+32+164=98 2元素质量之比 例2 计算Fe2O3中铁元素和氧元素的质量之比 解： Fe2O3中铁元素和氧元素的质量之比 =（562）：（163） =7:33化学式中某元素的质量分数 例3 计算CaCO3中钙元素的质量分数 解： CaCO3中钙元素的质量分数 = =40%例1某二价金属氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为 5 : 2 ，则该金属氧化物的相对分子质量为（ ）A 40 B 56 C 96 D 80解：设该金属氧化物为RO，R的相对原子质量为x， 因为金属元素与氧元素的质量比为 5 : 2， 所以：x：16=5:2，所以，x=40 则该金属氧化物的相对分子质量为16+40=56 答案为B例2某+2价的金属单质和0.1molCl2充分反应，生成9 5g氯化物，该金属元素为（ ）A Mg B Ca C Cu D Zn解法1：假设该金属单质为R，相对原子质量为x，则其与Cl2反应的化学方程式为： R + Cl2 = RCl2 71 x+71 0 1mol71gmol 9 5g x=24 该元素为Mg解法2：假设该金属单质为R，摩尔质量为x，生成的RCl2的物质的量为y，则其与Cl2反应的化学方程式为： R + Cl2 = RCl2 1mol 1mol 0.1mol y y=01mol x=24gmol 该元素为Mg（3）化合价一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价和负价。 在化合物里，正负化合价的代数和等于零。 在单质里，元素的化合价为零。 许多元素的化合价不是固定不变的，这些元素在不同条件下显示出不同的化合价。原子团也有化合价注：（1）常见化合价口诀 一价钾钠氯（负）氢银，二价氧（负）钡钙镁锌， 三铝四硅五价磷， 二三铁，二四碳，二（负）四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（2）常见原子团化合价名称铵根氢氧根碳酸根硫酸根硝酸根磷酸根亚硫酸根符号NH4+OH-CO32-SO42-NO3-PO43-SO32-化合价+1-1-2-2-1-3-2例1 某化合物化学式为 H n RO2n ，则 R 的化合价为（ )A + n B + 2n C -3n D + 3 n解：设R的化合价为x，在化学式中标注化合价：n 2n 根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得：+1n+x+（-22n）=0 所以 x=+ 3 n 答案为D（4）电子式在元素符号周围用小黑点或 ）来表示原子的最外层电子数目的式子。电子式的具体写法如下：1 原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“ ”(或“”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如：2离子：1 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等 ) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。2 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如：3共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如：4 共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如：5离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后 )拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。例如：6用电子式表示化合物的形成过程：1 共价化合物的形成过程示例：2 离子化合物的形成过程示例：注：形成过程不同与化学方程式，必须标明电子的偏向与转移，但无需注明反应条件。（5）化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式。说明： 化学方程式的书写必须以事实为根据，不能随便臆造； 要遵循质量守恒定律。化学方程式所表示的意义 ：1 表示什么物质参加反应，结果生成什么物质及反应的条件。2 表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。 3 表示反应物、生成物各物质之间 的质量比。注意：反应物、生成物均为纯净物只有生成物中有气体时，标注“”只有生成物中有固体时，标注“”正确书写化学方程式的方法： 写化学式（反应物和生成物） 配平（化学式前面配上化学计量数） 标注（标注反应条件和生成物的状态） 回查（化学式、原子个数、反应条件和箭头）该化学式的特点为：含有较多的元素，且每种元素尽可能的只出现一种产物或反应物中配平化学方程式的方法：1观察法（又叫设1法）：假定某一化学式前面系数为1；再逐个元素观察配平最后要去掉分母2最小公倍数法：（1）找突破口-确定某元素；原则：左右两边出现机会最少且原子个数不相等的原子；左右两边原子个数相对较多、变化较大的原子。（2）找最小公倍数（3）求系数（4）观察法配平其它元素3奇数配偶数法：找突破口-确定某元素；将奇数配成偶数；用观察法配平其它元素配平化学方程式应注意的事项：不能随意改动化学式右下角的原子个数，只能在化学式前面配上适当数字；配平后各物质前面的化学计量数，无机反应不能是分数，必须是最简整数比，有机反应可以为分数。 这里我们重点练习“设1法”，绝大部分的化学方程式都可以用这种方法配平。例1. 毒品大麻（主要成分的化学式是C21H30O2）在空气中焚烧，生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是_。 配平过程 C21H30O2 + O2 CO2 + H2O 第一步，设C21H30O2系数为1 1 C21H30O2 + O2 CO2 + H2O 第二步，根据质量守恒定律，确定CO2 、H2O前面的系数分别为21和151 C21H30O2 + O2 21CO2 + 15H2O 第三步，根据质量守恒定律，确定O2前面的系数，此处计算方法为：（21个CO2 和15个H2O的氧原子总数-1个C21H30O2氧原子数目）2 = （212+151-2）2 = 1 C21H30O2 + O2 21CO2 + 15H2O第四步，消去分母。方法为每个系数都乘以分母的最小公倍数。2 C21H30O2 + 55 O2 42CO2 + 30H2O所以最后结果为2 C21H30O2 + 55 O2 42CO2 + 30H2O例2 铝和四氧化三铁按一定比例混合后，在高温下反应生成铁和氧化铝，该反应用于焊接钢轨，反应的化学方程式是_。配平过程 Al + Fe3O4 Fe + Al2O3第一步，设Fe3O4系数为 Al + 1Fe3O4 Fe + Al2O3第二步，根据质量守恒定律确定Fe 和Al2O3的系数分别为3和 Al + 1Fe3O4 3 Fe + Al2O3第三步，根据质量守恒定律确定Al的系数为 Al + 1 Fe3O4 3 Fe + Al2O3第四步，消去分母 8Al + 3 Fe3O4 9 Fe + 4Al2O3所以，最后结果为 8Al + 3 Fe3O4 9 Fe + 4Al2O3三、化学量（1）相对原子质量以一种碳原子C-12 质量的 作为标准，原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。说明：相对原子质量是一个比值，没有单位。（2）相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。（3）摩尔表示物质的量的单位，其单位为摩尔，符号为mol物质的量：表示一定数目粒子的集合，用“n”表示。“一定数目”为阿伏加德罗常数。物质的量为集体单位。类似于，一箱牛奶有24袋，我们把一箱作为单位来计算，有24袋为1箱，28袋为2箱，42袋就为2 5箱。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（ 6.02 l023）个微粒，阿伏加德罗常数的符号为NA，单位为/mol。如果某物质有N个微粒，则其物质的量n为：微粒总数和物质的量成正比 例1 钠、镁、铝分别和足量的盐酸反应，在相同状态下产生的氢气体积相等，则三种金属的物质的量之比为 解：根据阿伏伽德罗定律可知在相同状态下产生的氢气体积相等，则氢气的物质的量相等，设产生的氢气的物质的量为1mol，钠、镁、铝的物质的量分别为n1、n2、n3 2mol 1mol n1 1mol 1mol 1moln2 1mol2mol 3moln3 1moln1：n2：n3=2:1：=6：3：2例2 0.5 molO2约含有 个氧原子，其中质子数约为 个，电子数约为 个； 0.5 mol O2 和0.2 molO3 , 他们的质量比为 ，分子个数比为 ，原子个数比为 ，同温同压下的气体体积比为 解：0.5mol O2含有氧原子的物质的量为0.5mol2=1mol，质子的物质的量为0.5mol16=8mol，电子的物质的量为0.5mol16=8mol，所以，原子的个数为NA个，质子的个数为8NA个，电子的个数为8NA个 0 .5 mol O2 和0.2 molO3 , 他们的质量比为（0.5mol32gmol）：（0.2mol48gmol）=5:3，分子个数比（0.5molNA）：（0.2molNA）=5:2，原子个数比为（0.5mol2NA）：（0.2mol3NA）=5:3，同温同压下的气体体积比为0.5mol：0.2mol=5:2例3 0.6 摩尔 O2 的质量是 克，它所含的氧原子数是 ，与质量为 克的O3所含的氧原子个数相等。（阿伏加德罗常数以NA表示）解：(1) m （O2） = nM = (2)N（O2）=nNA=0.6NA，所以N（O）= 2N（O2）=1.2 NA （3）设O3的质量为x 所以 x=19.2g n molRxQy，则R原子（或离子）的物质的量为xn mol，Q原子（或离子）的物质的量为yn mol，原子（或离子）的总物质的量为（x+y）n mol推导过程：1个RxQy分子中有 则6 021023个RxQy分子中有x个 R原子， 6 021023 x个 R原子y个Q原子， 6 021023 y个Q原子原子的总数为（x+y）个 原子的总数为6 021023（x+y）个6 021023个为1mol，所以1molRxQy分子中有 则nmolRxQy分子中有x mol R原子， xn mol R原子y molQ原子， yn mol Q原子原子的总数为（x+y）mol 原子的总数为（x+y）n mol 在数值上和相对分子质量相等(4) 摩尔质量l 摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔质量，用“M”表示，单位是“克摩尔”或“gmol”物质确定后其“M”确定，且质量与物质的量成正比物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系：例1 等质量的 SO2和 SO3相比较，下列判断正确的是（ ） 含有的氧原子个数之比为 5 ：6 ； 含有的氧原子个数之比为 6 ： 5 ； 含有的硫原子个数之比为 5 ：4 ； 含有的硫原子个数相等 A 和 B 和 C 和 D 和 解：设SO2和 SO3的质量为1g，则SO2和 SO3的物质的量分别为，所含氧原子的物质的量分别为，所含硫原子的物质的量分别为因为，原子个数之比等于物质的量之比，所以含有的氧原子个数之比为，含有的硫原子个数之比为，正确。答案为A例2 下列说法正确的是( )A 摩尔是物质的量 B 摩尔质量的单位是gC 摩是物质的量的单位 D 阿伏加德罗常数的单位是/mol解析：物质的量的单位为摩尔，我们通常简称摩，所以A、C错。摩尔质量的单位是g/mol，所以B错。答案D。例3 28 克 N2 与 克 NO 具有相同的分子数。未知数不可以带单位 解：设需NO的质量为x 根据公式可知，物质的量和分子数成正比，所以 n （N2）=n（NO） 所以x=30g(5) 气体摩尔体积在标准状况下（指压强为 101千 帕和温度为 O ） , 1 摩尔的任何气体所占的体积都约是 22 4 升，这个体积叫做气体摩尔体积。用“Vm”表示，单位为“升每摩尔”或“Lmol”Vm=22 4 Lmol在标准状况下，气体的体积、物质的量和摩尔体积之间的关系如下：使用该公式必须同时具备两个条件：气体和标况公式引申：1在温度和压强相同的状态下，气体的物质的量和体积成正比。2在温度和体积相同的状态下，气体的物质的量和压强成正比。(6)常用两个相关公式1已知标准状况时的气体密度，求气体的摩尔质量：2相对密度 已知气体R的摩尔质量M1，其相对于气体Q的密度为x，则气体Q的摩尔质量M2为例 l 用氢气还原某二价金属的氧化物使其成为单质。若每 40g该氧化物需要 1 g氢气，则该金属的相对原子质量为（ )A 40 B 56 C 64 D 24解：设二价金属氧化物的化学式为RO，R的相对原子质量为x，根据题意，其反应的化学方程式为 H2 + RO H2O + R计算过程中一定要带单位。2 x+161g 40g则x=64所以，答案为C例2 标准状况下，物质的量相等的气体，它们的（ ）相等。质量 体积 密度 分子数A 和 B 和 C 和 D 和 解： 根据公式，可知m=nM，n相等，但是M不一定相等，所以质量不相等， 根据公式，可知V=nVm，n和Vm均相等，所以体积相等， 根据公式,可知密度和摩尔质量成正比，M不相等则密度不相等 根据公式，可知N=nNA，n和NA均相等，所以分子数相等答案 C例3同温同压下，某容器充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g，充满某气体时质量为114g，则该气体的相对分子质量为多少？解析： ，对这三组数据进行分析可知，容器的质量是解题的关键。而且三种气体分别装入该容器，他们的体积必然相等，根据阿伏伽德罗定律可知，他们的物质的量也必然相等。解：设容器的质量为m，气体的摩尔质量为M，因为三种气体装在同一容器内，所以气体体积相同，根据阿伏伽德罗定律可知，他们的物质的量相等答：该气体的相对分