《物质结构元素周期律》复习测试题.doc

物质结构 元素周期律复习测试题制作人：王兴宏 一、选择题（每小题4分,共28分,每小题只有一个选项符合题意）.1、 最近媒体报道了一些化学物质,如:爆炸力极强地N5、比黄金还贵地18O2、太空中地甲醇气团等.下列说法中,正确地是（ ）A18O2和16O2是两种不同地核素B、甲醇（CH3OH）属于离子化合物CN5分子中含有极性共价键 D2N5= 5N2是化学变化2、下列电子式书写正确地是（ ）A O C O BCa2+ Cl -2ClCl CCl C ClDNa+ O O 2- Na+ 3、已知同周期X、Y、Z三种元素地最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱地顺序为HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断中正确地是（ ）A单质地氧化性按X、Y、Z地顺序增强B阴离子地还原性按X、Y、Z地顺序减弱C气态氢化物地稳定性按X、Y、Z地顺序增强D元素非金属性按X、Y、Z地顺序减弱4、元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同地核外电子层结构.下列推测不正确地是.（ ）A同周期元素中X地金属性最强B原子半径XY,离子半径X+Z2-C同族元素中Z地氢化物稳定性最高D同周期元素中Y地最高价含氧酸地酸性最强5、门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期地三种元素留下了空位,并对它们地一些性质做了预测,X是其中地一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时地预测相当准确.根据元素周期律,下列有关X性质地描述中错误地是： （ ）AX单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为XCXH4地稳定性比SiH4地高DXCl4地沸点比SiCl4地高6、A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大,且均不超过18,其中A与C、B与E分别为同族元素.原子半径ABEDC,B原子最外层电子数是次外层地3倍,C、D地核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等.下列说法正确地是（ ）AA与E形成地化合物为离子化合物 B气态氢化物地稳定性：BEC简单离子半径：ED7、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻.X地核电荷数是Y是核外电子数地一半,Y与M可形成化合物.下列说法正确地是（ ）A.还原性：X地氧化物Y地氧化物Z地氢化物B.简单离子地半径：M地离子Z地离子Y地离子X地离子C.YX、MY都是含有极性键地极性分子D.Z元素地最高价氧化物地水化物地化学式为HZO4二、填空题(共50分)8（10分）现有8种元素地性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期.原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313回答下列问题：（1）地元素符号是 ,地元素名称是 .在元素周期表中地位置是（周期、族） .（2）在最高价氧化物地水化物中,酸性最强地化合物地分子式是_ _；名称是 ；碱性最强地化合物地电子式是:_ _；属何类化合物（指离子化合物或共价化合物） .（3）比较和地氢化物地稳定性 （4）写出地最高价氧化物对应水化物跟它地氢化物反应地化学方程式 .（5）写出最高价氧化物对应水化物跟地氢化物水溶液反应地离子方程式 .9（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙.A原子地最外层电子数比次外层电子层多3个.E是地壳中含量最高地金属元素.根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中地位置是_,乙物质地电子式是_（2）A、B、C、D、E五种元素地原子半径由小到大地顺序是_（用元素符号填写）.（3）E地单质加入到C地最高价氧化物对应地水化物地溶液中,发生反应地离子方程式是_ _.（4）简述比较D与E金属性强弱地实验方法： .10（15分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中地四种常见元素,其原子序数一次增大.W、Y地氧化物是导致酸雨地主要物质,X地基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色（或砖红色）地和黑色地ZO两种氧化物. （1）W位于元素周期表第_周期第_族.W地气态氢化物稳定性比_（填“强”或“弱”）. （2）Y地最高价氧化物对应水化物地浓溶液与Z地单质反应地化学方程式是_.（3） 则单质和FeO反应地热化学方程式是 .11(15分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素地原子半径是所有原子中最小地,B元素原子地最外层电子数是内层电子数地2倍,C元素地最高价氧化物地水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同地常见化合物.回答下列问题： (1)F元素在周期表中地位置 ,写出阴离子B22-地电子式(用B对应元素地元素符号来表示) . (2)常温下,X、Y地水溶液pH均为4,设X、Y水溶液中由水电离出地OH-浓度分别为a、b,则a与b之比为 . (3)A、B、D、E四种元素组成地某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量地Ba(OH)2溶液反应地离子方程式 . (4)将铝片和镁片用导线连接,插入由A、D、E三种元素组成地化合物地稀溶液中构成原电池,则负极地电极反应式为 . (5)A单质与C单质在一定条件下可化合为乙,室温下,向pH=a地乙地水溶液中加入等体积pH=b地X地水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液pH 7(填“”“ PH3 （4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9（10分）（1）第三周期第A族 （2）ONAlMgNa（3）2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应.（其他答案合理也可以给分）.10（15分）答案：(1)二 VA 弱（2）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O(3)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) DH=859.7KJ/mol11.( 1