浙江省金华一中2008级高三12月月考化学考试.doc

优化方案教考资源网 金华一中2008级高三12月月考化 学 试 题本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Zn 65 Cu 64一选择题:(本题共10小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)1.分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用下列分类标准合理的是( )根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸二元酸等 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液胶体和浊夜 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A. B. C.D.2.在化学反应中,反应前与反应后相比较,肯定不变的是( )元素种类 原子种类 分子数目 原子数目 反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和如果在水溶液中反应,则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A. B. C.D.3.“复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐,如KAl(SO4)2而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”,如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl下列化合物属于混盐的是( )A.CaOCl2B.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3Fe(CN)64.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1NAB.常温常压下,1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NAC.一定条件下,2mol SO2和1mol O2发生反应,转移的电子总数一定是4NAD.1L 0.1molL-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA5.下列实验操作正确的是( )用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸;将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液,用于检验醛基;用盐权酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹;测定某溶液的pH,先用蒸馏水润湿pH试纸,再用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上,并与标准比色卡比较分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;蒸馏时,将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近A.B.C.D.6.常温下,在密容器里分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始的1/4,则混合气体可能是( )A.H2和O2B.HCl和NH3C.H2和Cl2D.CO和O27.短周期元素XYZ的原予序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13X与Y Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍,下列说法正确的是( ) A.X的最高价氧化物的水化物显弱酸性 B.Y的氧化物是离子化合物 C.X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物8.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子,进行了如下图所示的实验操作其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是( ) A.原溶液中一定含有SO2-4B.原溶液中一定含有NH+4C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+9.有一混合溶液,其中只含有Fe2+Cl-Br-I-(忽略水的电离)其中Cl-Br一I-的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(还原性I-Fe2+ Br- C1-)( ) A.7:1 B.7:2 C.7:3 D.7:4 10.下列各组离子,能在指定溶液中大量共存的是( )无色溶液中:K+,Cl-,Na+,HCO-3,HO- 使pH试纸变深蓝的溶液中:K+,CO2-3,Na+,AlO-2水电离产生的C(H+)=10-12molL-1的溶液中:ClO-,CO2-3,NO-3,NH+4,SO2-3加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH+4,Cl-,Na+,SO2-4使甲基橙变红的溶液中:MnO-4,NO-3,Na+,SO2-4,Fe3+PH=0溶液中:Fe2+,Al3+,NO-3,Cl-A. B. C.D.二选择题(本题共10小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共30分)11.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,)(3xn且XYZ三种原子的M层电子数均为奇数下列说法中不正确的是( ) A.三种离子中,Ym+离子的半径最小 B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4 C.XYZ一定在同一周期,且原子半径ZXY D.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间会两两发生反应13.高温下,某反应达到平衡,平衡常数恒容时,温度升高,H2浓度减小下列说法正确的是( ) A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为CO十H2OCO2+H214.在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g);H16.下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是( ) A.NaClO溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O=HclO+HSO-3 B.Al Cl3溶液中投入过量Na:Al3+4Na+2H2O=AlO-2+4Na+2H2 C.FeBr2溶液,中通入少量Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2,恰好使SO2-4沉淀完全: 2A13+3SO2-4+ 3Ba2+6OH-= 2Al(OH)3+3BaSO417.将mg含氧化铁氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol /L的2L盐酸溶液中恰好完全反应,若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是( ) A.(m-16)g B.(m+16)g C.(m - 32)g D.16g18.反应2AB (g) =C (g) +3D (g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的HS应为( )A.H 0B.H 0, S 0, S 0D.H 0, S 019.以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H2O+OH-=2H2O已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2(1)+SO2(1)SO2-3+SO2+若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是( ) A.该滴定反应可以表示为:SO2-3+SO2+=2SO2 B.在一定温度下,液态SO2中c(SO2-3)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物 D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点20.以Pt为电极,电解含有0.10mol M+和0.10 mol N+(M+N3+均为金属阳离子)的溶液阴 极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)( )A. B.C.D.条件不足,无法确定三推断题(本题为1小题,共7分)21.如图所示涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为118号元素已知:AF 为无色气体单质,B为具有刺激气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列全)请回答下列问题: (1)G的化学式为 (2)写出B与C反应的化学方程式 (3)JK是同种金属的氯化物.且K为白色沉淀写出SO2还原J生成K的离子方程 式_ (4)汽军尾气中常含有DB与D在加热和催化剂存在的条件下,发生反应生成两种 对空气无污染的物质请写出该反应的化学方程式 四实验题(本题为1小题,共10分)22.某课外活动小组用如下图甲装置进行实验,试回答下列问题 (1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为 (2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为 ,总反应的离子方程式为 有关上述实验,下列说法正确的是(填序号) 溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子 (3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用下图乙装置电解硫酸钾溶液来制取氢气氧气硫酸和氢氧化钾 该电解槽的阳极反应式为 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”“B”“C”“D”) 导出通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因 若将制得的氢气氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为 五综合填空题(本题共3个小题,共33分)23.(9分)合成氨工业的核心反应是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=QkJmol-1能量变化如图所示,回答下列问题: (1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1 ,E2 (填“增大”“减小”“不变”) (2)在5002107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量(填“”或“=”) 46.2kJ,理由是 (3)关于该反应的下列说法中,正确的是 A.H 0, S 0B.H 0, S 0C.H 0D.H 0, S 0 (4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L密闭容器中,在5002107Pa下达到平衡,测得N2为0.1mol,H2为0.30mol,NH3为0.10mol计算该条件下达的平衡时H2转化为NH3的转化率为 该温度下的平衡常数K的值为 若升高温度,K值变化 (填“增大”“减小”或“不变”) (5)在上述(4)反应条件的密闭容器中,欲提高合成氨中的转化率,下列措施可行的是 (填字母) A.向容器中按原比例再充分原料气B.向容器中再充入惰性气体C.改变反应的催化剂D.分离出氨24.(11分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并放出耀眼的光芒”;“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”由化学手册查阅得有关物质的熔沸点数据见下表物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750 I.(1)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金,你认为他的解释是否合理 (填“合理”或“不合合”) (2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是 ,反应的离子方程式为 (3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好是 (填序号)并说明理由: A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液 II.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低为了测定熔融物与足量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示试回答下列问题: (1)逐滴加入4mol/ L NaOH溶液的定量玻璃仪器是 ,图中OC段没有沉淀生成的原因是: (用离子方程式表示) (2)由上述图形分析可知,溶液中结合OH-的能力最强的离子是 (填离子符号,下同)最弱的离子是 (3)若测定F点沉淀的质量,需对混合物进行的处理是:过滤 称量 (4)用上图数据计算,熔融物中的两种金属的物质的量之比n(Fe):n(Al)= 25.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料,工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3FeCO3MgOCaO等,生产工艺流程示意如下: (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是 (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: Fe(OH)2+ + =Fe(OH)3+Cl- (3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是FeO和H,化学