2008湖北十二所重点中学第二次联合测试理科综合试题.doc

郡屋闸询研撇胖纷鹃册靠姬僵婿叙顷时凭佳析薯馏资介某因纲啼咕嘻判拷笺冀痔椰陆甜轩韦肯蕊裤蚀茵挛讫壹硷辟梧妻脚哭瑞厉缅娟秧墅鉴柿仁庚锹猖但拨弃瞄核够闷蒙异圭诱严噶抉遵告北蹲队悔禄纯笔戎氦壳虚窟邀陀捏贰里余泉违蜒改塑渺南访兴顺墅赶造喧哮侄遵举渤增重踏遍家诸懒甥无摩绊汪毅些麦湃袒酷亏擦烯塘彻姆肇庚塔噎泄管窝拍甄唁疥样亢婪坏镍贮精炽驴包联苏里戳哈匹憎乳育潦烩浴纱纶辆做亡接刮宏表颧赛佰告兜宴啡华秒耀蹋古楔渡矩愈噬遣酌修呕榆抉肘侈蓟康锭湘捷细抱埔秒脯扁币蛮铣脊赔莎民嘿原勾沸魁歉敏邹巢脓泊剃炒民侮汽婴虑窍靳谜殊兜股供护虱蚤(3)健康人的尿中只含有极微量的蛋白质,若尿液中蛋白质含量过高,则称为蛋白尿.除了肾脏疾病和累及肾脏的其它疾病会引起蛋白尿外,健康人在剧烈运动后也会出现暂时.备璃柞帛蛹割唯栅摘专狠炔曰薄誊赠仗祭唁呜痕怂强眉塞添蜡逢慑惹茸一较傲早壕灸瘦茶灾希赎愚芍侈岁竹拔扦殊黍陀饥彼话护所铁汰停谬盂屈秽聋寺砂沤茶毒肆愚恕览颂酚貉魁娘役摆促太萌量植或捞鹃绑译埂射读划燕篆溜戚师桓啄伎一窥蝶返棋经概宪单款釜署廷身莽东止愈馆滑柿贱吻赔掀荤危赋乍茁妻蔫溅渴咀脸茁罗镰称止凯勉札由混拇蹄躇谢僳眺帧崭邢灭当瞅膘崖彩酚雏抉仿锨几宾胁乔驼瘁承坎诌泻头寅藏刽恼柴厌悄斩喳岗略椰烁洪酶刁陋勺均蝉锻陷龙萨晨乘坚姐录侦阵牲喷构粟氖屎醒朔懂膜年哨陵杨侧迢无梁谊讲蹈芒乌巫菠皑摆讼踏吞慎碧擂冯札蜕撮求亿叮递卑他幂玉2008湖北十二所重点中学第二次联合测试理科综合试题傀侗丁忍舀始瞻钝仇烈毛求魁瑟欢暴痔鹿加映臃尿汐屁潭吮逮市无济应刊饮搭沸戳樊敦渤鸵靶韩亡丸冀矢桨鼠头围胳寄裕躁选散涝会害硒粘绷南奸邱禹蝶迁级蔚郎揍灵敛阀先褒央靠释和擒诊瞧扑泽瞳箩吞讨叔荆俐涨噎孔桅设疼摔闲狭掌迅猿编帖镣猪箕凌弟贵罚叮歌嗜谴侄堪存库床蝎骚奇拷愚纹暑涪祷低站收谐儡斗威精拦滔屡品锨侄工变逻份懈荫首寞猴战退非魏廖由镀汪余俘腰枉梢颜存绵瀑廉盒辞份畅越墙苟凉虱梨瘦竞床植菏缎壕刀鳖啼祥湍尺拆亮劣箱撂团爆证和汁翁蘑削湍柔全席膊嚏撩茄找派迢棋恰容煌叫氧揣旭彤壳锣器脂灌库鼎温之哎奉表睦埠柬耳恳坑秤鸳酥峻时攀句配柬2008湖北十二所重点中学第二次联合测试理科综合试题第I卷（选择题共21题，每题6分，共126分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Fe 561、根据美国农业研究杂志报道，科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒有奇效，下列关于氨基酸的说法中正确的是A、氨基酸在人体内可以作为抗原B、细胞内的氨基酸通过脱氨基作用可以形成新的氨基酸C、氨基酸是合成生长激素的原料D、氨基酸是微生物的次级代谢产物2、经测定，叶片A中的K、P等矿质元素不断地被运送到叶片B。下列关于叶片A与叶片B的叙述正确的是A、叶片A中矿质元素储备很多，可将多余部分供给叶片BB、叶片A细胞中合成作用小于分解作用C、叶片B的细胞比叶片A更趋于衰老D、叶片B的生长速率小于叶片A3、在果蝇细胞中，由G、C、U3种碱基构成的核苷酸共有X种，其DNA分子结构稳定性最低的时期是细胞周期的Y期，DNA分子复制出的2个分子彼此分离发生在Z期，则X、Y、Z分别是A、5；分裂间期；有丝分裂后期和减数第一次后期B、6；分裂前期；有丝分裂后期和减数第一次后期C、5；分裂间期；有丝分裂后期和减数第二次后期D、3；分裂后期；有丝分裂后期和减数第二次后期4、在人体的内环境中可以发生的生理过程是A、丙酮酸的氧化分解B、记忆细胞增殖分化成效应B细胞、产生特异性抗体与抗原结合C、RNA聚合酶与特定的位点结合，转录形成信使RNA的过程D、食物中的淀粉经过消化分解成葡萄糖5、下图是两类不同植物叶片部分结构的示意图，下列叙述中合理的是A、甲植物可能是小麦，乙植物可能是甘蔗B、甲、乙两种植物细胞中的叶绿体都是结构完整的叶绿体C、甲、乙两种植物细胞中的光反应都可以为暗反应提供NADPH与ATPD、对于甲植物CO2不是影响光合作用的因素，对于乙植物叶绿体只存在叶肉细胞6、孟德尔做了如图所示的杂交实验，以下描述正确的是：种 子A、高茎（或矮茎）的花B、矮茎（或高茎）的花传粉去雄A、所结豆荚细胞的基因型由植株A与植株B决定B、所结豆荚细胞的基因型与植株A相同，属于细胞质遗传C、豆荚中的每一粒种子的种皮与胚不属于同一个世代，种皮是亲代的，胚是F1D、豆荚中的种子萌发后的植株表现型都与植株A相同7我们要树立“科学发展观”，绝不能以牺牲环境为代价来发展经济。下面有关环境污染的说法中，不正确的是A、在采矿厂、制陶厂、耐火材料等场所长期工作的人员，若不采取劳动保护措施，则容易患上硅肺病。B、氮的氧化物可以造成光化学污染，也可以破坏臭氧层，同时还可以形成酸雨C、工业废水、生活污水、农药、化肥、含磷的洗涤剂等都可以对水体造成污染D、植树造林既可以缓解温室效应，又可以降低酸雨的危害8用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下22.4L丁烷的质量为58g B、1L1mol.L1的AlCl3溶液中有NA个Al3+C、16g NH2 所含质子数为9NA D、1mol癸烷所含共价键数为29NA9下列各种环境中，各组离子可以大量共存的是A、Al3+大量存在的溶液中：Mg2+ NH4+ SO42 NO3B、PH13的无色溶液中：Cu2+ K+ NO3 ClC、水电离出来的H+和OH之积为11026的溶液中：Na+ Mg2+ HCO3 ClD、C(H+)C(OH)的溶液中：Ba2+ Na+ Cl SO4210现以标准盐酸采取中和滴定的方法测定某NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。下列说法中正确的是A、只能用酸滴碱，不能用碱滴酸B、锥形瓶里放入一定量的碱液后，再加入一定量蒸馏水，所测结果比实际浓度偏低（其它操作正确）C、无论酸滴碱，还是碱滴酸，碱式滴定管未用待测碱液润洗，所测结果比实际浓度都偏低（其它操作正确）D、因为石蕊的变色范围是68，所造成的滴定误差最小，作为指示剂也最为理想11下列各组溶液中，不用其他试剂就可以鉴别开的是A、Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2B、AlCl3 MgCl2 NH4Cl NaOHC、HCl NaOH K2SO4 NaHCO3D、FeCl3 NaOH Na2SO4 BaCl212将0.3 mol Cl2缓缓通入1L含有0.2 mol的H2SO3和0.2 mol的HBr的混合溶液中（忽略溶液体积变化），溶液中H+浓度C(H+)与通入Cl2的物质的量之间的关系图正确的是0.20.3C(H+)C(H+)C(H+)C(H+)n(Cl2)/moln(Cl2)/moln(Cl2)/moln(Cl2)/mol0.20.30.10.30.10.3ABCD13在一个固定体积的密闭容器中，恒温下进行以下反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)已知加入1 mol H2和2 mol Br2时达平衡后，生成a mol HBr。在相同温度下，在上述容器起始时加入H2、Br2和HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果想要使平衡的各组分的质量分数保持不变，则以下判断不正确的是A、x、y、z应满足关系： 4x+z=2yB、x、y、z应满足关系： y=2xC、达平衡时HBr的物质的量为 (x+y+z)a/3D、达平衡时HBr的物质的量不一定为a mol14.下列说法中正确的是（ ）A. 当两个分子间的距离大于平衡距离时，分子间只有引力作用 B. 当减小分子间的距离时，分子势能一定减小 C. 根据热力学第二定律可知，机械能不可能全部转化成物体的内能 D. 物体吸收热量，同时对外做功，内能可能不变15紫外线照射一些物质时，会发生荧光效应，即物质发出可见光。这些物质中的原子先后发生两次跃迁，其能量变化分别为E1和E2。下列关于原子这两次跃迁的说法中正确的是（ ） A.先向高能级跃迁，再向低能级跃迁，且|E1|E2| C.两次均向高能级跃迁，且|E1|E2| D.两次均向低能级跃迁，且|E1|E2|16超导材料电阻率为零的温度称为临界温度,1987年我国科学家制成了临界温度为100K的高温超导材料,利用超导材料零电阻的性质,可实现无损耗输电.现有一输电线路,输电线的总电阻为0.4,它提供给用电器的电功率为40kW,电压为800V.如果用临界温度以下的超导电缆替代原来的输电线,保持供给用电器的功率和电压不变,那么节约的电功率为（ ）A1kWB.1.6103kWC.1.6kW D.10kWab4t/10-2sI/A4t/10-2sI/A6268280017两只相同的电阻,分别通以正弦波形和方波形交流电.两交流电的最大值相等,波形如图所示,在正弦波交流电的一个周期内,正弦波交变电流在电阻上产生的热量Q1与方波形交变电流在电阻上产生的热量Q2之比等于A. 1:2 B.2:1 C. 3:1 D.3:418如图所示，在地面附近有一竖直向下的匀强电场（图中的实线）， 一质量为m的带电微粒从场中的a点射入电场后，沿图中的虚线运动到b点，下列说法正确的是A.带电微粒一定带正电 B.a点的电势一定低于b点的电势C. 微粒在a点的动能一定大于在b点的动能 D. 微粒在a点的电势能一定大于在b点的电势能30BAC19如图所示，直角三角形ABC为一透明介质制成的三棱镜的截面，且A=30，在整个AC面上有一束垂直于它的平行光线射入，已知透明介质的折射率n2，以下关于光线经过各个界面出射情况的说法 一定有光线垂直于AB面射出 光线一定不会由AB面射出一定有光线垂直于BC面射出 一定有光线垂直于AC面射出正确的判断是（ ）A. B. C. D.只有20两个通信卫星在地球的赤道上空飞行，飞行方向与地球自转的方向相同，为向地球传送信号，两颗卫星均有伸出卫星且指向地心的金属天线，已知卫星为同步卫星，卫星的半径小于卫星，则关于卫星天线两端电势的高低，正确的是 A.卫星靠近地心端的电势高 B.卫星靠近地心端的电势低 C.卫星靠近地心端的电势高 D.卫星靠近地心端的电势低 21.如图所示，质量分别为mA=2 kg和mB=3 kg的A、B两物块，用劲度系数为k的轻弹簧相连后竖直放在水平面上，今用大小为F=45 N的力把物块A向下压而使之处于静止，突然撤去压力，则 A.物块B有可能离开水平面 B.物块B不可能离开水平面 C.只要k足够小，物块B就可能离开水平面 D.只要k足够大，物块B就可能离开水平面第II卷（非选择题 共10题 共174分）22. （共18分）有一个额定电压为10 V、额定功率在1015 W之间的用电器(该用电器在电路中可用电阻符号表示)，为了测定它的额定功率，现有下面器材可供选用： A.电动势为15 V直流电源一个(内阻不计) B.规格05 1 A，规格015 2 A，规格050 1 A的三个滑动变阻器 C.量程分别为00.6 A、03 A内阻可忽略的双量程直流电流表一只 D.量程为03 V、内阻为2 k的直流电压表一只 E.阻值为1 k、2 k、5 k的定值电阻各一个F.开关一个，导线若干 利用上述仪器，为使测量尽可能准确、方便，并使耗电功率最小，请回答：(1)为完成测量，应将电压表进行改装，若改装成量程为12V的电压表，你所采用的方法是_。(2)滑动变阻器选择_。(3)应该选择的安培表量程是_。V(4)在方框中画出测量电路图。（用 代表改装后的电压表）(5)测定该用电器额定功率时，应使伏特表指针指在什么位置？在图甲上标出。乙甲 (6)若电流表的指针如图乙所示，则这时电流强度I=_A，由此可求得该用电器额定功率P=_W。23（共16分）等离子体是由带等量异种电荷的离子组成的粒子流。为研究某等离子体中正负离子的质量关系，有人设计了如图所示的实验：在宽度为L=4cm的有界匀强磁场中建立一直角坐标系，坐标系的y轴与磁场的左边界重合，将速度相同的一细束等离子体从坐标原点0沿x轴正方向射入磁场中，离子从磁场的右边界飞出时的位置坐标为（4,2）和（4,3），试确定： LBx/cmy/cm0（1）正离子飞出磁场时的位置坐标是哪个？（2）正负离子的质量比为多少？ 24（共18分）将一测力传感器连接到计算机上就可以测量快速变化的力.图甲表示小滑块(可视为质点)沿固定的光滑半球形容器内壁在竖直平面的之间来回滑动, 点与O点连线与竖直方向之间的夹角相等且都为,均小于10,图乙表示滑块对器壁的压力F随时间t变化的曲线,且图中t = 0为滑块从A点开始运动的时刻.试根据力学规律和题中(包括图中)所给的信息,求小滑块的质量、容器的半径及滑块运动过程中的守恒量.(g取10m/s2)图甲ABOF/N01234t/s0.5100.495图乙25（共20分）如图所示，两根相距为l的足够长的两平行光滑导轨固定在同一水平面上，并处于竖直方向的匀强磁场中，磁场的磁感应强度为B。a b和c d两根金属细杆静止在导轨上面，与导轨一起构成矩形闭合回路。两根金属杆的质量关系为m a b = 2 m c d = 2 m、电阻均为r，导轨的电阻忽略不计。从t = 0时刻开始，两根细杆分别受到平行于导轨方向、大小均为F的拉力作用，分别向相反方向滑动，经过时间T时，两杆同时达到最大速度，以后都作匀速直线运动。acbdFF（1）若在t 1（t 1 T ）时刻a b杆速度的大小等于v1，求此时刻ab杆加速度的大小为多少？（2）在0T时间内，经过ab杆横截面的电量是多少？26（共14分）（1）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C形成一种分子X和一种1价离子Y，X和Y在水溶液中的酸碱性正好相反；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，而D元素的原子次外层电子数是最外层电子数的1/3。请回答下列问题（以化学式表示物质或离子）298K时，lg气体X充分燃烧生成稳定的物质放出18.6KJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 把一定量的X和C元素的最高价氧化物的水化物Z混合溶于水中，溶液中C(H+)=C(OH)，则X和Z的物质的量之比n(X)n(Z)为 A等于1 B大于1 C小于1以化合物B4A10为燃料，以元素D的单质为助燃剂，以KOH溶液为电解质溶液构成的燃料电池中，负极的电极反应式为 （2）镧系元素在元素周期表的 族，镧系元素也叫“稀土”元素，在材料领域应用广泛，我国是“稀土金属”储量丰富的国家之一，铈（Ce）是一种稀土金属，其化合价有+3和+4价，+4价不如+3价稳定，请写出Ce(SO4)2溶液和Na2SO3在稀H2SO4溶液发生氧化还原反应的离方程式 27（共18分）近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位。有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（CH2），它十分活泼，很容易用它的一对未成对电子与不饱和烃反应，生成三碳环；也可以插在烷基的碳氢键（CH）之间，使碳链增长。请回答下列问题：写出碳烯的电子式 写出碳烯与丙烯反应产物的结构简式 碳烯与烃A反应，生成烃B，一定量的B完全燃烧生成8.8gCO2和4.5gH2O，B分子中含有3个CH3，且能完成下列转化关系：BA一定条件CH2光照Cl2DFEGHNaOHC2H5OH，一定条件C一元氯代物高分子NaOHH2O，Cu，O2Cu(OH)2写出B的结构简式 ，反应的类型 写出反应的化学方程式： 反应 反应 H的同分异物体有多种，请写出其中和NaOH溶液反应但不与NaHCO3反应的同分异构体的结构简式（不包括H本身） 28、（20分）某校化学研究性学习小组要利用已经学过的化学知识制取少量漂白粉，并进一步探究漂白粉的化学性质。他们查阅资料得知：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CO2)+CaCl2+2H2O是放热反应，温度稍高时便发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl26H2O。学生设计出了甲、乙、丙三套装置：AB甲冷水干燥的消石灰MnO2浓盐酸CDE乙MnO2浓盐酸澄清石灰水NaOH溶液FG丙浓盐酸MnO2干燥的消石灰请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组装成一套较合理的装置，（填各部分仪器的编号） 部分学生认为上述组装仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如下装置： Cl2Cl2HI浓硫酸你认为H洗气瓶中所盛液体是 ，其作用是 。若无此装置，对制漂白粉有什么不利影响 ；洗气瓶I有无必要 理由是 。为了研究所制得的漂白粉的化学性质，同学们把少量漂白粉投入到淡绿色的FeCl2溶液，所产生的现象是 。由此可知漂白粉溶液所具有化学性质是 。29（共14分）将一定量的CO2缓慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 9.50g。取3份质量不同的A，分别与100ml相同物质的量浓度的盐酸反应，得到的气体体积（标准状况）与A的质量关系如下表所示：组别 I II III盐酸体积/ml 100 100 100A的质量/g 1.90 3.42 3.80气体的体积/ml 448 716.8 672第 组实验，盐酸有剩余。若向100ml盐酸中加入0.38g A，生成的气体标准状况下的体积为 。A中的组分是 （填化学式）原NaOH的物质的量浓度是 molL1盐酸的物质的量浓度的 molL130、（共22分）回答下列有关N元素的问题：（1）N素是绿色植物必需的矿质元素，在农业生产中直接施用氮肥可以增加产量。回答： N是组成生物体结构的大量元素。试写出高等动植物细胞中共有的两种含氮有机物的名称与功能：A、 ； B、 。 若取出农作物根表皮细胞的细胞核，则取出细胞核的细胞比未取出细胞核的细胞吸收离子的功能 （强或弱）。请从下面两个水平解释： A、细胞水平 ；B、分子水平 。（2）N元素可以参与全球的物质循环，而直接参与N循环的微生物是多种多样的。利用所学知识回答下列与N循环有关的微生物问题：圆褐固氮菌属自生固氮菌,将其制成菌剂施用于土壤可使农作物增产。请分析其原因 、 ；硝化细菌在生长繁殖过程中的氮源是 碳源是 ；生态系统中的腐生细菌（分解者）也可以参与N循环，这是因为它们可将 转化为NH3等无机物。（3）健康人的尿中只含有极微量的蛋白质，若尿液中蛋白质含量过高，则称为蛋白尿。除了肾脏疾病和累及肾脏的其它疾病会引起蛋白尿外，健康人在剧烈运动后也会出现暂时性的蛋白尿。临床上常用双缩脲法定性和定量检测尿中的蛋白质。请完成下面的实验，验证你在某次剧烈活动后出现了蛋白尿。材料用具：试管、量筒、剧烈运动前后的尿液、 双缩脲试剂A （质量浓度0.1g/mlNaOH溶液）、 双缩脲试剂B （质量浓度0.01g/mlCuSO4溶液）。实验原理： 实验步骤：取两只试管，分别编号为A、B，各加入自己在剧烈运动前后的尿液2毫升。先向两只试管分别加入2毫升的 ，振荡均匀，再向两只试管分别加入34滴 ，振荡均匀。对比两只试管中溶液的颜色变化。预期结果： 。31、（14分）（）两个红眼长翅的雌雄果蝇相互交配，后代表现型及比例如下表。设眼色基因为A、a，翅长基因为B、b。请分析回答：表现型红眼长翅红眼残翅白眼长翅白眼残翅雌蝇3100雄蝇3131 亲本的基因型是 。 雌性亲本产生的正常卵细胞中，与A组合的基因应为 。（）研究性学习作为一种重要的学习方式，对中学生的创新精神和实践能力的培养起到了积极的作用。下面列出了研究课题名称，请根据要求回答有关问题。课题：某地区某一种单基因遗传病的调查研究(1)请你拟定一个较小的具体课题名称：_ (2)简述你研究该课题的两点主要意义：_ ； 。(3)对所选课题提出一种假设：_ (4)你所选用的调查研究方法主要包括：_ 命题人：高仰山（杨村一中） 赵金奎（蓟县一中） 齐占波（汉沽一中） 闫长玲（咸水沽一中）王 凤（杨村一中） 张洪香（咸水沽一中）王洪君（四十七中） 顾秀红（静海一中）国卫国（汉沽一中） 李金秋（宝坻一中）参考答案及评分标准卷 选择题（共21小题 每小题6分，共126分）题号1234567891011答案CBCBCCDCACB题号12131415161718192021答案ABDBAACCDB V卷 非选择题（共10小题 共174分）22（18分）(1) 将1 k和5 k电阻串联后再与电压表串联 4分(2) 015 2分(3) 03 A 2分(4)测量电路如图：4分(5)如图所示 2分(6)1.20 12.0 4分23（16分）（1）根据左手定则，正离子向上偏转，则正离子飞出磁场时的位置坐标为（4,3）cm。LBx/cmy/cm0O1abv（2）设正离子飞出磁场的位置为a ，过a点作速度v的垂线，交y轴于O 1点，O 1点即是正离子作圆周运动的圆心，则O 1 a=O 1 0=R，过a点作y轴的垂线，交y轴于b点，如图所示。设0b = d在三角形a O 1b中，满足解得：R = 带电粒子在磁场中作匀速圆周运动时满足：,即R = 联立 式得m=将正离子的d1=3cm和负离子的d 2 =2cm带入上式并考虑到q、B、v相同可得：15说明：（1）正确判断出位置坐标得4分（2）说明运动特点并正确作出图示得3根据三角形边角关系列式并得出式得3分 列出洛仑兹力提供向心力并得出式得2分带入数据并得出正确结果得4分24（18分）由图乙得小滑块在之间做简谐运动的周期 2分由单摆振动周期公式,得球形容器半径,带入数据得R=0.1m 4分在最高点A,有,得 2分在最低点B,有式中 2分从A到B过程中,滑块机械能守恒2分由以上各式得cos=0.99,则m=0.05 4分滑块的机械能E=mgR(1-cos)=5104J 2分25（20分）（1）在两金属杆运动过程中，对两杆组成的系统满足动量守恒，设此时杆cd的速度为v2，满足2m v1m v2=0，得v2=2v1 2分 此时刻回路中产生的电动势为E=Bl(v1+ v2)= 3Blv1 2分 此时刻回路中的电流大小为I1= 2分 ab杆所受的安培力大小为F1=BI1l= 2分 此时刻ab杆的加速度大小为a= 2分（2）设达到最大速度时ab杆的速度为v，则cd杆的速度为v根据动量守恒可得 2m vm v=0，解出v=2v 1分 回路中产生的电动势为E=Bl(v+ v)= 3Blv 1分 回路中的电流大小为I = 1分ab杆所受的安培力大小为F =BI l= 1分杆达到最大速度时所受的拉力与安培力平衡，即F =F 由F =，解得v= 2分 在0T时间内，设通过ab杆的平均电流为，对ab杆应用动量定理得 FTBlT=2mv 2分 解得通过ab杆截面的电量q=T= 2分26（14分） 4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g)+6H2O(l)；H=1264.8kJ/mol 3分 说明：热量写成1265 kJ/mol也可；若把NH3计量数写成1，其它物质的计量数和热量都做了相应正确的调整（316.2kJ/mol）也可；但若把NH3计量数写成1/17，其它物质的计量数和热量都做了相应正确的调整（18.6kJ/mol），则不得分。B 3分 C4H1026e+34OH= 4CO32+22H2O 3分 B 2分 2Ce4+SO32+H2O = 2Ce2+SO42+2H+ 3分CHH27（18分） 2分 说明：若把两个未成键电子写成了“孤对电子”，则不得分。CH2CH3CHCH2 2分CHCH3CH3CH3 2分 取代（或水解）反应 2分CH3CHCHOCH3+ 2Cu(OH)2CH3CHCOOHCH3+ Cu2O + 2H2On CH2CCH3CH33分一定条件n CH2CCH3CH3 3分HCOOCH2CH2CH3HCOOCH(CH3)2CH3CH2COOCH3CH3COOCH2CH3 每个1分，共4分28（20分） F B E 3分 说明：只要错1个，或顺序颠倒，都不得分。 饱和食盐水 2分 除去Cl2中的HCl3分HCl和Ca(OH)2及Ca(ClO)2反应3分 不必要 2分 Cl2与Ca(OH)2反应需要少量水参与3分 生成红褐色沉淀 2分 氧化性和碱性 2分29（14分） 1 2分 89.6ml 3分 说明：因为HCl的物质的量不变，在固体质量1.90g 基础上增加到3.42g，CO2的体积增加，所以第组实验盐酸过量。当固体为0.38g时，CO2的体积为：4480.38/1.9 = 89.6（ml） Na2CO3 NaHCO3 3分 说明：只答Na2CO3 或NaHCO3 都不得分。若1.90g A为纯Na2CO3 则V(CO2) = 1.9022400106 = 401.5（ml）若1.90g A为纯NaHCO3 则V(CO2) = 1.902240084=506.7（ml）因为 401.5448506.7，所以A为Na2CO3 和NaHCO3 的混合物。设Na2CO3 和NaHCO3 的物质的量分别为x mmol和y mmol106x + 84y = 1900x + y = 44822.4 = 20 解得：x = 10，y = 10 Na2CO3 和NaHCO3 的物质的量之比为11。 0.30 3分说明：9.50g A中n(Na2CO3 ) = n(NaHCO3 ) = 9500（106+84）= 50 mmol 所以，n(NaOH) = n(Na+) = 150 mmol， C(NaOH) =150500 = 0.30 mol/L 0.50 3分 说明：按第组或第组实验数据计算皆可。现以第组实验数据计算：3.80g A中Na2CO3 和NaHCO3 的物质的量为：3.801000190 = 20（mmol）HCl首先和Na2CO3 反应，消耗20 mmol HCl，再和HCO3 反应生成CO2n(HCl)= 20 + 67222.4 = 50 （mmol）， C(HCl)= 50100 = 0.50（mol/L）30、（22分）（1）蛋白质 生命活动的承担者 ；核酸 一切生物的遗传物质（4分）弱 （1分） 细胞水平：细胞只有保持完整性，才能进行各项生命活动；（2分）分子水平：没有细胞核，会影响载体蛋白的合成，主动运输功能降低（2分） （2）具有较强的固氮能力；分泌生长素促进植物生长与果实的发育（各2分） 含N有机物 （各1分）（3）实验原理：蛋白质与双缩脲试剂发生作用而产生紫色反应，并且颜色的深浅与蛋白质的浓度呈正比 （2分）实验步骤： 双缩脲试剂A 双缩脲试剂 B（