[初三理化生]初三化学上册知识点与习题.doc

第一单元走进化学世界 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则 1、 使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、 取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3、 用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、 实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用 1、 块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。2、 粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。3、 使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 三、液体药品（存放在细口瓶）的取用 1、 少量液体药品的取用-用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗） 2、 从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。3、 量筒的使用 A、 取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。 四、酒精灯的使用 1、 酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、 酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 3、 可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、 给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45角，并不能将试管口对着自己或别人五、洗涤仪器：1、 用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏2、 仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 第二单元：我们周围的空气 1、 基本概念 1、 物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、 化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。5、 纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。6、 混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。8、 化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。9、 氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。10、 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B =AB 11、 分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB =A +B 12、 氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）13、 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂14、 催化作用：催化剂在反应中所起的作用。2、 空气的成分 1、 空气含氧量的测定过量红磷的燃烧实验P23 问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气） （2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质） 2、 空气的成分： N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03% 3、 氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 4、 氮气的用途：P24 5、 稀有气体的性质和用途：P25 6、 空气的污染：（空气质量日报、预报）（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。 三、氧气的性质 1、 氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2、 氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质 与氧气反应的条件与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式化学反应的表达式 硫 S + O2 =SO2 （空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰） 铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 铁3Fe + 2O2 = Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 磷 4P + 5O2 = 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） 4、 氧气的实验室制法 1、 药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、 反应的原理：（1）过氧化氢 水+氧气 （2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾 氯化钾+氧气 3、 实验装置P34、P35 4、 收集方法：密度比空气大向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽） 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。5、 操作步骤：查：检查装置的气密性。如P37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。6、 检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。7、 验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。8、 注意事项：（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。 5、 氧气的工业制法分离液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。 第三单元：自然界的水 一、水的组成 1、 电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。 2、 一正氧、二负氢 实验 现象 表达式 电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气（分解反应） 2H2O 通电 2H2+ O2 3、 水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。 4、 水的性质（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100，凝固点是0，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。 二、氢气 1、 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 2、 化学性质可燃性。在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。） 三、分子 1、 定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、 分子的特征：（1）分子很小，质量和体积都很小（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩） 3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事? 4、 原子 1、 定义：原子是化学变化中的最小粒子 2、 化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。 3、 分子与原子的比较： 原子 分子 备注 概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗？ 相似性 小，轻，有间隔。同种原子性质相同；不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；不同种分子性质不同；相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。 无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种？5、 物质的分类、组成、构成 1、 物质由元素组成 2、 构成物质的微粒有：分子、原子、离子 3、 物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物 6、 水的净化 1、 水的净化（1）加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯） 2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。 3、 硬水和软水（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏 7、 物质的分类方法 1、 过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”） 2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物 8、 爱护水资源 1、 人类拥有的水资源P57P59 2、 我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。3、 爱护水资源节水标志 （1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。 第四单元 物质构成的奥妙 1、 原子的构成： 质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核() 中子：不带电 原子 不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷 1 构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2 在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 二：相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量1/12）注意：1相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。 2在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.6610-27 kg。 3、 元素：1、 定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2、 地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe 含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素 3、元素、原子的区别和联系 区别：（1）原子是微粒，它既可以表示种类，又可以指明个数；元素只能表示种类，不能指明个数。 如：水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。（2）原子一般用于微观，表示物质或分子是由哪些原子构成的；元素一般用于宏观，表示物质是由哪些元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系：元素是一类原子的总称4、 元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子 例如：O的意义： N的意义： 5、元素符号的书写：记住常见元素的符号 金属元素 6、 元素的分类 非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素 7、 元素周期表 四、离子 1、 核外电子的排步用元素的原子结构示意图表示 2、 了解原子结构示意图的意义1-18号元素的原子结构示意图 3、 元素的性质与最外层电子数的关系 A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。 B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。 C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。 4、 离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子带负电形成阴离子 原子失电子带正电形成阳离子 5、 离子的表示方法离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。 五、化学式 1、 定义：用元素符号来表示物质组成的式子。 2、 意义：（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；（3）表示各种元素原子的个数比； （4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 六、化合价 1、 O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。 2、 化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。 3、 书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。 4、 记住常见元素的化合价 七、元素、分子、原子的区别1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N 2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O 3、离子符号前面的数字：表示离子个数 4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+ 5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价 6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O 八、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 如: H2O的相对分子质量12+1618 CO2的相对分子质量12+16244 NaCl的相对分子质量23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量39+35.5+163=122.5 根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比. 如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:12:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:162=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数 1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+14+14+16380 2再计算氮元素的质量分数 第五单元 化学方程式 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”） 。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、 质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 ； 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭头 ） 3、含义 以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 （或原子）个数比 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） 各物质间质量比 （系数相对分子质量之比） 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全 化合 4、化学方程式提供的信息包括 生成 36 份质量的水 哪些物质参加反应（反应物） ；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物） ； 参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。 5、 利用化学方程式的计算 3、 化学反应类型 1、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 （元素化合价可变） 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（元素化合价可变） 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 （元素 化合价一定变） 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 （元素化合价不变） 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 第六单元：碳和碳的氧化物 1、 碳的几种单质 1. 金刚石(色散性好，坚硬) 2. 石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温） 3. C60（由分子构成）性质：（1）常温下不活泼（2）可燃性C+ O2=(点燃) CO2 2C+ O2= 2CO （3）还原性C+2CuO=2Cu+ CO2 (4).无定形碳 A木炭和活性炭 吸附性 B焦炭 炼钢 C炭黑 颜料 二、CO2的实验室制法 1. 物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水 化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反应CO2+ H2O= H2+ CO3 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O 2. 石灰石（或大理石）和稀盐酸 3. 原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4. 实验装置：固液常温下 收集方法 向上排空气法 5. 检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口 6. 用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂 3、 CO的性质 1. 物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水 化学性质：可燃性2CO+ O2= 2CO2 还原性CO+CuO=Cu+ CO2 毒性：使人由于缺氧而中毒 2. 第七单元 燃料及其作用 1、 燃烧的条件 1.可燃物 2.氧气（或空气）3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点） 二、 灭火的原理和方法 1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 2. 隔绝氧气和空气 3. 是温度降到着火点一下 三、化石燃料：煤，石油和天然气 化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染 四、清洁燃料：乙醇和天然气 五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能 这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染 第一单元基础与练习1.化学是一门研究物质的、以及的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切，是一门以为基础的科学。2.蜡烛的密度比水，溶于水，蜡烛燃烧时，先再燃烧，火焰分为、三层，其中的温度最高。如果用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，就会发现在烧杯内壁有生成，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，会发现，这是因为。用火柴去点燃刚熄灭时的白烟，结果会发现。3.氧气可以带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气 。4.洗过的玻璃仪器内壁，时，表示仪器已洗干净。5怎样取用密度较大的块状药品或金属颗粒药品？6.怎样往试管里装入固体粉未？7.怎样取用液体药品？8.怎样取10mL的液体药品？9.二氧化碳可以使澄清的石灰水变成白色浑浊，在做这个实验时，二氧化碳越多，浑浊越多吗？10.如何用一个塑料瓶把医院的空气带进化学实验室？11.下列仪器中，不能直接在酒精灯上直接加热的是（）A.蒸发皿B.试管C.燃烧匙D.烧杯12.下列实验操作中正确的是（）A.给试管内的液体加热时，试管口对着人B.把烧杯放在铁圈上直接加热C.用天平称量时，把称量物放在左盘，砝码放右盘D.用漏斗过滤时液面高于滤纸的边缘13.下列实验操作正确的是（）A.用量筒长期存放液体B.将剩余的药品放回原试剂瓶中C.将盛有溶液的烧杯直接加热D.给试管内的液体加热时，应先使试管均匀受热，然后在试管中液体的中下部加热14.使用酒精灯时，下列操作错误的是（）A.用焰心加热物质B.用灯帽盖灭酒精灯火焰C.酒精灯熄灭后才能添加酒精D. 添加酒精不能超过灯容积的三分之一一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）1、 下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（ ）A、利用指南针确定航海方向 B、培育新的品种，增加农作物产量C、综合利用石油，生产优良的人造纤维 D、设计新程序，开发电脑新功能。2、物质发生化学变化的共同特点是（ ）A、状态和颜色变化 B、产生光和热 C、有气体或沉淀生成 D、有其他物质生成3、下列成语中一定包含化学变化的是（ ）A、木已成舟 B、花香四溢 C、蜡炬成灰 D、滴水成冰4、下列物质的用途是利用其化学性质的是（ ）A、稀有气体用于霓虹灯 B、金属铝制易拉罐C、铜线用于制电缆 D、过氧化氢用于制取氧气5、小明发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，他的下列做法不正确的是（ ）A、反复实验并观察是否有相同的现象 B、认为与本实验无关，不予理睬C、查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分 D、向老师请教生成黑色物质的原因。6、某份初中化学实验报告中有如下记录的实验数据，其中合理的是（ ）A、用量筒量取7.32mL稀硫酸 B、用托盘天平称取11.7g食盐C、用托盘天平称取2.50g锌粒 D、温度计上显示的室温读数为25.687、下列实验操作：a、量取液体时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；b、用完滴管后直接放回原处；c、实验室有两个失去标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是食盐，哪瓶是蔗糖，可取少量固体品尝味道（ ）A、只有a正确 B、只有b正确 C、只有c正确 D、全部错误8、1元硬币的外观有银白色的金属光泽，小明用磁铁来验证它是否是铁制品，这一过程属于科学探究的（ ）A、假设 B、观察 C、实验 D、作出结论10、实验室加热约150mL液体，可以使用的仪器是（ ）二、填空题（共47分）11、化学是研究物质的 、 、 、 的科学。（2分）12、化学是一门以实验为基础的学科，让我们走进化学实验室，掌握其基本操作。（14分）（1）实验室里的药品，有的有毒性，有的有腐蚀性，所以，使用药品时，不能 ，不要 ，特别注意不得 。（2）实验室里要严格按照规定的用量取药，如果没有说明用量，就应该取用最少量，即液体取 ，固体药品只要 。（3）从细口瓶倒取液体药品时，标签须向着手心的原因是 。（4）试管洗干净的标志是 。13、在实验室里，取用细口瓶里的液体时，应先把瓶塞 在桌上。当我们要给客人的茶杯里加水时，茶杯盖应 在桌上，其理由是 。（3分）14、高铁酸钾（K2FeO4）是有紫色光泽的微细结晶粉末，易溶于水，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气。请回答：（4分）（1）高铁酸钾的物理性质（至少写两点）： 。（2）保存高铁酸钾应注意的事项（写出一点即可）： 。15、填写下表：（6分）错误的操作不良的后果给试管里的液体加热时，管口对着人 用合格的量简量取5 mL液体，实际只有4.8 mL。向燃着的酒精灯内添加酒精 16、 吸取和滴加少量液体的仪器主要有 ,使用过程中应保持橡胶胶帽 ，不要 或，防止 。用它取用一种试剂后，未经 不可再吸取别的试剂。（6分）17、向试管内装入碳酸钠粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管 ，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管 ，然后使试管 。（3分）18、酒精灯不用时要盖上灯帽，这是为了防止 ,同时也避免 。（4分）19、 的建立，奠定了近代化学的基础；1869年 发现了元素周期律，并制定了 ，使化学学习和研究变得有规律可循。（3分）20、给试管中的液体加热，应先进行 ，试管中液体的体积最好不要超过试管容积的 。（2分）三、实验探究题（共23分）21、空气中含氧气约21%，含氮气约78%。表中是小华对自己吸入的气体和呼出的气体进行探究的结果（体积分数）（7分）气体吸入的气体呼出的气体X78.25%74.88Y21.05%15.26%二氧化碳0.04%3.68%水0.66%6.18%（1）判断：X是 ，Y是 。（2）回答：因参与新陈代谢而被人体消耗的是 。（3）证明呼出的气体中含有水蒸气，你的实验方法是： （2分）（4）请你分析：X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但呼出气体中该气体体积分数却减少了，原因是： 。（2分）22、几名同学对蜡烛火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的一些步骤：（16分）（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，现象：小木条 ，这证明焰心 。（4分）（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象，在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是 、 。（4分）（3）猜想和验证：（8分）猜想操作现象结论假设：焰心气体含CO2在未点燃的短玻璃管上口 假设不成立假设：焰心气体含石蜡蒸气取一较长的细玻璃管用湿冷毛巾包住中部。将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃 假设成立取下长玻璃管，打开湿毛巾，观察玻璃管中部 第二单元 我们周围的空气练习：1我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化，以下属于物理变化的是 （ ) A.大米酿酒 B菜刀生锈 C.湿衣晾干 D食物腐败2下列变化与氧气化学性质有关的是（2003年，甘肃省） （ )A碳酸钠晶体在干燥的空气里变成粉末 B.铁在潮湿的空气里生锈C露置在空气中的石灰水变质 D常压下，氧气在约-183时变为淡蓝色液体3下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（2003年，贵阳市） ( )A.氧气 B氢气 C.空气 D.二氧化碳4下列物质中，属于纯净物的是 (2003年，安徽省) ( )A.医用消毒酒精 B生理盐水 C.清新的空气 D.蔗糖5.早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭的容器中进行实验，结果发现；每次都有约15的空气不知去向。当时化学家把这15的空气称为“有用空气”，这种“有用空气”是指(2003年南通市) ( ) A.氮气 B氧气 C.二氧化碳 D稀有气体6.空气中一般不含的气体是(2001广东省) ( )A氮气 B氢气 C氧气 D稀有气体7人类生存需要清新的空气。下列情况不会造成空气污染的是(2003年，辽宁省) ( )A.煤炭燃烧 B燃放烟花 C.光合作用 D汽车尾气8下列物质中，属于混合物的是 (2003年，武汉市) ( )A.氯化钠 B冰水 C.高锰酸钾 D稀硫酸 9.下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是 ( )A.颜色 B状态 C.硬度 D可燃性10下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底部放少量水或细沙的是 ( )A.木炭 B硫粉 C.铁丝 D红磷11工业上制取大量氧气的方法是 ( )A.分离液态空气 B加热高锰酸钾C加热氯酸钾 D加热氯酸钾和二氧化锰的混合物12下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是 ( ) A碳酸钙 氧化钙+二氧化碳 B木炭+氧气 二氧化碳 C甲烷+氧气 二氧化碳+水 D氯酸钾 氯化钾+氧气13存放一瓶氧气，正确的方法是 ( )A.瓶口朝下，盖上玻璃片 B瓶口朝下，不盖玻璃片C.瓶口朝上，盖上玻璃片 D瓶口朝上，不盖玻璃片14实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：点燃酒精灯，给试管加热；熄灭酒精灯；检查装置的气密性；将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管里，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；用排水法收集氧气；将导管从水面下取出。正确的操作顺序是 ( )A. B C D.15按体积计算，空气中含量最多的气体是_，它大约占空气体积的百分比是_；含量居第二位的气体是_，它大约占空气体积的百分比是_。16在燃烧匙里放入少量白糖，加热。白糖会慢慢熔化成液体，这时白糖发生了_变化；若继续加热，白糖会逐渐变黑，并闻到一股焦味，这时白糖发生了_变化。1.下列现象属于化学变化的是 ( )A水沸腾 B湿衣物凉干 C.食物腐败 D气球充气澎胀2下列物质中属于纯净物的是(2003广东省) ( ) A啤酒 B鸡汤 C合金 D蒸馏水3镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是 ( )A.放出大量的热 B看到耀眼的强光 C有白色固体生成 D.镁带消失 4我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是 ( )A.二氧化硫二氧化氮一氧化碳 B二氧化硫二氧化氮氮气C.二氧化硫一氧化碳氢气 D二氧化氮一氧化碳水蒸气5甲乙丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气中的一种气体。用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是( )A.氧气氮气空气 B氮气氧气空气C空气氧气氮气 D氮气空气氧气6要除去密闭容器内空气中的氧气，并不混入其他气体，在其中燃烧的可燃物应选( )A.木炭 B红磷 C硫 D.铁丝7下列物质在氧气中燃烧，能产生明亮蓝紫色火焰的是 ( ) A木条 B硫 C铝 D磷8下列物质不属于氧化物的是 ( )A氧化铝 B五氧化二磷 C硫磺 D二氧化碳9下列关于氧气的叙述中，属于化学性质的是 ( ) A氧气难溶于水 B氧气是一种无色无味的气体C氧气液化时变为淡蓝色 D氧气能支持燃烧，供给呼吸10某无毒气体的密度约是空气密度的59，且极难溶于水，那么收集该气体的方法( )向上排空气法 向下排空气法 排水法A. B C D.11医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。关于该装置，下列说法不正确的是( ) A.b导管连接供给氧气的钢瓶 B.b导管连接病人吸氧气的塑料管C.使用该装置用来观测是否有氧气输出D.使用该装置用来观测氧气输出的速率12石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气